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Sciences 8 > Unité A - 1/2 > Flashcards

Unité A - 1/2 Flashcards

Tout ce qu'on a appris jusqu'à la densité d'une substance

1
Q

Défini un fluide

A

Un liquide ou un gaz qui peut couler (ou bouge fluidement et facilement)

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1
Q

Si on refroidi un fluide = plus visqueux ou moins visqueux

A

Plus visqueux

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2
Q

Si on rechauffe un fluide = plus visqueux ou moins visqueux

A

Moins visqueux

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3
Q

Quels sont les trois états?

A

Gaz, solide, liquide

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4
Q

Quel est le nom de la transition de Gaz à Liquide?

A

Condensation

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5
Q

Quel est le nom de la transition de Gaz à Solide?

A

Condensation solide

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6
Q

Quel est le nom de la transition de Liquide à Gaz?

A

Évaporation

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7
Q

Quel est le nom de la transition de Liquide à Solide?

A

Congélation/solidification

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8
Q

Quel est le nom de la transition de Solide à Liquide?

A

Fusion

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9
Q

Quel est le nom de la transition de Solide à Gaz?

A

Sublimation

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10
Q

Les matières sont divisées en deux classifications, lesquelles?

A

Les substances pures et les mélanges

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11
Q

Quelle est la définition d’une substance pure?

A
  • un seul type de matière
  • ne peut pas être séparé en deux différentes substances
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12
Q

Quels sont les deux types de mélanges?

A

Mélanges hétérogènes et mélanges homogènes

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13
Q

Quel est un autre nom pour un mélange hétérogène?

A

Mélange mécanique

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14
Q

Quelle est la définition d’un mélange hétérogène?

A

Un mélange que tu peux voir différentes substances qui font le mélange
- ex. salsa
- ciment mouillé

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15
Q

Quel est un autre nom pour un mélange homogène?

A

Solution

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16
Q

Quelle est la définition d’un mélange homogène?

A

Un mélange de deux ou plusieurs substances pures qui ressemblent à une seule substance
- ex. pepsi
- sirop
- sulfate de cuivre

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17
Q

Quels sont les deux types de mélanges homogènes?

A
  • Suspension
  • Colloïde
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18
Q

Définition d’un mélange de suspension

A

Un mélange nuageux avec des petites goutellettes ou morceaux détenu dans une substance. Après du temps, ils vont se séparer
- ex. eau boueuse
- jus de tomate
- just d’orange avec pulpe
- vinaigrette

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19
Q

Définition d’un mélange de colloïde

A

Un mélange nuageux dans lequel de très petites particules restent en suspension dans le liquide. Ils ne vont pas se séparer après du temps.
C’est un mélange mais tu peux voir les particules.

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20
Q

Comment fait-on pour savoir si c’est une substance pûre ou une solution?

A

On utilise la chromatographique sur papier.

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21
Q

Défini un solvant:

A

Une substance qui dissout un soluté pour former une solution

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22
Q

Défini un soluté:

A

Une substance qui se dissout dans un solvant pour former une solution

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23
Q

Défini une solution:

A

La dissolution d’une substance dans un autre crée la solution, les particules de soluté sont attirés par les atomes du solvant

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24
Q

Quelle est la définition de concentration

A

Le jeu qu’on joue… jkkk
concentration concentration nom du jeux!hehe
La quantité de soluté dissoute dans une solution avec une solution qui a une quantité spécifique de solvant dans la solution.

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25
Q

Dans une solution concentrée, il y a de __________ quantités de soluté dans la solution.

A

grandes

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26
Q

Dans une solution diluée, il y a de _________ quantités de soluté dans la solution.

A

petites

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27
Q

Définition d’une solution insaturée

A

Plus de soluté peut encore être dissous dans le solvant

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28
Q

Définition d’une solution saturée

A

Aucun soluté ne peut être dissous dans le solvant

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29
Q

Définition d’une solution sursaturée

A

Plus de soluté est dissous qu’il ne devrait normalement pouoir être dissous dans le solvant

30
Q

Comment comparer des concentrations

Le numérateur doit être en quelle unité?

A

grammes

31
Q

Comment comparer des concentrations

Le dénominateur doit être en quelle unité?

A

litres

32
Q

Essayez ceci (calcul de concentration)

25g/0,1L =

A

250g/L

33
Q

Essayez ceci (calcul de concentration)

10g/0,05 =

A

200g/L

34
Q

Essayez ceci (calcul de concentration)

1000g/1,8L =

A

555,5…g/L

35
Q

Quels sont les trois facteurs qui affectent la solubilité?

A
  1. Type de solvant
  2. Type de soluté
  3. Température
36
Q

Qu’est ce qui est une solution aqueuse?

A

Lorsque l’eau est le solvant de la solution

37
Q

Vrai ou faux,
la solubilité d’une substance augmente lorsque la température du solvant augmente

A

Vrai

38
Q

Qu’est ce qui est le Modèle Particulaire de la Matière (MPM)?

A

Un modèle qui explique le comportement des solides, des liquides et des gaz. Il stipule que toute matière est constituée de minuscules particules en mouvement qui s’attirent les unes des autres et ont de l’espace entre elles.

39
Q

Quels sont les quatre points principaux du MPM?

A
  1. Toute matière est composée de minuscules particules
    - Différentes substances sont constituées de différentes particules
    - Il y a plus de particules dans un volume donné de solide, que de liquide et de gaz.
  2. Les particules sont toujours en mouvement
    - Solides - les particules bougent un peu
    - Liquides - les particules bougent à une vitesse moyenne
    - Gaz - les particules bougent partout à une vitesse extrême
  3. Les particules dans la matière peuvent être attirés par chacun des autres ou lié ensemble
    - Quelques particules (comme l’eau) ont plus d’attraction pour les particules que d’autres (comme le sel)
  4. Les particules ont de l’espace entre eux
40
Q

Si deux substances ayant des particules de tailles différentes sont mélangés, qu’est ce qui arrivera?

A

Les plus petites rempliront les espaces entre les particules plus grande.

41
Q

Quels sont les facteurs qui influencent la vitesse de dissolution?

A
  1. Agitation
    - Déplacer les particules et laisser de la place à davantage aux particules de soluté entre les solvants
  2. Superficie
    - La rupture du soluté signifie que davantage de particules sont exposés au solvant. Cela va être plus facile pour les particules du solvant d’entourer le soluté.
  3. Température
    - Le mouvement et les espaces entre les particules augmentent.
42
Q

Quel est le nom des particules qui aident à éliminer la saleté de tissus?

A

Tensioactifs

43
Q

Quels sont les deux extrémités des tensioactifs?

A

L’extrémité hydrophobe et l’extrémité hydrophile

44
Q

L’extrémité hydrophobe d’un tensioactif s’attache à quoi?

A

La saleté

45
Q

L’extrémité hydrophile d’un tensioactif s’attache à quoi?

A

L’eau

46
Q

Les détergeants contiennent quoi qui aide à décomposer la saleté et maintenir le pH de la solution?

A

Des phosphates

47
Q

Définition de viscosité

A

Résistance interne ou frottement du liquide qui l’empêche de couler

48
Q

Si un liquide a une résistance interne élevée, il coulera-t-il rapidement ou lentement?

A

Il coulera lentement

49
Q

Si un liquide a une résistance interne faible, il coulera-t-il rapidement ou lentement?

A

Il coulera rapidement

50
Q

Quel est le nom de la force qui explique les particules s’attirent mutuellement et qui explique la viscosité?

A

La force de cohésion

51
Q

Le gaz a une force de cohésion
a. faible
b. moyenne
c. forte

A

a. faible

52
Q

Les liquides ont une force de cohésion
a. faible
b. moyenne
c. forte

A

b. moyenne

53
Q

Les solides ont une force de cohésion
a. faible
b. moyenne
c. forte

A

c. forte

54
Q

Une viscosité élevé = coule (facilement, pas facilement)

A

Ne coule pas facilement

55
Q

Une viscosité faible = coule (facilement, pas facilement)

A

Facilement

56
Q

Quand la température d’un liquide augmente, qu’est ce qui arrive à la viscosité?

A

La viscosité diminue

57
Q

Quand la température d’un liquide diminue, qu’est ce qui arrive à la viscosité?

A

La viscosité augmente

58
Q

Qu’est ce qui est le débit d’écoulage?

A

La quantité d’une substance qui se déplace dans une quantité de temps donné

59
Q

Un débit plus lent indique que le fluide a une viscosité…

A

Élevée

60
Q

Un débit plus rapide indique que le fluide a une viscosité

A

Faible

61
Q

Quel est le débit d’une substance qu’il faut 14 secondes pour que 500ml s’écoulent?

A

36ml/s
car 500/14 = ≈ 36

62
Q

Pour calculer le débit d’écoulage, il faut avoir quels unités?

A

Millilitres et Secondes
(ml/s)

63
Q

Quel est le débit d’une substance qui prend une demi-minute pour que 0,5L s’écoule?

A

≈ 16ml/s
car il faut convertir les litres en millilitre en le divisant par 1000
500/30 = ≈ 16ml/s

64
Q

Quelle est la définition de densité et comment elle est calculée?

A

C’est la quantité de matière dans un volume ou une masse donnée par unité de volume; calculée en divisant la masse par son volume.

65
Q

Si un objet a une densité plus grande qu’une solution, il va __________

A

Couler

66
Q

Si un objet a une densité plus petite qu’une solution, il va __________

A

Flotter

67
Q

Quel est le calcul pour calculer la densité d’une substance?

A

D = m/V
m = masse
V = volume

68
Q

Pour les liquides, les unités de densité sont:

A

g/ml

69
Q

Pour les gaz, les unités de densité sont:

A

g/cm3 (cubique)

70
Q

Questions de densité

Substance A - a une masse de 40g et un volume de 100ml, quel est sa densité?

A

0,4g/ml
car 40/100

71
Q

Questions de densité

Substance B - a une masse de 250g et un volume de 130ml, quel est sa densité?

A

1,9g/ml
car 250/130

72
Q

Questions de densité

Substance C - a une masse de 0,2kg et un volume de 0,2L, quel est sa densité?

A

1kg/L ou 1g/ml
car 0,2/0,2

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