[01. Atomística] [01. Matéria] 02. Teoria atômica Flashcards
1
Q
Átomo: qual a definição filosófica?
A
- Segundo Demócrito, em cerca de 400 a.C., a matéria não é contínua, e sim, feita de minúsculas partículas indivisíveis (átomos).
2
Q
Modelos atômicos: quais são (DTRBSS)?
A
- Dalto → bola de bilhar;
- Thomson → pudim de passas;
- Rutherford → sistema solar;
- Bohr;
- Sommerfeld;
- Schrödinger.
3
Q
Modelo de Dalton: defina
A
- Para Dalton os átomos eram esféricos, maciços, INDIVISÍVEIS, indestrutíveis, imutáveis e sem carga, semelhantes a uma bola de bilhar;
- Átomos são permanentes e indivisíveis, não podendo ser criados ou destruídos;
- O modelo atômico de Dalton teve como suporte experimental para a sua criação a interpretação das leis das reações químicas.
4
Q
Modelo de Dalton: quais foram seus postulados?
A
- Átomos de mesmo tamanho e massa possuem as mesmas propriedades e formam aquilo que é conhecido como elemento químico;
- Átomos com massas e tamanhos diferentes, possuem propriedades distintas e deste modo formam elementos químicos diferentes;
- As substâncias químicas são formadas por reuniões de átomos numa proporção de números inteiros;
- Uma reação química é um rearranjo de átomos, uma vez que estes não podem ser criados nem destruídos.
5
Q
Modelo de Thomson: defina
A
- Para Thomson, o átomo é um fluido carregado positivamente na qual estariam incrustados os elétrons, numa distribuição uniforme de cargas;
- É importante ter em mente que a partir do modelo atômico de Thomson os átomos são DIVISÍVEIS e apresentam natureza elétrica, ou seja, temos cargas positivas e negativas;
- Podemos salientar que a descoberta dos elétrons (a primeira partícula subatômica) foi feita por Thomson baseado nas observações dos raios catódicos.
6
Q
Modelo de Rutherford: qual a motivação?
A
- Testar o modelo de Dalton e Thomson, verificando se o átomo era realmente maciço.
7
Q
Modelo de Rutherford: defina
A
- Ele utilizou raios com partículas alfa (positivas) como projéteis em uma lâmina de ouro;
- Rutherford concluiu que o átomo era formado por grandes espaços vazios, sendo que a carga positiva estava concentrada numa região pequena e densa conhecida por núcleo ou núcleo atômico e os elétrons (negativos) orbitavam ao redor deste núcleo na eletrosfera;
- Entre núcleo e eletrosfera não havia nada, só espaços vazios;
- O núcleo é muito pequeno, e a eletrosfera tem cerca de 100.000 vezes o seu tamanho;
- Os prótons foram descobertos por Rutherford.
8
Q
Modelo de Bohr: qual foi a motivação?
A
- O modelo de Rutherfor apresentava uma grande falha: Uma carga negativa tende a acelerar em direção de uma carga positiva;
- Então os elétrons deveriam colidir com o núcleo, e não permanecer na eletrosfera.
9
Q
Modelo de Bohr: níveis de energia
A
- Os elétrons orbitam ao redor do núcleo em órbitas circulares de energia definida e constante;
- Cada órbita circular ao redor do núcleo possui energia constante;
- O elétron não pode assumir qualquer valor de energia, e sim, somente o valor correspondente à órbita permitida (níveis de energia);
- Quanto mais próximo do núcleo, menor a energia do elétron, e vice-versa;
- Espontaneamente os elétrons não perdem ou não ganham energia e, deste modo, diz-se que o elétron se encontra numa órbita estacionária.
10
Q
Modelo de Bohr: o que aconteceu quando um elétron ganha energia?
A
- Se o elétron receber energia ele pula para uma órbita mais afastada do núcleo;
- Como esta órbita não é natural, ele tende a retornar para sua órbita de maior estabilidade, assim sendo, ocorre liberação de energia na forma de onda eletromagnética (fóton - luz).
11
Q
Modelo de Bohr: qual o nome da energia recebida/liberada?
A
- A energia absorvida pelo elétron recebe o nome de quantum;
- A energia liberada pelo elétron recebe o nome de Fóton.
12
Q
Modelo de Sommerfeld: defina
A
- Ele propôs um modelo em que as órbitas não seriam mais circulares, mas sim, elipses de diferentes excentricidades. A única órbita circular seria a da primeira camada, mais próxima do núcleo.
13
Q
Modelo de Schrödinger: defina
A
- Descreve os orbitais atômicos em termos da probabilidade de se encontrar um elétron, a uma determinada região do núcleo.
14
Q
Raios anódicos: o que são?
A
- São feixes de íons positivos.
15
Q
Raios catódicos: o que são?
A
- São feixes de elétrons.
16
Q
Núcleo: quais os seus elementos constituintes?
A
- Próton (descoberto por Rutherford); e
- Nêutron (descoberto por Chadwick).
17
Q
Próton: defina
A
- São partículas com massa e carga positiva;
- Foi descoberto por Rutherford.
18
Q
Nêutron: o que motivou a sua descoberta?
A
- Experimentos que determinavam a massa dos átomos mostraram que átomos do mesmo elemento poderiam ter massas diferentes, e o aumento de massa não era proporcional ao número de prótons;
- Assim, os cientistas da época entenderam que deveria haver outra partícula no núcleo atômico;
- Essa partócula deveria ter carga neutra, pois se todos os prótons têm carga positiva, algo precisava
existir no núcleo para conter a forte repulsão entre essas cargas.
19
Q
Nêutron: defina
A
- O nêutron tem massa igual à do próton, mas nenhuma carga;
- Por possuir cargar neutra, contem a forte repulsão entre as cargas positivas dos prótons.
- Foi descoberto por Chadwick.
20
Q
Número atômico: defina
A
- É a identidade do elemento químico;
- Essa identificação se dá através do número atômico de seus átomos, que nada mais é do que o número de prótons no núcleo;
- O número atômico é dado pela letra Z, localizada na parte inferior esquerda do elemento;
- Como todos os átomos são eletricamente neutros, o número de elétrons na eletrosfera é exatamente igual ao número de prótons.
