гидролиз

Question 1

Реакция обменного разложения соли водой (реакция, обратная реакции
нейтрализации) называется

Answer 1

гидролизом

Question 2

реакцию гидролиза вступают

Answer 2

только соли, образованные хотя бы одним слабым электролитом.

Question 3

Способность данной соли подвергаться гидролизу характеризует значение

Answer 3

константы гидролиза.

Question 4

Доля вещества, подвергшегося гидролизу, называется

Answer 4

степенью гидролиза.

Question 5

При гидролизе соли слабой кислоты и сильного основания имеет место

Answer 5

обратимый гидролиз по аниону

Question 6

При гидролизе соли слабого основания и сильной кислоты имеет место

Answer 6

обратимый, так и необратимый гидролиз по катиону.

Question 7

При гидролизе соли слабого основания и слабой кислоты имеет место

Answer 7

обратимый, так и необратимый гидролиз по обоим ионам.

Question 8

При гидролизе соли слабой кислоты и сильного основания происходит
образование

Answer 8

щелочи и либо кислоты, либо кислой соли.

Question 9

При обратимом гидролизе соли слабого основания и сильной кислоты
происходит образование

Answer 9

кислоты и либо слабого основания (или амфолита), либо оснóвной соли

Question 10

При необратимом гидролизе соли слабого основания и сильной кислоты
происходит образование

Answer 10

кислоты и слабого основания (или амфолита).

Question 11

При необратимом гидролизе соли слабого основания и слабой кислоты
происходит образование

Answer 11

кислоты и слабого основания (или амфолита).

Question 12

При обратимом гидролизе соли слабого основания и слабой кислоты происходит
образование

Answer 12

кислоты или кислой соли и основания или оснóвной соли.

Question 13

первого закона Рауля для неэлектролитов

Answer 13

Х*В

Question 14

закона Вант-Гоффа для электролитов

Answer 14

пи=icRT

Question 15

При температуре 25 °C pH + pOH равно

Answer 15

14

Question 16

Диапазоном изменения значений pH при 25 °C является

Answer 16

больше -1 и меньше 15

Question 17

н+=с

Answer 17

является формулой для расчета равновесной концентрации ионов водорода в сильной
кислоте HAn.

Question 18

н+=2с

Answer 18

является формулой для расчета равновесной концентрации ионов водорода в сильной
кислоте H2An

Question 19

+=корень-к/2

Answer 19

является формулой для расчета равновесной концентрации ионов водорода в слабой кислоте
HyAn при c/Ka,I ≤ 100

Question 20

н+=корень

Answer 20

является формулой для расчета равновесной концентрации ионов водорода в слабой кислоте
HyAn при c/Ka,I > 100

Question 21

н+=z+корень/2

Answer 21

является формулой для расчета равновесной концентрации ионов водорода в сильной
кислоте с учетом диссоциации воды.

Question 22

н+=корень(с z)

Answer 22

является формулой для расчета равновесной концентрации ионов водорода в слабой кислоте
с учетом диссоциации воды.

Question 23

Для растворимых веществ массовый коэффициент растворимости

Answer 23

не менее 1 г /100 г H2O.

Question 24

Для нерастворимых веществ массовый коэффициент растворимости

Answer 24

не более0,1 г / 100 г H2O.

Question 25

Для малорастворимых (труднорастворимых) веществ массовый коэффициент
растворимости

Answer 25

меньше 1 г / 100 г H2O, но больше 0,1 г / 100 г H2O.

Question 26

Произведению растворимости труднорастворимого сильного электролита KtxAny
отвечает выражение

Answer 26

ПР=LKtAn

Question 27

Для насыщенного раствора сильного электролита KtxAny растворимость отвечает
выражению

Answer 27

S=кореньПР

Question 28

Константа гидролиза одноосновной кислоты отвечает выражению

Answer 28

k=kw/ka

Question 29

Константа гидролиза многоосновной кислоты отвечает выражению _
__________, где Ka,y – константа последней ступени диссоциации кислоты.

Answer 29

k=kw/kay

Question 30

Константа гидролиза однокислотного основания отвечает выражению

Answer 30

k=kw/kb

Question 31

Константа гидролиза многокислотного основания отвечает выражению _
___________, где Kb,x – константа последней ступени диссоциации основания.

Answer 31

k=kw/kbx