[01. Atomística] [02. Classificação e propriedades periódicas]

Question 1

Tabela periódica: defina

Answer 1

• A tabela periódica classifica os elementos químicos em ordem crescente de seus números atômicos.

Question 2

Elemento químico: defina

Answer 2

• É um conjunto de átomos com o mesmo número atômico (representado pela letra Z e expressa a quantidade de prótons (P) no núcleo).

Question 3

Massa atômica: defina

Answer 3

• Devido à existência de isótopos na natureza, a massa atômica (ma) de um elemento químico é definida como: a massa média ponderada de seus átomos encontrados na natureza.

Question 4

Tabela periódica: como os elementos químicos são representados?

Answer 4

• Os elementos químicos são representados por seu símbolo (letra maiúscula ou letra maiúscula e letra minúscula);
• ^AX → Número de massa do elemento;
• _ZX → Número atômico do elemento.

Question 5

Tabela periódica: qual a principal lei periódica?

Answer 5

• Muitas propriedades químicas e físicas dos elementos e das substâncias simples que eles formam variam periodicamente em função de seus números atômicos.

Question 6

Tabela periódica: como é dividida?

Answer 6

• Em linhas horizontais (períodos). Os elementos químicos disposto em ordem crescente de número atômico; e
• Em linhas verticais (famílias, grupos ou colunas).

Question 7

Períodos: caracterize-os

Answer 7

• Representam a quantidade de camadas ou níveis de energia que o átomo do elemento químico possui.

Question 8

Famílias: como estão divididas?

Answer 8

• Estão separadas de acordo com as características químicas dos elementos e com a quantidade de elétrons na camada de valência;
• Os elementos químicos localizados na mesma coluna possuem propriedades químicas e físicas semelhantes.

Question 9

Tabela periódica: quais os seus blocos?

Answer 9

• A tabela periódica está dividida em quatro grandes blocos identificados pelas letras dos subníveis (s, p, d, f);
• É interessante notar que esta divisão está relacionada com os subníveis das camadas de valência dos elementos em cada bloco;
• Há os blocos representativos (famílias A);
• Há os blocos de transição (famílias B).

Question 10

Famílias A: caracterize-as

Answer 10

• São os elementos representativos cuja distribuição eletrônica termina nos blocos s ou p;
• O número da família é condizente com o número de elétrons da camada de valência;
• Famílias:
  ++ 1A → metais alcalinos (ns¹). Cam. valência: 1 elétron;
  ++ 2A → metais alcalinos terrosos (ns²). Cam. valência: 2 elétrons;
  ++ 3A → família do boro (ns² np¹). Cam. valência: 3 elétrons;
  ++ 4A → família do carbono (ns² np²). Cam. valência: 4 elétrons;
  ++ 5A → família do nitrogênio (ns² np³). Cam. valência: 5 elétrons;
  ++ 6A → calcogênios (ns² np⁴). Cam. valência: 6 elétrons;
  ++ 7A → halogênios (ns² np⁵). Cam. valência: 7 elétrons;
  ++ 8A → gases nobres (ns² np⁶). Cam. valência: 8 elétrons.

Question 11

Famílias B: caracterize-as

Answer 11

• Os elementos dessas famílias são denominados de elementos de transição;
• Elementos do bloco d – metais de transição externa (bloco central da tabela periódica, de III B até II B - 10 colunas). Apresenta seu elétron mais energético em subníveis d: (n – 1)d [1 a 10];
• Elementos do bloco f – metais de transição interna (parte deslocada do corpo central da tabela periódica - lantanídeos e dos actinídeos). O elétron mais energético está contido em subníveis f: (n - 2)f [1 a 14].

Question 12

Grupos: quais são?

Answer 12

• Metais;
• Ametais;
• Gases nobres;
• Hidrogênio.

Question 13

Metais: caracterize-os

Answer 13

• São bons condutores de corrente elétrica e de calor;
• Apresentam brilho característico;
• São transformados em lâminas (maleáveis) e também em fios (dúcteis);
• São sólido nas condições ambientais (25°C e 1 atm, exceto para o mercúrio);
• Tendência de formar cátions;
• Os metais, geralmente se encontram combinados a outros elementos (principalmente oxigênio e enxofre), precisando passar por uma transformação química para serem isolados.

Question 14

Ametais: caracterize-os

Answer 14

• Apresentam a tendência de formar ânions. Eles reagem com metais e formam sais;
• Não são bons condutores de eletricidade ou calor como os metais;
• Os sólidos geralmente quebram com facilidade;
• Possuem ponto de fusão inferior aos dos metais (com exceção do carbono, na forma de grafite ou diamante);
• Não possuem brilho característico.

Question 15

Gases nobres: caracterize-os

Answer 15

• Esses elementos são gasosos na temperatura ambiente e, normalmente, são encontrados na natureza em sua forma isolada, pois assim são mais estáveis;
• Além disso, eles não formam compostos com outros elementos espontaneamente.

Question 16

Hidrogênio: caracterize-o

Answer 16

• Por mais que seja representado ao lado esquerdo da tabela periódica acima do elemento lítio, ele não é um metal alcalino, não pertence a nenhuma família da T.P.;
• É encontrado na natureza em forma de gás hidrogênio H2.

Question 17

Propriedades periódicas: quais são?

Answer 17

• Raio atômico;
• Eletronegatividade;
• Eletropositividade;
• Energia de ionização;
• Eletroafinidade.

Question 18

Raio atômico: defina

Answer 18

• É a distância entre o núcleo e o elétron mais distante; ou
• É a metade da medida entre a distância de dois núcleos atômicos.

Question 19

Raio atômico: como varia?

Answer 19

• Nas famílias, os raios atômicos aumentam de cima para baixo, pois, nesse sentido, aumenta o número de camadas dos átomos;
• Nos períodos, conforme caminhamos para a direita, aumenta o número atômico (número de prótons) para átomos de mesmo número de níveis de energia, portanto a eletrosfera é atraída + fortemente pelo núcleo, diminuindo o tamanho do átomo e consequentemente o raio:
  + Quanto > o número atômico, < o raio do átomo.
• Assim, o raio atômico cresce de cima p/baixo (famílias) e da direita p/a esquerda (períodos).

Question 20

Raio atômico: como varia em relação aos raios iônicos?

Answer 20

• Raio do cátion < raio do átomo < raio do ânion;
• O raio do cátion é o menor pois, ao perder elétrons, a força de atração do núcleo é maior e, consequentemente, menor é o raio;
• O raio do ânion é o maior pois, ao ganhar elétrons, a força de repulsão entre os elétrons é maior e, consequentemente, maior é o raio.

Question 21

Eletronegatividade: defina

Answer 21

• É a tendência que um átomo possui de atrair elétrons para perto de si, quando se encontra ligado a outro átomo de elemento químico diferente, numa substância composta.

Question 22

Eletronegatividade: como varia em função do raio?

Answer 22

• Quanto > for o raio atômico, < será a eletronegatividade;
• Quanto < for o raio atômico, > será a eletronegatividade;
• Não se aplica aos gases nobres, pois são estáveis, não precisando ganhar ou perder elétrons.

Question 23

Eletropositividade: defina

Answer 23

• É a capacidade que um átomo tem de doar elétrons, em comparação a outro átomo, na formação de uma substância composta. É o oposto da eletronegatividade.

Question 24

Eletropositividade: como varia em função do raio?

Answer 24

• Quanto > for o raio atômico, > será a eletropositividade;
• Quanto < for o raio atômico, < será a eletropositividade.
• Não se aplica aos gases nobres, pois são estáveis, não precisando ganhar ou perder elétrons.

Question 25

Energia de ionização: defina

Answer 25

• A energia de ionização, ou potencial de ionização, é a energia necessária para remover um elétron de um átomo (ou íon);
• EI metal < EI ametal «< EI gás nobre;
• 1ª E.I < 2ª E.I. < 3ª E.I < 4ª E.I.

Question 26

Energia de ionização: como varia em função do raio?

Answer 26

• Quanto > for o raio atômico, < será a energia de ionização;
• Quanto < for o raio atômico, > será a energia de ionização;
• Porque o raio atômico diminui e a força de atração do núcleo sobre a eletrosfera é maior.

Question 27

Eletroafinidade: defina

Answer 27

• Eletroafinidade é a quantidade de energia liberada por um átomo no estado gasoso ao ganhar elétron;
• Os átomos com afinidade eletrônica elevada têm a tendência de ganhar um ou mais elétrons, adquirindo estabilidade, ou seja, a configuração eletrônica dos gases nobres.
• Não se aplica aos gases nobres, pois são estáveis, não precisando ganhar ou perder elétrons.

Question 28

Eletroafinidade: como varia em função do raio?

Answer 28

• Quanto < for o raio atômico, > é a força de atração próton-elétron, logo > é a eletroafinidade;
• Quanto > for o raio atômico, < é a força de atração próton-elétron, logo < é a eletroafinidade.

Question 29

Família 1A: qual o seu nome, frase e elementos?

Answer 29

• Metais alcalinos;

- <b>H</b>oje <b>Li</b> <b>Na</b> <b>K</b>apa da <b>R</b>e<b>b</b>ista <b>C</b>oi<b>s</b>as <b>Fr</b>ancesas.

Question 30

Família 2A: qual o seu nome, frase e elementos?

Answer 30

• Metais alcalinos terrosos;

- <b>Be</b>la <b>M</b>a<b>g</b>nólia <b>Ca</b>sou com <b>Sr</b> <b>Ba</b>rão de <b>Ra</b>bicó.

Question 31

Família 3A: qual o seu nome, frase e elementos?

Answer 31

• Família do Boro;

- <b>B</b>otafogo <b>Al</b>meija <b>Ga</b>nhar <b>In</b>ternacional <b>T</b>ítu<b>l</b>o.

Question 32

Família 4A: qual o seu nome, frase e elementos?

Answer 32

• Família do Carbono;

- <b>C</b>omi <b>Si</b>ri <b>Ge</b>lado <b>S</b>e<b>n</b> <b>P</b>ro<b>b</b>lema.

Question 33

Família 5A: qual o seu nome, frase e elementos?

Answer 33

• Família do Nitrogênio;

- <b>N</b>ossos <b>P</b>ais <b>As</b>am <b>S</b>a<b>b</b>orosos <b>Bi</b>fes.

Question 34

Família 6A: qual o seu nome, frase e elementos?

Answer 34

• Calcogênios;

- <b>OS</b> <b>SeTe</b> <b>Po</b>rquinhos.

Question 35

Família 7A: qual o seu nome, frase e elementos?

Answer 35

• Halogênios;

- <b>F</b>ui <b>Cl</b>aro <b>Br</b>iguei <b>I</b> <b>At</b>irei.

Question 36

Família 8A: qual o seu nome, frase e elementos?

Answer 36

• Gases nobres;

- <b>He</b>lio <b>Ne</b>gou <b>Ar</b>roz a <b>Kr</b>ina e <b>Xe</b>rém a <b>Rn</b>ata.