гидролиз Flashcards
Реакция обменного разложения соли водой (реакция, обратная реакции
нейтрализации) называется
гидролизом
реакцию гидролиза вступают
только соли, образованные хотя бы одним слабым электролитом.
Способность данной соли подвергаться гидролизу характеризует значение
константы гидролиза.
Доля вещества, подвергшегося гидролизу, называется
степенью гидролиза.
При гидролизе соли слабой кислоты и сильного основания имеет место
обратимый гидролиз по аниону
При гидролизе соли слабого основания и сильной кислоты имеет место
обратимый, так и необратимый гидролиз по катиону.
При гидролизе соли слабого основания и слабой кислоты имеет место
обратимый, так и необратимый гидролиз по обоим ионам.
При гидролизе соли слабой кислоты и сильного основания происходит
образование
щелочи и либо кислоты, либо кислой соли.
При обратимом гидролизе соли слабого основания и сильной кислоты
происходит образование
кислоты и либо слабого основания (или амфолита), либо оснóвной соли
При необратимом гидролизе соли слабого основания и сильной кислоты
происходит образование
кислоты и слабого основания (или амфолита).
При необратимом гидролизе соли слабого основания и слабой кислоты
происходит образование
кислоты и слабого основания (или амфолита).
При обратимом гидролизе соли слабого основания и слабой кислоты происходит
образование
кислоты или кислой соли и основания или оснóвной соли.
первого закона Рауля для неэлектролитов
Х*В
закона Вант-Гоффа для электролитов
пи=icRT
При температуре 25 °C pH + pOH равно
14
Диапазоном изменения значений pH при 25 °C является
больше -1 и меньше 15
н+=с
является формулой для расчета равновесной концентрации ионов водорода в сильной
кислоте HAn.
н+=2с
является формулой для расчета равновесной концентрации ионов водорода в сильной
кислоте H2An
+=корень-к/2
является формулой для расчета равновесной концентрации ионов водорода в слабой кислоте
HyAn при c/Ka,I ≤ 100
н+=корень
является формулой для расчета равновесной концентрации ионов водорода в слабой кислоте
HyAn при c/Ka,I > 100
н+=z+корень/2
является формулой для расчета равновесной концентрации ионов водорода в сильной
кислоте с учетом диссоциации воды.
н+=корень(с z)
является формулой для расчета равновесной концентрации ионов водорода в слабой кислоте
с учетом диссоциации воды.
Для растворимых веществ массовый коэффициент растворимости
не менее 1 г /100 г H2O.
Для нерастворимых веществ массовый коэффициент растворимости
не более0,1 г / 100 г H2O.
