Vispārīgās ķīmijas pamatlikumi, kinētika un ķīmiskais līdzsvars

Question 1

Ķīmiskā reakcija

Answer 1

vienu vielu pārvēršanās citās vielās. Šai procesā notiek ķīmisko saišu sabrukšana un jaunu ķīmisko saišu veidošanās.

Question 2

Vielas masas nezūdamība

Answer 2

Reakcijas gaitā elementa atomu skaits izejvielās un produktos ir nemainīgs
Reagējošo veil masa ir vienāda ar produktu masu

Question 3

Ideālās gāzes likums (Žozefs Luijs Gē-Lisaks)

Answer 3

noslēgtā sistēmā dotajai gāzes masai, ja nemainās spiediens (izobāriskā procesā), tilpums mainās tieši proporcionāli temperatūrai.

Question 4

Avogadro likums

Answer 4

dažādu gāzu vienādos tilpumos pie viena un tā paša spiediena un temperatūras ir vienāds molekulu skaits. Jebkuras gāzes viens mols (6⋅1023molekulas) normālos apstākļos (spiediens 1 atmosfēra, temperatūra 0oC) ieņem 22,4 L lielu tilpumu.

Question 5

Mola jēdziens

Answer 5

Mols ir skaitliska vielas daļiņu daudzuma vienība. (gik daudz?)
Vielas daudzums kurā ir noteikts daļiņu skaits.

Question 6

ķīmiskās reakcijas ātrums ir atkarīgs no 6

Answer 6

Vielu dabas,
koncentrācijas,
saskares virsmas laukuma, temperatūras,
katalizatora vai inhibitora klātbūtnes,
spiediena

Question 7

darbīgo (aktīvo) masu likums

Answer 7

ķīmiskās reakcijas ātrums ir tieši proporcionāls reaģējošo vielu koncentrāciju reizinājumam.

Question 8

Ķīmisko reakciju ātrumu nosaka

Answer 8

mērot reakcijas izejvielu vai produktu koncentrācijas maiņu laika vienībā

Question 9

Vant Hofa likums- reakcijas ātrums

Answer 9

Ļauj aptuveni aprēķināt temperatūras ietekmi uz ķīmiskās reakcijas ātrumu nelielā temperatūras diapazonā (0° līdz 100°C)
Palielinoties temperatūrai par 10 grādiem, reakcijas ātruma konstante palielinās 2 līdz 4 reizes.

Question 10

Ķīmiskais līdzsvars

Answer 10

Tiešas reakcijas un pretreakcijas ātrums ir vienāds

Question 11

Eksotermiska reakcija

Answer 11

Eksotermiskā reakcijā produktu iekšējā enerģija, salīdzinot ar izejvielu iekšējo enerģiju, ir mazāka. Reakcijas gaitā siltums nonāk apkārtējā vidē. +Q

Question 12

Endotermiska reakcija

Answer 12

Endotermiskā reakcijā produktu iekšējā enerģija, salīdzinot ar izejvielu iekšējo enerģiju, ir lielāka. Reakcijas gaitā siltums tiek uzņemts no apkārtējās vides. -Q

Question 13

Lešateljē princips: Ķīmiskā līdzsvara nobīde.

Answer 13

Ja uz līdzsvarā esošu sistēmu iedarbojas no ārienes, mainot kādu no apstākļiem (temperatūru, spiedienu) vai vielu koncentrāciju, tad līdzsvars pārvietojas tās reakcijas virzienā, kuras paātrināšana samazina izdarīto izmaiņu.

Question 14

Eksotermiskas reakcijas ķīmiskā līdzsvara nobīde

Answer 14

Eksotermiska reakcija- temperatūru palielina- lidzsvars nobīdas pretreakcijas virzienā un otrādi

Question 15

Endotermiskas reakcijas ķīmiskā līdzsvara nobīde

Answer 15

temperatūru palielina- lidzsvars nobīdas tiešās reakcijas virzienā un otrādi

Question 16

Ķīmiskais līdzsvars paaugstinoties spiedienam

Answer 16

mainās virzienā uz mazāku tilpumu

Question 17

Ķīmiskais līdzsvars temperatūrai paaugstinoties

Answer 17

mainās virzienā uz endotermisku reakciju

Question 18

ķīmiskais līdzsvars koncentrācijai paaugstinoties

Answer 18

mainās produktu veidošanās virzienā