терма Flashcards
Раздел физической химии, в котором термодинамические методы применяются
для анализа химических и физико-химических явлений, называется
химической
термодинамикой
Предметом химической термодинамики служит
термодинамическое
рассмотрение явлений, относящихся к области химии.
Системы, в которых имеет место обмен с окружающей средой энергией и
веществом, называются
открытыми.
Системы, в которых исключен обмен с окружающей средой и энергией, и
веществом, называются
изолированными.
Системы, состоящие из одной фазы, т. е. системы, внутри которых нет
поверхностей раздела, отделяющих друг от друга части системы, различающиеся по
свойствам, называются
гомогенными.
Совокупность однородных частей системы, одинаковых во всех точках по
физическим, химическим и термодинамическим свойствам и отделенных от других фаз
границей раздела, называется
фазой.
Параметры, зависящие от количества вещества в системе, называются
экстенсивными
экстенсивными параметрами.
Параметры, которые зависят только от свойств самой системы, т. е. определяются
совокупным движением частиц системы и их взаимным расположением, называются
внутренними параметрами (параметрами состояния).
Функции, которые зависят только от состояния системы и не зависят от пути, по
которому это состояние получено, называются
функциями состояния.
Функции, значение которых зависит от пути, по которому происходит изменение
состояния системы, называются
функциями процесса.
111 Тело или совокупность тел, находящихся во взаимодействии, отделенных от
окружающей среды реальной или воображаемой оболочкой (границей), называется
системой.
Системы, в которых имеет место обмен с окружающей средой только энергией,
называются
закрытыми.
Системы, состоящие, по крайней мере, из двух фаз и имеющие поверхность
раздела между фазами, называются
гетерогенными.
Параметры, которые не зависят от количества вещества в системе, называются
интенсивными параметрами.
Молекулярно-микроскопический способ передачи энергии называется
теплотой.
Процессы, которые совершаются в системе без «вмешательства извне»,
называются
самопроизвольными процессами.
Теплота, выделяющаяся или поглощающаяся в результате химической реакции,
называется тепловым эффектом реакции, если
отсутствует любая работа, кроме работы
против внешних сил, неизменно давление или объем системы, постоянна температура до и
после реакции.
Общий запас энергии системы за вычетом кинетической энергии системы в
целом и ее потенциальной энергии положения называется
внутренней энергией системы.
Утверждение о том, что для двух практически важных процессов теплота
процесса приобретает свойства функции состояния, является формулировкой закона
Гесса.
Необходимым условием осуществления самопроизвольного процесса в изобарно-
изотермических условиях в неизолированной системе является
уменьшение энергии Гиббса.
Закрытые системы без теплообмена называются ____________ системами.
адиабатически
изолированными
Независимые переменные, зафиксированные условиями существования системы,
называются_______ параметрами.
термодинамическими
Параметры состояния окружающей среды по отношению к исследуемой системе
называются _________ параметрами.
внешними
Уравнение ___________ является уравнением
состояния идеального газа.
Клапейрона – Менделеева
Особенностью описания _ __________ процессов является
их характеристика не скоростями изменения свойств, а величинами изменений.
термодинамических
Одной из формулировок _________ начала термодинамики является
утверждение о том, что теплота, сообщаемая системе, идет на приращение внутренней
энергии и на работу, совершаемую системой.
первого
Функцией ___________ является энтальпия
давления и температуры
При изобарном процессе тепловой эффект реакции – это изменение
______ в ходе реакции.
энтальпии
__________ начало термодинамики указывает на невозможность
создания вечного двигателя второго рода.
второе
________ – термодинамический параметр, который для веществ всегда
больше нуля.
Энтропия
Изменение функции состояния ΔΦ при переходе из состояния 1 в состояние 2
определяется выражением
ΔΦ=Ф2-Ф1
Уравнение состояния идеального газа, отнесенное к 1 моль вещества, отвечает
выражению
pV=RT
Критерием равновесного и самопроизвольного процессов в изобарно-
изотермических условиях в неизолированной системе является
ΔG меньше или равно нулю
133 На основании первого следствия из закона Гесса для реакции, уравнение которой в общем виде тепловой эффект реакции при температуре T отвечает выражению
длинная хуета ΔH
Необходимым условием осуществления данного процесса (реакции) в
изолированной системе является
ΔS больше 0
Изменение энергии Гиббса отвечает выражению
ΔG=ΔH-TΔS
Для реакции, уравнение которой в общем виде
изменение энергии Гиббса при температуре T как функции состояния можно рассчитать по
выражению
еще одна длинная хуета ΔG
Реакция, протекающая в изобарных условиях, является эндотермической, если
ΔH больше 0
