Šķīdumu koncentrācija. Ūdens jonizācija, ūdeņraža eksponents.

Question 1

Molārā koncentrācija

Answer 1

Izšķīdušās vielas molārā koncentrācija CM ir šīs vielas daudzuma n (mol) attiecība pret šķīduma tilpumu V (litri).
Mērvienība mol/L, bieži lieto apzīmējumu «… molārs šķīdums», pieraksta M.

Question 2

Molārās koncentrācijas C M aprēķīnāšana

Answer 2

c M= N/V; c M= m/M*V

Question 3

Molāro koncentrāciju apzīmē

Answer 3

CM

Question 4

Normālo koncentrāciju apzīmē

Answer 4

CN

Question 5

Ekvivalents

Answer 5

ir atoms, molekula, jonu formulvienība vai šo daļiņu aprēķināta daļa, kas konkrētajā reakcijā ir līdzvērtīga vienam ūdeņraža atomam. To var izteikt molos (viena mola ekvivalentu kopējā masa ir ekvivalentu molmasa).

Question 6

Ekvivalentu likums

Answer 6

vielas savā starpā reaģē ekvivalentos daudzumos.

Question 7

Normālā koncentrācija

Answer 7

Normālā koncentrācija rāda izšķīdušās vielas ekvivalentu daudzumu vienā litrā šķīduma.

Question 8

Cn- normālas koncentrācijas aprēķīnāšanas formula

Answer 8

Cn=m/Me*V

Question 9

Elementa ekvivalentās molmasas aprēķināšana Me

Answer 9

Me=M/Z (elementa vērtība)

Question 10

Elementa vērtības apzīmējums

Answer 10

Z

Question 11

Elementa vērtības aprēķināšana skābēm un bāzēm

Answer 11

Skābēm un bazēm atkarīgs no skābes vai bāzes vērtības H2SO4- 2; Ba(OH)2- 2

Question 12

Elementa vērtības aprēķināšana sāļiem

Answer 12

Sāļu ekvivalentu molmasu aprēķina, dalot sāļu molmasu ar aizvietoto metāla jonu lādiņu skaitu. KCl Z = 1, BaSO4 Z = 2 , Al2(SO4)3 Z = 6, jo Al 3+ * 2 = 6
Oksidēšanās - reducēšanās reakcijas ekvivalentu molmasu aprēķina, dalot vielas
molmasu ar viena mola pievienoto vai atdoto elektronu skaitu.
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
2Cl- - 2e- → Cl20
MnO2 + 2e- + 4H+ → Mn2+ + 2H2O

Question 13

Izšķīdušās vielas masas daļa %, W%

Answer 13

Izšķīdušās vielas masas daļa ir šīs vielas masas (mv) attiecība pret visu šķīduma masu (mšķīd). W=mv/mšķ (*100)

Question 14

Ko drīkst aprēķināt ar krusta likumu krusta likums

Answer 14

šo noteikumu var izmantot tikai attiecībā uz masas daļām, bet ne tilpumu! Gramus nevar aizstāt ar mililitriem!

Question 15

Līdzsvara konstante, ko sauc par disociācijas konstanti vai jonizācijas konstanti

Answer 15

K dis=H+ * OH-/ H2O nedis

Question 16

Ūdeņraža eksponents jeb pH

Answer 16

pH ir ūdeņraža eksponents, skaitlis, kas raksturo ūdeņraža jonu koncentrāciju šķīdumā.

Question 17

Kādas vielu īpašības nosaka ūdeņraža joni

Answer 17

Skābās

Question 18

Kādas viele īpašības nosaka hidroksīdjoni

Answer 18

Bāziskās

Question 19

Ja vidē ūdeņraža jonu un hidroksīdjonu koncentrācija ir vienāda, tad šādu vidi sauc par

Answer 19

neitrālu.

Question 20

Neitrālos ūdens šķīdumos [H+] = [OH−] vērtība ir

Answer 20

[H+] = [OH−] = 10 -7 mol/l

Question 21

Visiem ūdens šķīdumiem 25°C temperatūrā pH + pOH

Answer 21

pH + pOH = 14.

Question 22

Aprēķināt 0.01 M sālsskābes pOH?

Answer 22

pH = -lg[H+] = -lg (0.01) = 2
pH = 14-pOH → pOH = 14-pH
pOH = 14 - 2 = 12