Unité A - 2/2 Flashcards
Quelles propriétés distinguent les solides, les liquides et les gaz ? (Volume, forme)
- Un solide a un volume défini et une forme définie
- Un liquide a un volume défini et une forme non-définie
- Un gaz a une volume non-défini et une forme non-définie
Quelles sont les idées clés du modèle particulaire de la matière ?
- Toute matière est composée de minuscules particules
- Différentes substances sont constituées de différentes particules
- Il y a plus de particules dans un volume donné de solide, que de liquide et de gaz. - Les particules sont toujours en mouvement
- Solides - les particules bougent un peu
- Liquides - les particules bougent à une vitesse moyenne
- Gaz - les particules bougent partout à une vitesse extrême
3.Il y a des forces d’attraction entre les particules(peuvent être attaché ou lié ensemble:)
- Quelques particules (comme l’eau) ont plus d’attraction pour les particules que d’autres (comme le sel) - Les particules ont de l’espace entre eux
Décrire l’action des particules dans les solides, les liquides et les gaz.
- Un solide a des particules très rapprochées les unes des autres. Elles sont tellement rapprochées qu’il n’y a presque pas d’espace pour qu’ils bougent, alors ils ne vibrent presque pas.
- Les particules dans un liquide ont assez d’énergie pour s’éloigner les unes des autres et vibrent un peu plus que les solides. Les particules dans un liquide ne sont pas trop rapprochées.
- Les particules de gaz sont extrêmement éloignées les unes des autres et il y a beaucoup d’espaces entre elles, alors ils vibrent et bougent énormément.
Décrire les changements d’état et la terminologie utilisée, lorsqu‘une substance subit un changement d‘état spécifique.
- Solide à Liquide: Fusion (ou liquéfaction)
- Solide à Gaz: Sublimation
- Liquide à Solide: Congélation (ou solidification)
- Liquide à Gaz: L’évaporation
- Gaz à Solide: Condensation solide
- Gaz à Liquide: Condensation
Comment la matière est-elle classée ? (Tableau)
- Toute matière est divisée en deux classifications
- Substances pures:
- Contiennent seulement un type de particules
- Peuvent exister dans les trois états de la matière: solide, liquide et gazeux
- Éléments
- ex. Fer, or et oxygène
- Composés
- ex. Eau, sel et sucre - Mélanges
- Contiennent deux ou plusieurs substances pures
- Homogènes (solutions):
- Ont l’apparence d’une seule substance
- Contiennent des particules de différentes substances
- ex. vinaigre et air pur
- Hétérogènes (mélanges mécaniques):
- Faits de deux ou plusieurs parties visibles
- Sont formés de différents types de particules qui restent ensemble
- ex. Sol, sang et béton
- Suspension
- Un mélange nuageux dans lequel des gouttelettes ou de minuscules morceaux d’une substance sont détenus dans une autre substance ; si laissée non-touché, ses parties seront généralement séparer après du temps. Les particules se font régler lentement après le mélange.
- Colloïde:
- Un mélange nuageux dans lequel de très petites particules restent en suspension dans le liquide. Les colloïdes sont considérés comme entre une solution et une suspension.
Quelle est la différence entre un mélange homogène et hétérogène ?
- Pour les mélanges homogènes, tu n’es pas capable de différencier les différents constituants dans la solution.
- Pour les mélanges hétérogènes, tu est capable de voir les différents constituants dans le mélange.
Décrire une suspension, un colloïde et une émulsion.
Une suspension est un mélange où de petites particules solides flottent dans un liquide, mais ne se dissous pas. Avec le temps, les particules finissent par se déposer au fond.
Par exemple, dans un verre d’eau avec de la terre, la terre flotte au début, mais elle se dépose au fond après
- Un colloïde est un mélange ou il y a des minuscules gouttelettes qui restent en suspension. Les particuls sont (plus grandes que celles d’une solution, mais plus petites que celles d’une suspension) .
Exemples : le lait, la mayonnaise, ou les nuages.
- Une émulsion est quand on ajoute un agent émulsifiant pour garder les particules des suspensions ensemble pour même plus de temps.
Quelles conditions doivent être réunies pour permettre à un matériau de se dissoudre dans un autre matériau ?
Il faut que les particules de l’eau soient capables de dissoudre une particule de la substance. Si elles ne sont pas capables, la substance ne se dissout pas.
Expliquer la différence entre un soluté et un solvant.
- Le soluté est la substance qui se dissout dans une solvant pour former une solution.
- Le solvant est la substance qui dissout un soluté pour former une solution.
Pourquoi l‘eau est-elle appelée « le solvant universel » ?
Car elle peut dissoudre de nombreuses substances.
Qu‘est-ce qui affecte la vitesse à laquelle un matériau se dissout ?
- Agitation
- Superficie
- Température
- *Pression
Qu‘est-ce qu‘une solution saturée ?
Une solution où aucune soluté ne peut être dissoute dans le solvant, quantité parfaite.
Pourquoi certaines substances sont-elles insolubles ?
Certaines substances sont insolubles car ils sont plus attirés vers leurs propres particules que les particules du solvant
Décrire la méthode de séparation « tente du désert ».
Ce procès est très similaire à la distillation. Il y a de l’eau dans un plat (impure) , une feuille de plastique transparente par-dessus (en forme de tente) et deux verres d’eau aux extrémités de la feuille en plastique. Quand c’est placé en dessous du soleil, l’eau dans un plat (impure) va s’évaporer en laissant les éléments impures dans le plat, il va se condenser sur la feuille de plastique transparente et va couler dans les verres aux extrémités. Maintenant l’eau dans les verres est pure car toutes les substances impures sont restées dans le plat.
Qu‘est-ce que le dessalement ?
C’est enlever le sel de l’eau pour qu’elle soit potable et sécuritaire à boire.
Décrire comment la distillation permet de séparer les parties d‘une solution.
Ça permet aux particules de se séparer car quand l’eau est refroidie, elle s’évapore (sans le soluté) ensuite elle est apportée dans un condenseur qui la refroidit et elle revient en eau liquide, mais sans le soluté, alors de l’eau pure.
Comment le pétrole est-il séparé et les fractions sont-elles collectées?
- Le pétrole est séparé en faisant un procédé appelé distillation fractionnée. La distillation fractionnée leur permet d’obtenir les différents produits pétroliers.
- Les fractions sont collectées en utilisant la distillation. Quand le pétrole est réchauffé à une certaine température, un certain type de pétrole s’évapore et va se condenser dans un des tuyaux. Ce processus continue jusqu’à temps que tout soit collecté.
Comment le minerai (comme l‘or) est-il extrait et collecté ?
- Premièrement, pour extraire l’or, il faut le dynamiter et broyer le minerai. Ensuite, ceci est mélangé avec de l’eau pour créer une fine suspension. Après cela, on ajoute des produits chimiques pour dissoudre l’or (ce qui n’est pas de l’or ne se dissout pas). Le liquide est ensuite filtré; les impuretés qui n’ont pas été dissous ne vont pas passer mais l’or qui a été dissous va passer.
- Pour collecter l’or, du zinc est ajouté à la solution pour faire précipiter l’or. L’or coule au fond et est transporté dans un récipient collecteur.
Décrire, en termes généraux, comment le sucre est transformé à partir de la canne à sucre.
- Les tiges de cannes à sucre et betteraves à sucre sont transportées aux usines (sans leurs feuilles).
- Les tiges sont lavées, coupées et déchiquetées.
- Les cannes et betteraves sont ensuite immergées dans le l’eau bouillante pour dissoudre le sucre.
- Le mélange est chauffé et a des produits chimiques ajoutés pour rendre le mélange facile à filtrer les impuretés à la prochaine étape.
- La solution est filtrée pour enlever les impuretés.
- La solution pure de sucre et d’eau est mise dans des évaporateurs qui séparent l’eau et le sucre majoritairement.
- Le mélange est encore beaucoup trop dissous et doit être mis dans un cuiseur sous vide. On utilise un cuiseur sous vide pour enlever le reste de l’eau, mais sans que le “jus” se caramélise.
- Ensuite, les cristaux sont mis dans une centrifugeuse qui tourne très haute vitesse comme une machine à laver.
- Le liquide et les cristaux sont collectés et transportés dans une sucrerie.
- Dans la sucrerie, ils rincent les cristaux et filtrent toute la solution. Voilà qu’on a atteint le sucre blanc. - Le liquide de reste est utilisé pour faire plusieurs différents types de sucre brun.
Comment mesure-t-on l‘épaisseur ou la finesse d‘un fluide et comment s‘appelle-t-on ?
- La mesure pour calculer la viscosité est appelé la vitesse d’écoulement. Le plus vite que cela s’écoule, le moins visqueux qu’il est. Le plus lent qu’il s’écoule, le plus visqueux qu’il est.
- On appelle cela la viscosité.
Décrire quelques applications pratiques des connaissances sur la viscosité.
- La viscosité est importante pour contrôler la précision des peintures et des vernis;
- Pour faire du rouge à lèvre, il faut que tous les ingrédients aient une certaine viscosité pour qu’ils puissent tous se mélanger ensemble.
Comment la viscosité des différents fluides est-elle affectée par la température ?
- Quand un liquide est chauffé, sa viscosité diminue:
- Pourquoi? Car dans chaque matière, il y a un frottement ou une friction interne, ce qui est causé par les forces d’attraction entre les particules. Différente substance ⤏ différentes particules ⤏ différentes forces d’attraction entre les particules. Lorsque la température d’une substance augmente, les forces d’attraction entre les particules de cette substance diminuent. - Quand un liquide est refroidi, sa viscosité augmente:
- Pourquoi? Car dans chaque matière, il y a un frottement ou une friction interne, ce qui est causé par les forces d’attraction entre les particules. Différente substance ⤏ différentes particules ⤏ différentes forces d’attraction entre les particules. Lorsque la température d’une substance diminue, les forces d’attraction entre les particules de cette substance augmentent.
Calculer la densité à l‘aide d‘une formule.
- Masse volumique ou densité (d)
- Masse (m)
- Volume (v)
- d = m/v
Comment la masse et le volume sont-ils liés lors de la détermination de la densité (ou masse volumique) ?
Puisque pour calculer la densité, c’est la masse divisée par le volume, si la masse augmente, sa densité va être plus grande, mais si le volume augmente, sa densité va être plus petite. C’est pour ça que l’eau a une densité supérieure à la densité de la glace.
Décrire la densité des solides, des liquides et des gaz, à l‘aide du modèle particulaire (MPM)
- Gaz: Puisque les gaz ont une extrêmement petite masse et un grand volume, sa densité est vraiment petite car si on divise un très petit nombre plusieurs fois, cela va faire un même plus petit nombre.
- Liquide: Puisque la masse d’un liquide est un peu plus grande que son volume, sa densité va être un peu plus grande.
- Solide: Les solides ont un volume moyen, mais une grande masse, sa densité est élevée.
Comment la densité (calculée en divisant la masse par le volume) affecte le changement de température?
L’eau froide et dense descend en profondeur tandis que l’eau chaude et de plus faible densité remonte en surface. Lorsqu’elle s’approche des pôles, l’eau de surface se refroidit, elle devient plus dense puis se dirige vers le fond.
Comment est déterminée la flottabilité?
- Pour qu’une substance flotte sur l’autre, il faut que la substance qui flotte soit moins dense que l’autre.
- Pour qu’un objet flotte sur l’eau, il faut qu’il soit moins dense que l’eau. Autrement dit, sa masse volumique doit être plus petite que 1 g/ml.
- Ex. Une bille de bois flotte sur l’eau (0,7 g/ml) et un diamant coule (3,5 g/ml).
Décrire comment un navire (en acier) peut flotter.
- La force de flottabilité de l’eau sur le bateau est égale à la masse de l’eau qui se fait déplacée par le bateau.
- Le volume de l’eau qui se fait déplacé doit être égale ou plus grand que la masse de l’objet.
- Le plus grand la surface, le plus que sa flotte car il peut déplacer plus d’eau.
