Zuren & Basen

Question 1

Wat kun je zeggen over de PH-schaal en de waarden in relatie tot zuurgraad?

Answer 1

De PH-schaal loopt van 0 - 14. Hoe hoger de PH-waarde, hoe basischer de oplossing. Hoe lager de PH-waarden, hoe zuurder.

Maar ook: Hoe hoger de concentratie H+-ionen, hoe lager de zuurgraad en dus de PH-waarde.

(Hoge zuurgraad = hoge PH-waarde = basisch ipv zuur…!)

Question 2

Wat zijn kenmerkende eigenschappen van een zure oplossing?

Answer 2

• Zure oplossingen kunnen elektrische stroom geleiden, dus moeten ze losse ionen bevatten;
• Zure oplossingen bevatten altijd H+-ionen. In de scheikunde wordt ofwel van H+, ofwel van H3O+ gesproken, wat beide hetzelfde inhoudt.
• Een zuur is een deeltje dat een H+-ion kan afstaan

Question 3

Noem achtereenvolgens de formules van
- waterstoffluoride
- waterstofchloride
- waterstofbromide
- oxaalzuur
- azijnzuur

Answer 3

Waterstoffluoride = HF(g)
Waterstofchloride = HCl (g)
Waterstofbromide = HBr (g)
Oxaalzuur = H2C2O4 (s)
Azijnzuur = CH3COOH(l)

Question 4

Sterke en zwakke zuren

Answer 4

11.4

Question 5

Basen

Answer 5

11.5

Question 6

Sterke en zwakke basen

Answer 6

11.5

Question 7

Zuur-basereactie

Answer 7

11.6

Question 8

pH-waarden berekenen

Answer 8

11.9-11.10

Question 9

Wat is het verschil tussen een sterk en een zwak zuur?

Answer 9

Bij het oplossen van een sterk zuur ioniseren álle zure deeltjes in een aflopende reactie.
vb: HCl (g) –> H+ (aq) + Cl- (aq)

Bij het oplossen van een zwak zuur ioniseren maar weinig zure deeltjes in een evenwichtsreactie.
vb: HF (g) <==> H+ (aq) + F- (aq) = HF (aq)