электро Flashcards
Электролиты, диссоциирующие обратимо, являются
слабыми электролитами
209 Доля формульных единиц, распавшихся в состоянии равновесия на ионы,
называется
степенью электролитической диссоциации.
Закон, характеризующий зависимость степени диссоциации от концентрации
(разведения) электролита и устанавливающий связь между константой диссоциации и
степенью электролитической диссоциации, называется
законом разведения Оствальда.
При добавлении к слабой кислоте HAn сильной кислоты равновесие
влево, и степень электролитической диссоциации уменьшается.
Свойства растворов, которые зависят только от концентрации, но не от природы
растворенного вещества, называются
коллигативными.
Утверждение о том, что относительное понижение давления насыщенного пара
растворителя над раствором равно молярной доле растворенного вещества и не зависит от
его природы – это
одна из формулировок первого закона Рауля.
Утверждение о том, что осмотическое давление раствора прямо
пропорционально молярной концентрации растворенного вещества и температуре
формулировка закона Вант-Гоффа
Отношение числа частиц (формульных единиц) в растворе к числу растворенных
формульных единиц электролита называется
изотоническим коэффициентом Вант-Гоффа.
Водородный показатель –
отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода.
В насыщенном растворе труднорастворимого сильного электролита
произведение концентраций его ионов в степенях стехиометрических коэффициентов при
данной температуре есть величина постоянная, называемая
произведением растворимости
Произведение неравновесных (текущих) молярных концентраций тех ионов,
которые образуются при необратимой диссоциации сильного мало- или нерастворимого
электролита, взятых в степенях, равных стехиометрическим индексам при формулах ионов в
формуле электролита, называется
ионным произведением.
