[01. Atomística] [03. Ligações químicas] Flashcards
1
Q
Ligações químicas: o que são?
A
- São as forças que mantém os átomos unidos, que são fundamentalmente de natureza elétrica.
2
Q
Camada de valência: defina
A
- É a última camada eletrônica de um átomo.
3
Q
Elétrons de valência: defina
A
- Designa os elétrons existentes na camada de valência.
4
Q
Valência: o que é?
A
- É a capacidade de um átomo ligar-se a outros;
- O hidrogênio tem uma valência: é monovalente;
- O oxigênio tem duas valências: é bivalente;
- O nitrogênio tem três valências: é trivalente;
- O carbono tem quatro valências: é tetravalente.
5
Q
Por que os átomos se unem?
A
- Os átomos se unem, ganhando, perdendo ou compartilhando elétrons a fim de adquirirem a configuração eletrônica de um gás nobre, ou seja, estáveis.
6
Q
Por que os gases nobres têm pouca tendência a se unirem entre si ou com outros átomos?
A
- Porque os átomos dos gases nobres tem o número máximo de elétrons na última camada (em geral 8 elétrons ou 2, no caso do hélio).
7
Q
Regra do octeto: defina
A
- Um átomo adquire estabilidade quando possui 8 elétrons na camada eletrônica mais externa (ou 2 elétrons, quando possui apenas a camada k).
8
Q
Ligações químicas: quais os tipos?
A
- Iônica;
- Covalente;
- Metálica.
9
Q
Ligações químicas: onde ocorrem?
A
- Sempre na camada de valência.
10
Q
Ligações iônicas: Caracterize os metais
A
- Possuem 1, 2 ou 3 elétrons na camada de valência;
- Querem doar os elétrons da camada de valência, pois é mais fácil doar três que ganhar 5 para ficar estável;
- Ao doar elétrons, fica positivo, se transforma num cátion.
11
Q
Ligações iônicas: Caracterize os ametais
A
- Possuem 5, 6 ou 7 elétrons na camada de valência;
- Querem ganhar elétrons, pois é mais fácil receber três que perder 5 para ficar estável;
- Ao receber elétrons, fica negativo, se transforma num ânion;
- O hidrogênio se comporta como ametal;
- O carbono é um ametal.
12
Q
Ligação iônica: o que é?
A
- É a ligação que ocorre entre íons, unidos por forças de atração eletrostática.
13
Q
Ligação iônica: que outros nomes recebe
A
- Eletrovalente ou heteropolar.
14
Q
Ligação iônica: caracterize-a
A
- Caracterize-se pela transferência de elétrons;
- Há atração eletrostática, que ocorre pela diferença de polaridade dos íons;
- É a ligação mais forte.
15
Q
Ligação iônica: entre quem ocorre?
A
- Metal (cátion +) e ametal (ânion -);
- Metal e hidrogênio (se comporta como ametal).
16
Q
Que tipo de compostos as ligações iônicas formam?
A
- Formam compostos iônicos.
17
Q
Composto iônico: quais as suas características?
A
- São sólidos a temperatura ambiente;
- Formam retículos cristalinos;
- São duros e quebradiços;
- Possuem altos pontos de fusão e ebulição;
- Conduzem corrente elétrica quando fundidos ou em solução aquosa;
18
Q
Composto iônico: por que são sólidos?
A
- Como as ligações iônicas são bastante fortes (devido à polaridade), mantêm os íons firmemente presos no reticulado cristalino, ou seja formam compostos iônicos sólidos.
19
Q
Composto iônico: por que possuem altos pontos de fusão e ebulição?
A
- Ainda pelo fato dos íons estarem fortemente ligados (devido à polaridade), é necessário fornecer muita energia para quebrar essas ligações, o que acarreta ponto de fusão de ebulição elevados.
20
Q
Composto iônico: por que conduzem corrente elétrica em estado líquido e não no sólido?
A
- No estado sólido, as cargas estão presas ao retículo cristalino, por isso não é possível condizer elétrons.
- No estado líquido, as ligações iônicas são quebradas e há cátions e ânion livres, ou seja, cargas livres que conduzem os elétrons.
21
Q
Composto iônico: caracterize a sua carga
A
- São compostos formados por ligações iônicas, que são eletricamente neutros, ou seja, a soma das cargas positivas é igual à soma das cargas negativas.
22
Q
Composto iônico: como definir a sua fórmula?
A
- O cátion vem primeiro e o ânion vem depois;
- A carga do cátion implica na quantidade de ânions;
- A carga do ânion implica na quantidade de cátions;
- Cx+yAy-x.
23
Q
Ligação metálica: o que é?
A
- É a ligação estabelecida entre os átomos de um único elemento metálico.
24
Q
Ligação metálica: caracterize-a
A
- É um tipo espacial de ligação, pois:
+ Não formam moléculas;
+ Não é explicada pelo compartilhamento e nem pela transferência de elétrons. - Forma retículo cristalino;
- É a segunda ligação mais forte, depois da iônica;
- A ligação metálica é a força que mantém unidos os átomos e os cátions dos metais.
- Possui elétrons livres.
25
Quando o retículo cristalino é formado?
- Quando ocorre aproximação de um grande número de átomos nêutros;
- Essa aproximação provoca uma perturbação e uma interpenetração nas camadas de valência desses átomos em todas as direções e sentidos;
- Os átomos perdem os elétrons da camada de valência formando um grande número de cátions;
- Como não há ametais para receber esses elétrons, eles ficam livres;
- Esses cátions imersos no mar de elétrons formado ao seu redor formam estruturas chamadas cristais metálicos.
26
Qual a diferença entre ligações iônicas e ligações metálicas?
- Ligação iônica: cátions - ânions;
| - Ligação metálica: cátions - elétrons livres.
27
Compostos metálicos: quais as suas características?
- Sólidos em condições ambiente, com exceção do mercúrio (líquido);
- Possuem, normalmente, alto ponto de fusão e ebulição;
- Apresentam alta condutividade elétrica;
- Apresentam brilho metálico;
- Possuem densidade elevada;
- Apresentam condutividade térmica elevada
- Ductibilidade: capacidade de transformar o metal em fios;
- Maleabilidade: capacidade de transforma o metal em lâminas ou placas;
- Resistência à tração.
28
Compostos metálicos: por que conduzem corrente elétrica?
- Porque possuem elétrons livres em seu retículo;
| - Principalmente na fase sólida.
29
Compostos metálicos: por que conduzem calor?
- Porque possuem elétrons livres em seu retículo;
| - Ao receber energia (calor), vibram e passam essa vibração para os outros elétrons.
30
Ligação metálica: defina
```
- É a união entre dois átomos de metais diferentes. Ex.:
+ Aço: Fe + C;
+ Latão: Cu + Zn;
+ Amálgama: Hg + Au ou Hg + Ag;
+ Bronze: Cu + Sn.
```
31
Ligação covalente: que outros nomes tem?
- Ligação molecular ou homopolar.
32
Ligação covalente: defina
- Ocorre quando os átomos ligados possuem tendência de ganhar elétrons;
- Compartilham elétrons;
- Formam moléculas.
33
Ligação covalente: entre quem ocorre?
- Ametal e ametal;
- Ametal e hidrogênio (se comporta como ametal);
- Hidrogênio e hidrogênio.
34
Ligação covalente: qual o número máximo de ligações?
- O máximo de ligações é 3, devido ao número de orbitais do subnível p, ou seja, no máximo, forma ligação tripla;
- Apenas os elementos com camada de valência nos subníveis s e p fazem ligação covalente, ou seja, MA, MAT e ametais.
35
Ligação covalente apolar: defina
- Ligação que ocorre entre dois átomos do mesmo elemento;
| - Fazendo a diferença entre os valores de eletronegatividade ente os átomos, chegamos a 0.
36
Ligação covalente polar: defina
- Ligação entre dois átomos diferentes, que consequentemente, têm eletronegatividades diferentes;
- O elemento mais eletronegativo consegue puxar os elétrons mais para ele, o que o transforma no polo negativo.
37
Ligação sigma: defina
- É formada pela sobreposição de orbitais em uma ligação simples, quando o há o compartilhamento de 1 elétron.
38
Ligação sigma: como podem se dar?
- s-s: quando os orbitais s se sobrepõem;
- p-p: quando os orbitais p se sobrepõem.
- s-p: quando os orbitais s e p se sobrepõem.
39
Atração eletromagnética: defina
- Como há sobreposição de orbitais, ou seja, os elétrons habitam o mesmo orbital, para tal, giram em posições contrárias, gerando campos magnéticos contrários, que se atraem.
40
Ligação covalente: como é representada?
- Pela fórmula estrutural plana, pelos trações entre os elementos.
- Ligação simples: A - B;
- Ligação dupla: A = B;
- Ligação tripla:
41
Ligação pi: caracterize
- Numa ligação dupla: é a 2ª ligação;
- Numa ligação tripla: é a 2ª e a 3ª ligação;
+ A primeira ligação é sempre sigma;
- É mais fraca que a sigma;
- É instável;
- É mais fácil de quebrar;
- Ocorre em paralelo;
- É mais energética.
42
Ligação sigma: caracterize
- Numa ligação dupla: a 1ª é sigma e a 2ª é pi;
- Numa ligação tripla: a do meio é sigma, e as outras duas são pi;
+ É sempre a primeira ligação.
- É mais forte que a pi;
- É mais estável;
- É mais difícil de quebrar;
- É menos energética;
- Ocorre com sobreposição de orbitais.
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Explique a ligação N2
- É uma ligação covalente;
- Trata-se de um elemento da família 5A, portanto tem 5 elétrons na camada de valência;
- Precisam compartilhar 3 elétrons para ficarem estáveis;
- 1ª ligação: sigma. Sobreposição de orbitais s;
- 2ª ligação: pi. Orbitais em paralelo. Subnível p;
- 3ª ligação: pi. Orbitais em paralelo. Subnível p.
44
Ligação covalente: o que mantém os átomos unidos?
- A atração eletromagnética, que é bem mais fraca que a ligação iônica e metálica.
45
Ligação covalente: caracterize a força de ligação e o comprimento das ligações
- Força de ligação: Simples > Dupla > Tripla;
| - Comprimento da ligação: Simples < Dupla < Tripla.
46
Compostos covalentes: quais são as suas principais características?
- Suas ligações ocorrem por compartilhamento de pares eletrônicos;
- Podem ser sólidos, líquidos ou gasosos à temperatura ambiente;
- Geralmente têm baixo PF e baixo PE;
- Não conduzem corrente elétrica.
47
Compostos covalentes: por que possuem ponto de fusão e ebulição baixos?
- Porque suas ligações são mais fracas, portanto não é necessário fornecer muita energia para quebrá-las.
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Compostos covalentes: por que não conduzem corrente elétrica?
- Porque são compostos apolares e não se dissolvem formando íons em água (polar).
