[01. Atomística] [02. Classificação e propriedades periódicas] Flashcards
Tabela periódica: defina
- A tabela periódica classifica os elementos químicos em ordem crescente de seus números atômicos.
Elemento químico: defina
- É um conjunto de átomos com o mesmo número atômico (representado pela letra Z e expressa a quantidade de prótons (P) no núcleo).
Massa atômica: defina
- Devido à existência de isótopos na natureza, a massa atômica (ma) de um elemento químico é definida como: a massa média ponderada de seus átomos encontrados na natureza.
Tabela periódica: como os elementos químicos são representados?
- Os elementos químicos são representados por seu símbolo (letra maiúscula ou letra maiúscula e letra minúscula);
- AX → Número de massa do elemento;
- ZX → Número atômico do elemento.
Tabela periódica: qual a principal lei periódica?
- Muitas propriedades químicas e físicas dos elementos e das substâncias simples que eles formam variam periodicamente em função de seus números atômicos.
Tabela periódica: como é dividida?
- Em linhas horizontais (períodos). Os elementos químicos disposto em ordem crescente de número atômico; e
- Em linhas verticais (famílias, grupos ou colunas).
Períodos: caracterize-os
- Representam a quantidade de camadas ou níveis de energia que o átomo do elemento químico possui.
Famílias: como estão divididas?
- Estão separadas de acordo com as características químicas dos elementos e com a quantidade de elétrons na camada de valência;
- Os elementos químicos localizados na mesma coluna possuem propriedades químicas e físicas semelhantes.
Tabela periódica: quais os seus blocos?
- A tabela periódica está dividida em quatro grandes blocos identificados pelas letras dos subníveis (s, p, d, f);
- É interessante notar que esta divisão está relacionada com os subníveis das camadas de valência dos elementos em cada bloco;
- Há os blocos representativos (famílias A);
- Há os blocos de transição (famílias B).
Famílias A: caracterize-as
- São os elementos representativos cuja distribuição eletrônica termina nos blocos s ou p;
- O número da família é condizente com o número de elétrons da camada de valência;
- Famílias:
++ 1A → metais alcalinos (ns¹). Cam. valência: 1 elétron;
++ 2A → metais alcalinos terrosos (ns²). Cam. valência: 2 elétrons;
++ 3A → família do boro (ns² np¹). Cam. valência: 3 elétrons;
++ 4A → família do carbono (ns² np²). Cam. valência: 4 elétrons;
++ 5A → família do nitrogênio (ns² np³). Cam. valência: 5 elétrons;
++ 6A → calcogênios (ns² np4). Cam. valência: 6 elétrons;
++ 7A → halogênios (ns² np5). Cam. valência: 7 elétrons;
++ 8A → gases nobres (ns² np6). Cam. valência: 8 elétrons.
Famílias B: caracterize-as
- Os elementos dessas famílias são denominados de elementos de transição;
- Elementos do bloco d – metais de transição externa (bloco central da tabela periódica, de III B até II B - 10 colunas). Apresenta seu elétron mais energético em subníveis d: (n – 1)d [1 a 10];
- Elementos do bloco f – metais de transição interna (parte deslocada do corpo central da tabela periódica - lantanídeos e dos actinídeos). O elétron mais energético está contido em subníveis f: (n - 2)f [1 a 14].
Grupos: quais são?
- Metais;
- Ametais;
- Gases nobres;
- Hidrogênio.
Metais: caracterize-os
- São bons condutores de corrente elétrica e de calor;
- Apresentam brilho característico;
- São transformados em lâminas (maleáveis) e também em fios (dúcteis);
- São sólido nas condições ambientais (25°C e 1 atm, exceto para o mercúrio);
- Tendência de formar cátions;
- Os metais, geralmente se encontram combinados a outros elementos (principalmente oxigênio e enxofre), precisando passar por uma transformação química para serem isolados.
Ametais: caracterize-os
- Apresentam a tendência de formar ânions. Eles reagem com metais e formam sais;
- Não são bons condutores de eletricidade ou calor como os metais;
- Os sólidos geralmente quebram com facilidade;
- Possuem ponto de fusão inferior aos dos metais (com exceção do carbono, na forma de grafite ou diamante);
- Não possuem brilho característico.
Gases nobres: caracterize-os
- Esses elementos são gasosos na temperatura ambiente e, normalmente, são encontrados na natureza em sua forma isolada, pois assim são mais estáveis;
- Além disso, eles não formam compostos com outros elementos espontaneamente.
Hidrogênio: caracterize-o
- Por mais que seja representado ao lado esquerdo da tabela periódica acima do elemento lítio, ele não é um metal alcalino, não pertence a nenhuma família da T.P.;
- É encontrado na natureza em forma de gás hidrogênio H2.
Propriedades periódicas: quais são?
- Raio atômico;
- Eletronegatividade;
- Eletropositividade;
- Energia de ionização;
- Eletroafinidade.
Raio atômico: defina
- É a distância entre o núcleo e o elétron mais distante; ou
- É a metade da medida entre a distância de dois núcleos atômicos.
Raio atômico: como varia?
- Nas famílias, os raios atômicos aumentam de cima para baixo, pois, nesse sentido, aumenta o número de camadas dos átomos;
- Nos períodos, conforme caminhamos para a direita, aumenta o número atômico (número de prótons) para átomos de mesmo número de níveis de energia, portanto a eletrosfera é atraída + fortemente pelo núcleo, diminuindo o tamanho do átomo e consequentemente o raio:
+ Quanto > o número atômico, < o raio do átomo. - Assim, o raio atômico cresce de cima p/baixo (famílias) e da direita p/a esquerda (períodos).
Raio atômico: como varia em relação aos raios iônicos?
- Raio do cátion < raio do átomo < raio do ânion;
- O raio do cátion é o menor pois, ao perder elétrons, a força de atração do núcleo é maior e, consequentemente, menor é o raio;
- O raio do ânion é o maior pois, ao ganhar elétrons, a força de repulsão entre os elétrons é maior e, consequentemente, maior é o raio.
Eletronegatividade: defina
- É a tendência que um átomo possui de atrair elétrons para perto de si, quando se encontra ligado a outro átomo de elemento químico diferente, numa substância composta.
Eletronegatividade: como varia em função do raio?
- Quanto > for o raio atômico, < será a eletronegatividade;
- Quanto < for o raio atômico, > será a eletronegatividade;
- Não se aplica aos gases nobres, pois são estáveis, não precisando ganhar ou perder elétrons.
Eletropositividade: defina
- É a capacidade que um átomo tem de doar elétrons, em comparação a outro átomo, na formação de uma substância composta. É o oposto da eletronegatividade.
Eletropositividade: como varia em função do raio?
- Quanto > for o raio atômico, > será a eletropositividade;
- Quanto < for o raio atômico, < será a eletropositividade.
- Não se aplica aos gases nobres, pois são estáveis, não precisando ganhar ou perder elétrons.
Energia de ionização: defina
- A energia de ionização, ou potencial de ionização, é a energia necessária para remover um elétron de um átomo (ou íon);
- EI metal < EI ametal «< EI gás nobre;
- 1ª E.I < 2ª E.I. < 3ª E.I < 4ª E.I.
Energia de ionização: como varia em função do raio?
- Quanto > for o raio atômico, < será a energia de ionização;
- Quanto < for o raio atômico, > será a energia de ionização;
- Porque o raio atômico diminui e a força de atração do núcleo sobre a eletrosfera é maior.
Eletroafinidade: defina
- Eletroafinidade é a quantidade de energia liberada por um átomo no estado gasoso ao ganhar elétron;
- Os átomos com afinidade eletrônica elevada têm a tendência de ganhar um ou mais elétrons, adquirindo estabilidade, ou seja, a configuração eletrônica dos gases nobres.
- Não se aplica aos gases nobres, pois são estáveis, não precisando ganhar ou perder elétrons.
Eletroafinidade: como varia em função do raio?
- Quanto < for o raio atômico, > é a força de atração próton-elétron, logo > é a eletroafinidade;
- Quanto > for o raio atômico, < é a força de atração próton-elétron, logo < é a eletroafinidade.
Família 1A: qual o seu nome, frase e elementos?
- Metais alcalinos;
- <b>H</b>oje <b>Li</b> <b>Na</b> <b>K</b>apa da <b>R</b>e<b>b</b>ista <b>C</b>oi<b>s</b>as <b>Fr</b>ancesas.
Família 2A: qual o seu nome, frase e elementos?
- Metais alcalinos terrosos;
- <b>Be</b>la <b>M</b>a<b>g</b>nólia <b>Ca</b>sou com <b>Sr</b> <b>Ba</b>rão de <b>Ra</b>bicó.
Família 3A: qual o seu nome, frase e elementos?
- Família do Boro;
- <b>B</b>otafogo <b>Al</b>meija <b>Ga</b>nhar <b>In</b>ternacional <b>T</b>ítu<b>l</b>o.
Família 4A: qual o seu nome, frase e elementos?
- Família do Carbono;
- <b>C</b>omi <b>Si</b>ri <b>Ge</b>lado <b>S</b>e<b>n</b> <b>P</b>ro<b>b</b>lema.
Família 5A: qual o seu nome, frase e elementos?
- Família do Nitrogênio;
- <b>N</b>ossos <b>P</b>ais <b>As</b>am <b>S</b>a<b>b</b>orosos <b>Bi</b>fes.
Família 6A: qual o seu nome, frase e elementos?
- Calcogênios;
- <b>OS</b> <b>SeTe</b> <b>Po</b>rquinhos.
Família 7A: qual o seu nome, frase e elementos?
- Halogênios;
- <b>F</b>ui <b>Cl</b>aro <b>Br</b>iguei <b>I</b> <b>At</b>irei.
Família 8A: qual o seu nome, frase e elementos?
- Gases nobres;
- <b>He</b>lio <b>Ne</b>gou <b>Ar</b>roz a <b>Kr</b>ina e <b>Xe</b>rém a <b>Rn</b>ata.
