כימיה כללית

Question 1

? מים במצב צבירה נוזלי בתנאים של אטמוספרה כמה קשרים יש לה עם עוד מולקולות מים

? מים במצב צבירה קרח בתנאים סטנדרטיים כמה קשרים יש להם עם עוד מולקולות מים

Answer 1

מים במצב צבירה נוזלי בתנאים של אטמוספרה אחת וב

עשרים וחמש מעלות צלסיוס

כל מולקולת מים מתקשרת

בקשרי מימן עם בין שלושה ל ארבעה מולקולות מים נוספות

שאלה 2 : 4 קשרים

Question 2

מהי תכונה קוליגטיבית

Answer 2

אלו תכונות של התמיסה המושפעות מריכוז המומס בה -מדובר על נקודת ההתכה-זאת אומרת שינוי מצב צבירה

(גם נקודת הקיפאון)

Question 3

קשרים תוך מולקולריים השפעה

פולאריים או לא פולאריים

Answer 3

קשרים תוך מולקולריים פולריים

יוצרים קשרים חזקים יותר בין מולקולות המקיימים קשרים פולריים תוך מולקולריים

מאשר מולקולות עם קשרים תוך מולקולריים לא פולריים

משתנה חשוב נוסף : מסה מולארית של המולקולות, גם משפיע על התוצאה

Question 4

ככל שקבוע שיווי משקל גבוע יותר מה יקרה לריכוז התוצרים ? האם הם יהיו גבוהים יותר או נמוכים יותר?

Answer 4

קבוע שיווי משקל נשאר קבוע (בלחץ ובטמפ’ קבועים) כ

ככל שקבוע שיווי משקל גבוה יותר ריכוז התוצרים יהיה גבוה יותר וריכוז המגיבים נמוך יותר.

Question 5

במה תלויה ריאקציה כימית?

Answer 5

לכל ריאקציה יש קבוע שיווי משקל שלה שהוא קבוע

עבור ריאקציה מסוימת בטמפרטורה מסוימת

Question 6

What is Qeq

Answer 6

היחס בין התוצרים למגיבים בכל רגע נתון כאשר הריאקציה מצויה בשיווי משקל נקבל

Keq

Question 7

Qeq<Keq

Qeq>Keq

Answer 7

Qeq<Keq

כאשר 1: מכנה גדול יותר (מגיבים) והמונה קטן יותר (תוצרים) זאת אומרת יש יותר מגיבים ולכן הראקציה תלך קדימה

Qeq>Keq

כאשר 2 : זה אומר שהמונה גדול יותר (תוצרים) ומהכנה קטן יותר (מגיבים) זה אומר שהראקציה תלך אחורה.

Question 8

מחסום אנרגטי (אנרגיית האקטיבציה) -ככל שהיא גבוה יותר

Answer 8

הריאקציה איטית יותר

Question 9

קצב הריאקציה

?מה הקשר בין אנרגיית האקטיבציה לקצב הריאקציה

מהי ההגדרה של קצב הריאקציה

כיצד הנוסחאות מסבירות את את קצב הריאקציה

(Ea=-RT ln(K/A

Rate=K[A]^m * [B]^n

Answer 9

ככל שאנרגיית האקטיבצייה גבוה יותר קצב הריאקציה נמוך יותר

קצב ריאקציה= שינוי בריכוזי המגיבים\תוצרים ביחידת זמן

A + B —-> C

ששווה לקצב השינוי

B

שווה לקצב של השינוי עבור המגיב

A

הקצב עבור השינוי של המגיב

C

היווצרות של התוצר

קצב הריאקציה שווה לקבוע קצב (שהוא מניפולציה מתמטית של אנרגיית האקטיבציה -והופכי לה) במכפלת ריכוז המגיבים בחזקות

M and N

(Ea=-RT ln(K/A

Rate=K[A]^m * [B]^n

קצב הריאקציה תלוי באנרגיית האקטיבציה ובריכוזים ובטמפרטורה

אולי בעוד דברים נראה בהמשך

Question 10

delta(G)=delta(H)-(T)*delta(S)

אנרגיה החופשית של גיבס? מהי

האנתלפיה

(delta(H

?מהי

אם האנטלפיה שלילית?

מה זה אומר ואם האנטלפיה חיובית ?

מהי האנטרופיה ?

כאשר חיובית או שלילית מה זה אומר ?

Answer 10

אנרגיה חופשית של גיבס-זו היא אנרגיה שניתן להפיק ממנה עבודה עבור תהליך מסוים

אנתלפיה-סך הכל האנרגיה המצויה בקשרים הכימיים ובמערכת בכלל. פירוק של קשר לוקח אנרגיה ובניה של קשר מכניס אנרגיה

אם האנתלפיה חיבית - אנרגיה מהסביבה נכנסה לתוך המערכת וזוהי תגובה אנדותרמית

אם האנתלפיה שלילית -האנרגיה משתחררת מהמערכת החוצה וזו תגובה הקסותרמית

אנתרופיה-כמות המצבים האפשריים בהם ניתן לסדר את המערכת (מצב האי סדר במערכת

יהיה חיובי יותר וזה תורם לספונטניות

S

ככל שיש מעבר ליותר מצבים ה-דלתא

Question 11

מה הקשר בין תרמודינמיקה לקינטיקה?

Answer 11

אין קשר הקינטיקה הכימית=מתייחס לקצב הריאקציה , הנגזר כאמור מריכוז המגיבים , מסדר הריאקציה (הקשור למנגנון) ולאנרגיית האקטיבציה. לעומת זאת התרמודינמיקה מתייחס לספונטניות של הריאקציה

במילים פשוטות -הקינטיקה מתארת את הדרך שבה המגיבים הופכים לתוצרים

והתרמודינמיקה מתארת האם בכלל המגיבים הופכים לתוצרים ואולי ההפך

Question 12

בהמסה של מלח במים האם האנתלפיה חיובית \שלילית?

האם האנטרופיה חיובית\שלילית?

Answer 12

בהמסה של מלח במים -גם האנתלפיה וגם האנתרופיה חיוביים כלומר הכוח התרמודינמי שלוקח את הריאקציה קדימה הוא השינוי באנתרופיה. במקרה הזה שינוי באנתלפיה מתנגד לספונטניות.

Question 13

מי הכוח התרמודינמי שגורם לתהליך האידוי?

האנתלפיה או האנתרופיה?

Answer 13

אידוי של מים- הכוח התרמודינמי שגורם לתהליך האידוי הוא שינוי באנתרופיה כיוון שהאידוי מגדיל את כמות המצבים האפשריים שניתן למצוא בהם את מולקולת המים .הן פחות מסודרות

Question 14

יצירת מיצלות מי הוא הכוח התרמודינמי האנתלפיה או האנתרופיה?

Answer 14

הכוח התרמודינמי הוא השינוי באנתרופיה , אבל בעיקר השינוי באנתרופיה של המים-שהם כמובן חלק מהמערכת

Question 15

שיווי משקל לעומת מצב יציב הסבר ל-2 הסיטואציות?

Answer 15

שיווי משקל כאשר דלתא ג’י=0 אין השקעת אנרגיה

.מצב יציב= אין שינוי בריכוזי התוצרים והמגיבים אך ישנה השקעת אנרגיה כידי לשמר את המצב

דלתא ג’י שונה מ 0.

Question 16

במה תלוי השינוי באנרגיה החופשית?

Answer 16

השינוי באנרגיה החופשית תלוי בריכוז המגיבים ובריכוז התוצרים וכמו כן בטבע הריאקציה.

Question 17

מה ההגדרה של חומר מחמצן לעומת חומר מחזר ?

כיצד נדע שהתרחשה תגובה כימית של חמצון חיצור?

Answer 17

חומר מחמצן-חומר המושך אלקטרונים בתגובה כימית

חומר מחזר -חומר המוסר אלקטרונים בתגובה כימית

נראה שינוי במספרי החמצון של אטום מסוים

אקסיומה=בריאקציית חמצון חיזור משתנים מספרי החמצון של היסודות השונים ממגיבים לתוצרים

Question 18

אנודה

Answer 18

בה יושב החומר המחזר שעובר תהליך חמצון

Question 19

קטודה

Answer 19

בה יושב החומר המחמצן ועובר תהליך חיזור.

Question 20

חצי ריאקציית חמצון

Answer 20

בה החומר המחזר מוסר אלקטרונים

Question 21

חצי ריאקציית חיזור

Answer 21

ריאקציה בה החומר המחמצן מקבל אליו אלקטרונים

Question 22

פוטנציאל

E0=Redox

??

Answer 22

ערך \מושג המתאר את הנטייה של חומר לשמש כחומר מחמצן , כלומר לעבור ריאקציית חיזור.

ככל שפוטנציאל רידוקס גבוה יותר , כך החומר מחמצן חזק יותר.

Question 23

מה הקשר בין רידוקס לספונטניות של הריאקציה?

Answer 23

הריאקציה תחשב ספונטנית אם הרידוקס של החומר המחמצן בריאקציה גבוה מזה של המחזר

זאת אומרת הדלתא אפסילון צריך להיות חיובי.

Question 24

חומצה: 3 הגדרות

Answer 24

חומר שבסביבה מימית מעלה את ריכוז יוני המימן

חומר היודע למסור פרוטונים

לפי לואיס: חומר המקבל אלקטרונים

Question 25

בסיס 3 הגדרות

Answer 25

חומר שבסביבה מימית מעלה את ריכוז יוני ההידרוקסיד

חומר היודע לקבל פרוטון\יון מימן

לפי לואיס: חומר המוסר אלקטרונים.

Question 26

פרוטון לא באמת מסיס במים.

Answer 26

פרוטון מתיישב בקשר קואורדינטיבי (קשר שבו רק אחד האטומים תורם אלקטרונים לקשר הכימי) על החמצן. בדרך זו פרוטון קופץ ממולקולה למולקולה תופעה הקרויה

proton hopping.

Question 27

נמוך

Pka

Answer 27

PKa

ככל שהוא נמוך יותר החומצה חזקה יותר

Pkb

ככל שהוא נמוך יותר הבסיס חזק יותר

Question 28

PKb

Answer 28

ככל שהוא נמוך יותר הבסיס חזק יותר

Question 29

אלקלוזיס

אצידוזיס

Answer 29

PH

נמוך -אצידוזיס

מצב של אצידוזיס יכול להתאים למספר מקרים -סכרת שאינה נאוזנת (קטו-אצידוזיס) או

הרעלת אתנול או חומרים אחרים

חמצת לקטית -הפרשה מוגברת של חומצה לקטית מתהליכי תסיסה של שריר לאחר ריצה אינטנסיבית וקצרה או מאי ספיקת כליות

חמצת נשימתית-אי ספיקה ריאתית והצטברות פחמן דו חמצן שמומר לחומצה קרבונית

PH

גבוה מ 7.4 -זה מצב של אלקלוזיס

המשמשת כבסיס לקבל פרוטוני

NH3

לאבד פרוטונים עקב פירוק חלבונים בהם נוצרת אמוניה

Question 30

הביטו בריאקציה לפניכם

?כאשר יש עודף פרוטונים בפלזמת הדם של המטופל מה יקרה

?כאשר יש מעט פרוטונים מה יקרה

?כידי לטפל בסכרת במצבים קיצוניים

Answer 30

כאשר יש עודף פרוטונים בפלזמת הדם של המטופל תתרחש ריאקציה מ”ס 1 לכיוון קדימה ותיווצר חומצה קרבונית שתתפרק למים ולפחמן דו חמצני . גז שיגיע בהמשך לחללי הריאה. בריכוז נמוך של פרוטונים ריאקציה מ”ס 1 תלך לכיוון ההפוך ותיווצר חומצה קרבונית , אך מצב זה יפחית את כמות הפרוטונים החופשיים - שהם הגורם הפוגע בתפקוד של החלבונים.

?כידי לטפל בסכרת במצבים קיצוניים

מוסיפים ביקרבונט.

בעזרת עירוי.

Question 31

Pka+PKb=PH+POH=PKw=14

זה נכון ב-25 מעלות צלסיוס

Ka*Kb=Kw=[H3O+][OH]

Question 32

PH

מה מהבאים מתאר את ה

במצב ניטראלי של 0 מעלות צלסיוס

?

Answer 32

תשובה בדף!

Question 33

ביקרבונט

מהי הנוסחה?

ברגע שרמת הפרוטונים הבופר מתפרק לפחמן דו חמצני ומים . ה -
. של ביקרבונאט הוא 3.57 Pka

כיצד עובדה זו מתיישבת עם כך שאמרנו קודם שהטווח האפקטיבי עבור בופר הוא סביב ערך

Pka

של הדם הוא סביב

\7.4PH -הרי ה-

Answer 33

-HCO3:

נוסחה

בופר של הדם בעל תכונות בסיסיות

תשובה : לפי לנינג’ר הרזרבואר הגדול של הפחמן דו החמצני הקיים בדם שלנו . כך שבכל רגע נתון ניתן ליצר עוד ועוד ביקרבונט לפי הצורך.