כימיה כללית Flashcards
הרצאה הראשונה כמו הקדמה לביוכימיה
? מים במצב צבירה נוזלי בתנאים של אטמוספרה כמה קשרים יש לה עם עוד מולקולות מים
? מים במצב צבירה קרח בתנאים סטנדרטיים כמה קשרים יש להם עם עוד מולקולות מים
מים במצב צבירה נוזלי בתנאים של אטמוספרה אחת וב
עשרים וחמש מעלות צלסיוס
כל מולקולת מים מתקשרת
בקשרי מימן עם בין שלושה ל ארבעה מולקולות מים נוספות
שאלה 2 : 4 קשרים
מהי תכונה קוליגטיבית
אלו תכונות של התמיסה המושפעות מריכוז המומס בה -מדובר על נקודת ההתכה-זאת אומרת שינוי מצב צבירה
(גם נקודת הקיפאון)
קשרים תוך מולקולריים השפעה
פולאריים או לא פולאריים
קשרים תוך מולקולריים פולריים
יוצרים קשרים חזקים יותר בין מולקולות המקיימים קשרים פולריים תוך מולקולריים
מאשר מולקולות עם קשרים תוך מולקולריים לא פולריים
משתנה חשוב נוסף : מסה מולארית של המולקולות, גם משפיע על התוצאה
ככל שקבוע שיווי משקל גבוע יותר מה יקרה לריכוז התוצרים ? האם הם יהיו גבוהים יותר או נמוכים יותר?
קבוע שיווי משקל נשאר קבוע (בלחץ ובטמפ’ קבועים) כ
ככל שקבוע שיווי משקל גבוה יותר ריכוז התוצרים יהיה גבוה יותר וריכוז המגיבים נמוך יותר.
במה תלויה ריאקציה כימית?
לכל ריאקציה יש קבוע שיווי משקל שלה שהוא קבוע
עבור ריאקציה מסוימת בטמפרטורה מסוימת
What is Qeq
היחס בין התוצרים למגיבים בכל רגע נתון כאשר הריאקציה מצויה בשיווי משקל נקבל
Keq
Qeq<Keq
Qeq>Keq
Qeq<Keq
כאשר 1: מכנה גדול יותר (מגיבים) והמונה קטן יותר (תוצרים) זאת אומרת יש יותר מגיבים ולכן הראקציה תלך קדימה
Qeq>Keq
כאשר 2 : זה אומר שהמונה גדול יותר (תוצרים) ומהכנה קטן יותר (מגיבים) זה אומר שהראקציה תלך אחורה.
מחסום אנרגטי (אנרגיית האקטיבציה) -ככל שהיא גבוה יותר
הריאקציה איטית יותר
קצב הריאקציה
?מה הקשר בין אנרגיית האקטיבציה לקצב הריאקציה
מהי ההגדרה של קצב הריאקציה
כיצד הנוסחאות מסבירות את את קצב הריאקציה
(Ea=-RT ln(K/A
Rate=K[A]^m * [B]^n
ככל שאנרגיית האקטיבצייה גבוה יותר קצב הריאקציה נמוך יותר
קצב ריאקציה= שינוי בריכוזי המגיבים\תוצרים ביחידת זמן
A + B —-> C
ששווה לקצב השינוי
B
שווה לקצב של השינוי עבור המגיב
A
הקצב עבור השינוי של המגיב
C
היווצרות של התוצר
קצב הריאקציה שווה לקבוע קצב (שהוא מניפולציה מתמטית של אנרגיית האקטיבציה -והופכי לה) במכפלת ריכוז המגיבים בחזקות
M and N
(Ea=-RT ln(K/A
Rate=K[A]^m * [B]^n
קצב הריאקציה תלוי באנרגיית האקטיבציה ובריכוזים ובטמפרטורה
אולי בעוד דברים נראה בהמשך
delta(G)=delta(H)-(T)*delta(S)
אנרגיה החופשית של גיבס? מהי
האנתלפיה
(delta(H
?מהי
אם האנטלפיה שלילית?
מה זה אומר ואם האנטלפיה חיובית ?
מהי האנטרופיה ?
כאשר חיובית או שלילית מה זה אומר ?
אנרגיה חופשית של גיבס-זו היא אנרגיה שניתן להפיק ממנה עבודה עבור תהליך מסוים
אנתלפיה-סך הכל האנרגיה המצויה בקשרים הכימיים ובמערכת בכלל. פירוק של קשר לוקח אנרגיה ובניה של קשר מכניס אנרגיה
אם האנתלפיה חיבית - אנרגיה מהסביבה נכנסה לתוך המערכת וזוהי תגובה אנדותרמית
אם האנתלפיה שלילית -האנרגיה משתחררת מהמערכת החוצה וזו תגובה הקסותרמית
אנתרופיה-כמות המצבים האפשריים בהם ניתן לסדר את המערכת (מצב האי סדר במערכת
יהיה חיובי יותר וזה תורם לספונטניות
S
ככל שיש מעבר ליותר מצבים ה-דלתא
מה הקשר בין תרמודינמיקה לקינטיקה?
אין קשר הקינטיקה הכימית=מתייחס לקצב הריאקציה , הנגזר כאמור מריכוז המגיבים , מסדר הריאקציה (הקשור למנגנון) ולאנרגיית האקטיבציה. לעומת זאת התרמודינמיקה מתייחס לספונטניות של הריאקציה
במילים פשוטות -הקינטיקה מתארת את הדרך שבה המגיבים הופכים לתוצרים
והתרמודינמיקה מתארת האם בכלל המגיבים הופכים לתוצרים ואולי ההפך
בהמסה של מלח במים האם האנתלפיה חיובית \שלילית?
האם האנטרופיה חיובית\שלילית?
בהמסה של מלח במים -גם האנתלפיה וגם האנתרופיה חיוביים כלומר הכוח התרמודינמי שלוקח את הריאקציה קדימה הוא השינוי באנתרופיה. במקרה הזה שינוי באנתלפיה מתנגד לספונטניות.
מי הכוח התרמודינמי שגורם לתהליך האידוי?
האנתלפיה או האנתרופיה?
אידוי של מים- הכוח התרמודינמי שגורם לתהליך האידוי הוא שינוי באנתרופיה כיוון שהאידוי מגדיל את כמות המצבים האפשריים שניתן למצוא בהם את מולקולת המים .הן פחות מסודרות
יצירת מיצלות מי הוא הכוח התרמודינמי האנתלפיה או האנתרופיה?
הכוח התרמודינמי הוא השינוי באנתרופיה , אבל בעיקר השינוי באנתרופיה של המים-שהם כמובן חלק מהמערכת
שיווי משקל לעומת מצב יציב הסבר ל-2 הסיטואציות?
שיווי משקל כאשר דלתא ג’י=0 אין השקעת אנרגיה
.מצב יציב= אין שינוי בריכוזי התוצרים והמגיבים אך ישנה השקעת אנרגיה כידי לשמר את המצב
דלתא ג’י שונה מ 0.
במה תלוי השינוי באנרגיה החופשית?
השינוי באנרגיה החופשית תלוי בריכוז המגיבים ובריכוז התוצרים וכמו כן בטבע הריאקציה.
מה ההגדרה של חומר מחמצן לעומת חומר מחזר ?
כיצד נדע שהתרחשה תגובה כימית של חמצון חיצור?
חומר מחמצן-חומר המושך אלקטרונים בתגובה כימית
חומר מחזר -חומר המוסר אלקטרונים בתגובה כימית
נראה שינוי במספרי החמצון של אטום מסוים
אקסיומה=בריאקציית חמצון חיזור משתנים מספרי החמצון של היסודות השונים ממגיבים לתוצרים
אנודה
בה יושב החומר המחזר שעובר תהליך חמצון
קטודה
בה יושב החומר המחמצן ועובר תהליך חיזור.
חצי ריאקציית חמצון
בה החומר המחזר מוסר אלקטרונים
חצי ריאקציית חיזור
ריאקציה בה החומר המחמצן מקבל אליו אלקטרונים
פוטנציאל
E0=Redox
??
ערך \מושג המתאר את הנטייה של חומר לשמש כחומר מחמצן , כלומר לעבור ריאקציית חיזור.
ככל שפוטנציאל רידוקס גבוה יותר , כך החומר מחמצן חזק יותר.
מה הקשר בין רידוקס לספונטניות של הריאקציה?
הריאקציה תחשב ספונטנית אם הרידוקס של החומר המחמצן בריאקציה גבוה מזה של המחזר
זאת אומרת הדלתא אפסילון צריך להיות חיובי.
חומצה: 3 הגדרות
חומר שבסביבה מימית מעלה את ריכוז יוני המימן
חומר היודע למסור פרוטונים
לפי לואיס: חומר המקבל אלקטרונים
בסיס 3 הגדרות
חומר שבסביבה מימית מעלה את ריכוז יוני ההידרוקסיד
חומר היודע לקבל פרוטון\יון מימן
לפי לואיס: חומר המוסר אלקטרונים.
פרוטון לא באמת מסיס במים.
פרוטון מתיישב בקשר קואורדינטיבי (קשר שבו רק אחד האטומים תורם אלקטרונים לקשר הכימי) על החמצן. בדרך זו פרוטון קופץ ממולקולה למולקולה תופעה הקרויה
proton hopping.
נמוך
Pka
PKa
ככל שהוא נמוך יותר החומצה חזקה יותר
Pkb
ככל שהוא נמוך יותר הבסיס חזק יותר
PKb
ככל שהוא נמוך יותר הבסיס חזק יותר
אלקלוזיס
אצידוזיס
PH
נמוך -אצידוזיס
מצב של אצידוזיס יכול להתאים למספר מקרים -סכרת שאינה נאוזנת (קטו-אצידוזיס) או
הרעלת אתנול או חומרים אחרים
חמצת לקטית -הפרשה מוגברת של חומצה לקטית מתהליכי תסיסה של שריר לאחר ריצה אינטנסיבית וקצרה או מאי ספיקת כליות
חמצת נשימתית-אי ספיקה ריאתית והצטברות פחמן דו חמצן שמומר לחומצה קרבונית
PH
גבוה מ 7.4 -זה מצב של אלקלוזיס
המשמשת כבסיס לקבל פרוטוני
NH3
לאבד פרוטונים עקב פירוק חלבונים בהם נוצרת אמוניה
הביטו בריאקציה לפניכם
?כאשר יש עודף פרוטונים בפלזמת הדם של המטופל מה יקרה
?כאשר יש מעט פרוטונים מה יקרה
?כידי לטפל בסכרת במצבים קיצוניים
כאשר יש עודף פרוטונים בפלזמת הדם של המטופל תתרחש ריאקציה מ”ס 1 לכיוון קדימה ותיווצר חומצה קרבונית שתתפרק למים ולפחמן דו חמצני . גז שיגיע בהמשך לחללי הריאה. בריכוז נמוך של פרוטונים ריאקציה מ”ס 1 תלך לכיוון ההפוך ותיווצר חומצה קרבונית , אך מצב זה יפחית את כמות הפרוטונים החופשיים - שהם הגורם הפוגע בתפקוד של החלבונים.
?כידי לטפל בסכרת במצבים קיצוניים
מוסיפים ביקרבונט.
בעזרת עירוי.
Pka+PKb=PH+POH=PKw=14
זה נכון ב-25 מעלות צלסיוס
Ka*Kb=Kw=[H3O+][OH]
PH
מה מהבאים מתאר את ה
במצב ניטראלי של 0 מעלות צלסיוס
?
תשובה בדף!
ביקרבונט
מהי הנוסחה?
ברגע שרמת הפרוטונים הבופר מתפרק לפחמן דו חמצני ומים . ה -
. של ביקרבונאט הוא 3.57 Pka
כיצד עובדה זו מתיישבת עם כך שאמרנו קודם שהטווח האפקטיבי עבור בופר הוא סביב ערך
Pka
של הדם הוא סביב
\7.4PH -הרי ה-
-HCO3:
נוסחה
בופר של הדם בעל תכונות בסיסיות
תשובה : לפי לנינג’ר הרזרבואר הגדול של הפחמן דו החמצני הקיים בדם שלנו . כך שבכל רגע נתון ניתן ליצר עוד ועוד ביקרבונט לפי הצורך.
