UNIDAD 1 ENERGIA Flashcards
La cantidad total de energía del universo es constante. La energía no se crea ni se destruye, sólo puede transformarse de una forma a la otra.
Primera Ley de la termodinámica
El desorden del universo aumenta siempre.
En otras palabras, los procesos físicos y químicos se producen de manera espontánea sólo cuando incrementan el desorden del universo.
Segunda Ley de la termodinámica
Al acercarse la temperatura de un cristal sólido perfecto al cero absoluto (0 K), el desorden se aproxima a cero.
Tercer Ley de la termodinámica
Se refiere a la cantidad de calor cedida o absorbida por una sustancia cuando se disuelve en solución acuosa. Un ejemplo de esto es lo que ocurre al disolver ácido sulfúrico (H2SO4) en agua (H2O).
Entalpía
Es una parte de la energía que no puede utilizarse para producir trabajo, mide el grado de desorden de un sistema en función de su estado.
Entropía
Cuando ∆H es negativa (∆H < 0), el proceso, o la reacción, libera calor y se denomina:
exotérmico
. Cuando ∆H es positiva (∆H > 0), se absorbe calor del entorno y el proceso se llama
endotérmico
En los procesos de este tipo (∆H = 0), no se
intercambia calor con el entorno.
isotérmicos
Es una función termodinámica que puede utilizarse para
pronosticar la espontaneidad de un proceso.
Energia libre
A temperatura y presión constantes, el cambio en la energía libre es negativo cuando ΔSuniv es positivo, lo cual refleja una reacción espontánea que se dice es
exergónica
En la fórmula de Gibs, si ∆G es positivo, se dice que el incremento de energia es positivo por lo que el proceso es de tipo no espontáneo o
endergónico (No espontaneo)
Ejemplo de reacción química que proporciona de forma inmediata y directa la energía libre para impulsar una variedad inmensa de reacciones bioquímicas endergónicas.
Hidrolisis de ATP
Formado por adenina, ribosa y una unidad trifosfato. Es la moneda energética de los seres vivos.
ATP
