кинетика Flashcards

1
Q

Учение о скорости и механизме процесса и его зависимости от различных
факторов, позволяющих ускорить или замедлить ход реакции, называется

A

химической
кинетикой.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Реакции, включающие несколько стадий, являющихся простыми или
элементарными, называются

A

сложными.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

В результате промежуточных элементарных стадий образуются

A

промежуточные
продукты.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Скорость гомогенной химической реакции, идущей при постоянном объеме, по
одному из компонентов – это

A

изменение концентрации этого компонента в единицу времени.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Кривые, характеризующие изменение концентрации реактантов (или связанного
с ними свойства системы) во времени в результате протекания химической реакции (ее
элементарной стадии для сложных реакций), называются

A

кинетическими кривыми.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Скорость реакции совпадает с ее скоростью по одному из компонентов, если его
стехиометрический коэффициент равен

A

единице.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Величина константы скорости реакции численно равна скорости реакции при
концентрациях всех реагентов, равных

A

единице.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Константа скорости реакции зависит только от температуры и природы
реактантов.

A

температуры и природы
реактантов.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Утверждение о том, что кинетические уравнения в алгебраической форме
показывают, что скорость реакции в каждый момент времени пропорциональна
произведению наличных, возведенных в некоторые степени, концентраций реагентов,
является

A

основным законом кинетики

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Необходимым условием протекания любой химической реакции является

A

реакционная способность реагентов.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Запас энергии, необходимый для преодоления потенциального (энергетического)
барьера, разделяющего реагенты и продукты, называется

A

энергией активации.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Количество вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице
реакционного пространства, называется

A

скоростью химической реакции.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Молекулярность и порядок реакции совпадают только

A

для простых реакций,
протекающих в одну элементарную стадию без участия посторонних формульных единиц.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Утверждение о том, что скорость реакции пропорциональна общему давлению,
взятому в степени, равной порядку реакции, является формулировкой

A

закона общего
давления.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Энергии активации реакции при каталитическом (Ea,к), некаталитическом (Ea)
процессах и при ингибировании (Ea,инг) изменяются в ряду

A

Ea,к меньше Ea меньше Ea,инг

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Температурный коэффициент скорости реакции отвечает выражению

A

kT+10/kT

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Правило Вант-Гоффа отвечает выражению

A

VT2/VT1=kT2/kT1=гамма в степени T2-N1/10

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Уравнение Аррениуса в экспоненциальной форме имеет вид

A

k=Ae^-Ea/RT

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

При изменении общего давления в 4 раза скорость реакции второго порядка, в
которой имеются газообразные реагенты

A

изменится в 16 раз

20
Q

Для понижения скорости реакции, температурный коэффициент скорости
которой равен 3, в 27 раз температуру надо

A

понизить на 30 градусов.

21
Q

Скорость прямой реакции в системе
увеличивается в 4 раза при двукратном увеличении концентрации оксида азота(II) или при
четырехкратном увеличении концентрации водорода. Общий порядок реакции равен

22
Q

Скорость реакции возросла в 16 раз при повышении температуры на 40 градусов.
Температурный коэффициент скорости реакции равен

23
Q

Скорость прямой реакции в системе
увеличивается в 4 раза при четырехкратном увеличении концентрации водорода. Общий
порядок реакции равен

24
Q

Неизменностью состояния системы при сохранении внешних условий
характеризуется

A

состояние истинного равновесия.

25
Подвижностью равновесия характеризуется
состояние истинного равновесия
26
Динамическим характером равновесия характеризуется
состояние истинного равновесия
27
Различием в достижении равновесного состояния характеризуется
состояние истинного равновесия
28
Экстремальными значениями энтропии (для изолированных систем) и энергии Гиббса (для неизолированных систем при изобарно-изотермических процессах) характеризуется
состояние истинного равновесия
29
– это молярные концентрации участников реакции при равновесии.
Равновесные молярные концентрации
30
это парциальные давления газообразных участников реакции при равновесии.
Равновесные парциальные давления
31
Для гомогенных реакций в растворе в выражение для константы равновесия не входят
равновесные концентрации растворителя
32
Для гетерогенных реакций в выражение для константы равновесия не входят
концентрации твердых и жидких веществ.
33
Для гетерогенных реакций в выражение для константы равновесия не входят
концентрации твердых и жидких веществ.
34
Утверждение о том, что отношение произведения равновесных молярных концентраций (парциальных давлений) продуктов в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, к произведению равновесных молярных концентраций (парциальных давлений) реагентов в степенях, равных стеиометрическим коэффициентам, есть величина постоянная при данной температуре, является формулировкой
закона действующих масс.
35
Переход из одного состояния равновесия в другое
сдвиг химического равновесия
36
Используемые для идеальных систем значения Kc и Kp зависят только от
природы реактантов и температуры
37
Константа равновесия обратной реакции есть величина,
Константа равновесия обратной реакции есть величина, обратная константе равновесия прямой реакции.
38
Для перевода системы из одного состояния равновесия в другое необходимо изменить извне
температуру
39
Утверждение о том, что если на равновесную систему воздействовать извне изменением какого-либо внешнего параметра равновесия, то равновесие смещается в том направлении, которое способствует восстановлению первоначального положения, является формулировкой
принципа Ле Шателье – Брауна.
40
___________ – это реакции, протекающие в прямом и обратном направлениях.
Обратимые реакции ___________
41
это не изменяющиеся во времени количества веществ всех участников реакции при равновесии.
Равновесные количества веществ
42
______________ – это постоянная при данной температуре для данной реакции величина, связывающая между собой равновесные концентрации (парциальные давления) участников реакции.
Константа равновесия
43
______________ – это постоянная при данной температуре для данной реакции величина, связывающая между собой равновесные концентрации (парциальные давления) участников реакции.
Константа равновесия
44
Значение _ ___________________ характеризует степень превращения реагентов в продукты.
константы равновесия
45
_______ значения констант равновесия (Kc и Kp) для всех положений одного состояния.
одинаковы