кинетика

Question 1

Учение о скорости и механизме процесса и его зависимости от различных
факторов, позволяющих ускорить или замедлить ход реакции, называется

Answer 1

химической
кинетикой.

Question 2

Реакции, включающие несколько стадий, являющихся простыми или
элементарными, называются

Answer 2

сложными.

Question 3

В результате промежуточных элементарных стадий образуются

Answer 3

промежуточные
продукты.

Question 4

Скорость гомогенной химической реакции, идущей при постоянном объеме, по
одному из компонентов – это

Answer 4

изменение концентрации этого компонента в единицу времени.

Question 5

Кривые, характеризующие изменение концентрации реактантов (или связанного
с ними свойства системы) во времени в результате протекания химической реакции (ее
элементарной стадии для сложных реакций), называются

Answer 5

кинетическими кривыми.

Question 6

Скорость реакции совпадает с ее скоростью по одному из компонентов, если его
стехиометрический коэффициент равен

Answer 6

единице.

Question 7

Величина константы скорости реакции численно равна скорости реакции при
концентрациях всех реагентов, равных

Answer 7

единице.

Question 8

Константа скорости реакции зависит только от температуры и природы
реактантов.

Answer 8

температуры и природы
реактантов.

Question 9

Утверждение о том, что кинетические уравнения в алгебраической форме
показывают, что скорость реакции в каждый момент времени пропорциональна
произведению наличных, возведенных в некоторые степени, концентраций реагентов,
является

Answer 9

основным законом кинетики

Question 10

Необходимым условием протекания любой химической реакции является

Answer 10

реакционная способность реагентов.

Question 11

Запас энергии, необходимый для преодоления потенциального (энергетического)
барьера, разделяющего реагенты и продукты, называется

Answer 11

энергией активации.

Question 12

Количество вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице
реакционного пространства, называется

Answer 12

скоростью химической реакции.

Question 13

Молекулярность и порядок реакции совпадают только

Answer 13

для простых реакций,
протекающих в одну элементарную стадию без участия посторонних формульных единиц.

Question 14

Утверждение о том, что скорость реакции пропорциональна общему давлению,
взятому в степени, равной порядку реакции, является формулировкой

Answer 14

закона общего
давления.

Question 15

Энергии активации реакции при каталитическом (Ea,к), некаталитическом (Ea)
процессах и при ингибировании (Ea,инг) изменяются в ряду

Answer 15

Ea,к меньше Ea меньше Ea,инг

Question 16

Температурный коэффициент скорости реакции отвечает выражению

Answer 16

kT+10/kT

Question 17

Правило Вант-Гоффа отвечает выражению

Answer 17

VT2/VT1=kT2/kT1=гамма в степени T2-N1/10

Question 18

Уравнение Аррениуса в экспоненциальной форме имеет вид

Answer 18

k=Ae^-Ea/RT

Question 19

При изменении общего давления в 4 раза скорость реакции второго порядка, в
которой имеются газообразные реагенты

Answer 19

изменится в 16 раз

Question 20

Для понижения скорости реакции, температурный коэффициент скорости
которой равен 3, в 27 раз температуру надо

Answer 20

понизить на 30 градусов.

Question 21

Скорость прямой реакции в системе
увеличивается в 4 раза при двукратном увеличении концентрации оксида азота(II) или при
четырехкратном увеличении концентрации водорода. Общий порядок реакции равен

Answer 21

3

Question 22

Скорость реакции возросла в 16 раз при повышении температуры на 40 градусов.
Температурный коэффициент скорости реакции равен

Answer 22

2

Question 23

Скорость прямой реакции в системе
увеличивается в 4 раза при четырехкратном увеличении концентрации водорода. Общий
порядок реакции равен

Answer 23

1

Question 24

Неизменностью состояния системы при сохранении внешних условий
характеризуется

Answer 24

состояние истинного равновесия.

Question 25

Подвижностью равновесия характеризуется

Answer 25

состояние истинного равновесия

Question 26

Динамическим характером равновесия характеризуется

Answer 26

состояние истинного равновесия

Question 27

Различием в достижении равновесного состояния характеризуется

Answer 27

состояние истинного равновесия

Question 28

Экстремальными значениями энтропии (для изолированных систем) и энергии Гиббса (для неизолированных систем при изобарно-изотермических процессах) характеризуется

Answer 28

состояние истинного равновесия

Question 29

– это молярные концентрации участников реакции при равновесии.

Answer 29

Равновесные молярные концентрации

Question 30

это парциальные давления газообразных участников реакции при равновесии.

Answer 30

Равновесные парциальные давления

Question 31

Для гомогенных реакций в растворе в выражение для константы равновесия не входят

Answer 31

равновесные концентрации растворителя

Question 32

Для гетерогенных реакций в выражение для константы равновесия не входят

Answer 32

концентрации твердых и жидких веществ.

Question 33

Для гетерогенных реакций в выражение для константы равновесия не входят

Answer 33

концентрации твердых и жидких веществ.

Question 34

Утверждение о том, что отношение произведения равновесных молярных концентраций (парциальных давлений) продуктов в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, к произведению равновесных молярных концентраций (парциальных давлений) реагентов в степенях, равных стеиометрическим коэффициентам, есть величина постоянная при данной температуре, является формулировкой

Answer 34

закона действующих масс.

Question 35

Переход из одного состояния равновесия в другое

Answer 35

сдвиг химического равновесия

Question 36

Используемые для идеальных систем значения Kc и Kp зависят только от

Answer 36

природы реактантов и температуры

Question 37

Константа равновесия обратной реакции есть величина,

Answer 37

Константа равновесия обратной реакции есть величина, обратная константе равновесия прямой реакции.

Question 38

Для перевода системы из одного состояния равновесия в другое необходимо изменить извне

Answer 38

температуру

Question 39

Утверждение о том, что если на равновесную систему воздействовать извне изменением какого-либо внешнего параметра равновесия, то равновесие смещается в том направлении, которое способствует восстановлению первоначального положения, является формулировкой

Answer 39

принципа Ле Шателье – Брауна.

Question 40

___________ – это реакции, протекающие в прямом и обратном направлениях.

Answer 40

Обратимые реакции ___________

Question 41

это не изменяющиеся во времени количества веществ всех участников реакции при равновесии.

Answer 41

Равновесные количества веществ

Question 42

______________ – это постоянная при данной температуре для данной реакции величина, связывающая между собой равновесные концентрации (парциальные давления) участников реакции.

Answer 42

Константа равновесия

Question 43

______________ – это постоянная при данной температуре для данной реакции величина, связывающая между собой равновесные концентрации (парциальные давления) участников реакции.

Answer 43

Константа равновесия

Question 44

Значение _ ___________________ характеризует степень превращения реагентов в продукты.

Answer 44

константы равновесия

Question 45

_______ значения констант равновесия (Kc и Kp) для всех положений одного состояния.

Answer 45

одинаковы