Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Bioca UAQ > UNIDAD 1 • Agua Y pH > Flashcards

UNIDAD 1 • Agua Y pH Flashcards

1
Q

Promedio del agua corporal y distribución en sus compartimientos

A

Mujer: 55% agua, 45% sólidos
Hombre: 60% agua, 40% sólidos

2/3: LIC
1/3: LEC

De los cuales

80%: Líquido intersticial
20%: Plasma

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Qué es el LES

A

Líquido extracelular secuestrado

Agua dentro del hueso y tejido conectivo, no disponible para homeostasis

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

¿Qué es el líquido transcelular?

A

Líquidos importantes dentro de espacios epiteliales regulados por transporte activo

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Qué incluye el líquido transcelular?

A

Líquido del tubo digestivo, bilis, orina, líquido cegalorraquideo, humor acusoso, líquido articular, pleural, peritoneal y pericardico

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Porcentaje de agua en tejidos humanos

A

Líquido extracelular - 93 a 99
Plasma - 93
Riñón - 82
Músculo - 78
Hígado - 75
Eritrocitos - 69
Piel - 65
Huesos - 20

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Cantidad de agua excretada en orina

A

Normal: 1400
Día cálido: 1200
Ejercicio intenso: 500

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Cantidad de agua excretada en heces

A

Normal: 100
Día cálido: 100
Ejercicio intenso 100

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Cantidad de agua excretada en sudoración

A

Normal: 100
Día cálido: 1400
Ejercicio intenso: 5000

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Cantidad de agua excretada en respiración

A

Normal: 350
Día cálido: 250
Ejercicio intenso 650

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Cantidad de agua total excretada en un día

A

Normal: 2300
Día cálido: 3300
Ejercicio intenso: 6600

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Consumo de agua

A

Líquidos y alimentos: 2100
Agua metabólica: 200
Consumo total: 2300

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Agua metabólica por biomoleculas

A

Lipidos: 107
Hidratos de carbono: 55
Proteínas: 41

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Estructura molecular del agua

A

• Triatómica
• Tetraédrica
• Carga neutra
• Polar

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Constante dieléctrica del agua

A

78.5 a 25ºC

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Constante dialéctica del agua

A

78.5 a 25ºC

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Propiedades del agua como molecular polar

A

Electronegatividad
Cargas parciales
Momento dipolar

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Ángulo de la molécula de agua

A

104.5º

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Qué explica los elevados puntos de fusión y ebullición del agua

A

Puentes de hidrógeno

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Tamaño de un puente de hidrógeno

A

0.177nm

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Tamaño de un enlace covalente

A

0.0965nm

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

Energía necesaria para romper puente de H

A

20-23 kj/mol

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

Momento diplolar

A

Los e- se concentran en la parte central de la molécula y menor en los extremos

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

Porqué el punto de ebullición del H2O es de 100ºC

A

Gracias a puentes de H, hace que las moléculas de comporten como más grandes y aumentan su “masa molecular aparente”

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

Puentes de H en hielo

A

Cada molécula de H2O forma 4 puentes de H, formando enrejado cristalino

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Q

Puentes de H en agua líquida

A

A 25ºC a 1 atm cada molécula forma 3.4

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
26
Q

Porqué hielo flota?

A

La estructura permite tener menor de densidad que el agua líquida y por lo tanto flota

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
27
Q

Aceptores úsales de puentes de hidrógeno

A

Oxígeno y nitrógeno

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
28
Q

La atracción entre cargas eléctricas parciales es más fuerte cuando…

A

Los átomos involucrados en el puente de hidrógeno están en línea recta

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
29
Q

Qué es el CE

A

Es el calor necesario para elevar la temperatura de 1g de agua en 1ºC. Su valor es de 1cal/g x ºC

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
30
Q

Que permite al organismo el CE

A

Importantes cambios de calor con escasa modificación de la temperatura corporal

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
31
Q

Qué es el CEvap

A

Es el calor necesario para evaporar 1g de agua. Su valor es de 536 cal/g

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
32
Q

Que permite el CEvap

A

Eliminar exceso de calor evaporando pequeñas cantidades de agua (transpiración)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
33
Q

La constante dielectrica de un medio continuo se relaciona con?

A

La permisividad eléctrica y mide la propiedad que tiene un solvente para separar iones con carga opuesta

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
34
Q

El agua posee una contante dielectrica alta o baja

A

Muy alta

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
35
Q

Ley de Columb

A

La fuerza de integración entre partículas con carga opuesta es inversamente proporcional a la constante dielectrica de su medio

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
36
Q

Que confiere al agua la capacidad como solvente de moléculas de alta polaridad?

A

La constante dielectrica mediante puentes de hidrógeno

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
37
Q

La capacidad de solvatacion del agua le permite interactuar con múltiples solutos, verdadero o falso

A

Verdadero

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
38
Q

Cambios de las propiedades del H2O mezclada con otros solutos

A

• Aumento del punto de ebullición
• Descenso del punto de congelación
• Disminución de la presión de vapor
• Capacidad de modulación de la presión osmótica

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
39
Q

Enlace ionico

A

Transferencia completa de electrones

Carga ionica neta

Metal + no metal

Na+Cl-

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
40
Q

Enlace covalente polar

A

Compartimiento de e- no equitativo

Cargas ionicas parciales

2 no metales diferentes

H+Cl-

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
41
Q

Enlace covalente no polar

A

Compartimiento de e- equitativo

Sin carga

H-H

2 no metales idénticos

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
42
Q

Disolvente polar

A

Distribución desigual de electrones formando polos opuestos e interactúan con solutos polares

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
43
Q

Ejemplos de disolventes polares

A

A través de enlaces hidrogeno y fuerzas dipolo-dipolo tenemos:

Agua, alcohol etílico

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
44
Q

Disolvente no polar

A

No posee cargas parciales ni polos en su molécula, eléctricamente neutras y no pueden formar puentes de H ni interactuar con solutos polares

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
45
Q

Ejemplos de solventes no polares

A

Afinidad por solutos que igualmente son no polares:

  1. Hexano
  2. Benceno
  3. Tolueno
  4. Éter dietílico
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
46
Q

Disolvente polar aprótico

A

No puede formar enlaces H con solutos pilares debido a que no tienen H enlazados a O, N o F.

Aún así pueden disolver solutos polares, pero menos intensamente.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
47
Q

Ejemplos de disolventes apróticos

A

•Cloroformo
•Tetrahidrofurano
•Diclometano
•Acetona
•Acetonitrilo
•Dimetil sulfóxico

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
48
Q

Disolvente polar prótico

A

Puede formar enlaces con solutos polares porque tiene H enlazados con O, N o F. Especialmente efectivos para disolver solutos polares e iones en solución.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
49
Q

Ejemplos de disolventes polares próticos

A

•Ácido acético
•Isopropanol
•Etanol
•Agua

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
50
Q

Qué es la solubilidad

A

Es la cantidad máxima de compuesto que se puede disolver en un volumen dado de solvente a temperatura específica

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
51
Q

Solutos que se disuelven en agua

A

Hidrófilicos o hidrosolubles

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
52
Q

Solutos que no se disuelven en agua

A

Hidrófobos

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
53
Q

La conductividad ELÉCTRICA del agua aumenta cuando

A

Se eleva la concentración de iones presentes en ella

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
54
Q

Toda disolución acuosa de una sustancia ionica es buena conductora, por lo que se le conoce como:

A

Electrolito

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
55
Q

Ejemplos de biomoleculas polares

A

Glucosa
Glicina
Aspartato
Lactato
Glicerol

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
56
Q

Ejemplos de biomoleculas antipáticas

A

Fenilalanina
Fosfatidilcolina

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
57
Q

El agua disuelve que tipo de moléculas

A

Que estén cargadas o que sean polares

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
58
Q

El agua disuelve las sales cristalinas por hidratación de sus componentes iónicos

A

Verdadero

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
59
Q

Las moléculas polares disuelven mucho mejor a temperatura baja a moléculas…

A

Polares

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
60
Q

Que hace la liberación de moléculas de agua ordenadas en la interacción enzima sustrato

A

Favorecen la interacción del complejo

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
61
Q

Fuerzas de van del Waals (fuerzas fe london)

A

Atracciones entre dipolos transitorios generados por el movimiento rápido de electrones en todos los átomos neutros

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
62
Q

Las moléculas de agua presentan una alta fuerza de cohesión y adhesión

A

Cohesión: (interacción H2O-H2O)
Adhesión: (interacción H2O-Sólido)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
63
Q

Definida como la resistencia que presenta la superficie de un líquido al ser penetrada

A

Tensión superficial por la alta cohesión del agua (por ejemplo)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
64
Q

Ataque nucleofilo del agua que da la escisión de los enlaces amida, glucosido o ester

A

Hidrolisis

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
65
Q

A la inversa que la hidrolisis cuando las unidades monomericas se unen entre sí para formar biopolimeros

A

Condensación

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
66
Q

En raras ocasiones el agua se disocia en dos especies ionicas llamadas

A

Hidronio e hidroxilo

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
67
Q

Anfótero

A

Sustancia que puede comportarse como ácido o base en una reacción

68
Q

Ejemplos de anfóteros

A

Agua
Aminoácidos
Iones fosfato

69
Q

Principio de equilibrio del agua

A

Kw = [H+] + [HO-] = 1.0 x 10^-14 M^2

70
Q

Kw qué es?

A

Sinónimos

•Autoproteolisis del agua
•Constante de ionización del agua
•Producto ionico del agua
•Constante dieléctrica del agua

71
Q

Para qué sirve Kw

A

Reacción química en la que el agua se autoioniza o autoprotege, lo que significa que algunas moléculas se disocian en H3O u OH

72
Q

H2O disociada

A

H (ácido) + HO (base

73
Q

Fórmula del ph

A

“Logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno” pH = -log[H+]

74
Q

Pasos para calcular el pH de una disolución

A
  1. Calcular la [H+].
  2. Calcular el logaritmo base 10 :3 [H+].
  3. El pH es el negativo del valor encontrado.
75
Q

pH del agua continental

A

6.5 - 9

76
Q

pH del agua oceánica

A

7.5 y 8.4

77
Q

pH de la lluvia

A

5.2

78
Q

pH incompatible con la mayor parte de la biota

A

<4 ó >10

79
Q

Agua suave

A

pH <6.5 suele ser ácida y corrosiva

80
Q

Agua dura

A

pH >8.5

81
Q

Ácidos

A

Son donadores de protones

82
Q

Ácidos fuertes

A

Se disocian completamente en aniones y protones (HCL, H2SO4) reacción irreversible

83
Q

Ácidos débiles

A

Se disocian parcialmente en soluciones ácidas (aportan H+ al medio pero los aceptan fácilmente) reacción reversible

84
Q

Bases

A

Son aceptarás de protones

85
Q

Bases fuertes

A

Se disocian totalmente ( NaOH, KOH)

86
Q

Bases débiles

A

Parcialmente disociadas: Ca(OH)2

87
Q

Ácido fuerte produce

A

Base débil y viceversa

88
Q

Base fuerte produce

A

Ácido débil y viceversa

89
Q

La fuerza de los ácidos débiles se expresa mediante

A

pKa (logaritmo negativo de la constante de disociación del ácido)

90
Q

Ecuación Henderson-Hasselbach

A

Relaciona el pH de una colación con ácido débil y su base conjugada (puede predecir cambios de pH)

91
Q

Ecuación de Henderson-Hasselbach

A

pKa = -logKa

92
Q

Relación de ácidos fuertes y débiles con pKa

A

Los ácidos fuertes tienen valores bajos de pKa y los ácidos débiles tienen valores altos de pKa

93
Q

pKa =…

A

pH donde el 50% de la sustancia está ionizada

94
Q

Para que se usa la pKa

A

Para sistemas de equilibrio ácido-base, soluciones buffer

95
Q

Ácidos monopróticos

A

En solución donan un solo protón

96
Q

Qué son las soluciones amortiguadoras?

A

Son aquellas soluciones cuya concentración de H+ varía muy poco al añadirles ácidos o bases fuertes

97
Q

Como protegen los buffer a las enzimas y sus funciones?

A

Evitan variaciones mínimas en el pH previniendo que las enzimas pierdan su carga funcional al ceder tomar H+ de su sitio activo

98
Q

Buffers más sencillos formados por

A

Mezclas binarias de ácido débil (donador de protones HA) + sal del mismo ácido, base conjugada (aceptará de protones: A)

99
Q

Ejemplos de solución amortiguadora sencilla

A

Mezcla de ácido acético y acetato de sodio, amoniaco u cloruro de amonio

100
Q

Como regula la sangre el pH?

A

Factor de dilución

101
Q

Amortiguadores del cuerpo

A

HCO3
Proteínas
Fosfatos

102
Q

Como regulan los pulmones el pH

A

Eliminación de CO2

103
Q

Como regula el pH los riñones?

A

Depuración de HCO3

104
Q

Qué es la anhidrasa carbónica

A

Enzima que cataliza una reacción química clave que involucra la conversión reversible de dióxido de carbono y agua en bicarbonato e iones hidrógeno y viceversa

105
Q

Qué son los diuréticos

A

Aumentan la producción de orina y excreción de sodio y agua a través de los riñones

106
Q

Inhibidor de la anhidrasa carbónica

A

Acetazolamida

107
Q

Descripción de la acetazolamida

A

Disminuye la habilidad de intercambiar Na por H+ -> diuresis leve.

Impide reabsorción de HCO3

Retención de bicarbonato

Posee efecto diurético muy limitado

108
Q

Acetazolamida usos

A

Tratamiento del glaucoma

Profilaxis en ascensos de más de 3000’

Tratamiento de hipertensión endocraneana

109
Q

Reacción adversa al fármaco (acetazolamida)

A

Acidosis metabólica leve, hipopotasemia, cálculos renales, mareo y parestesia.

110
Q

Desequilibrio ácido-base del riñón

A

Metabólicos, cambios en el bicarbonato

111
Q

Desequilibrios ácido-base de los pulmones

A

Respiratorios, cambios ventilatorios pCO2

112
Q

Acidosis metabólica

A

Reducción en la concentración plasmatica de bicarbonato, pCO2 (hiperventilación)

113
Q

Alcalosis metabólica

A

Incremento en la concentración plasmatica de bicarbonato, incremento en pCO2 (hipoventilacion)

114
Q

Acidosis respiratoria

A

Incremento en pCO2, concentración plasmatica de bicarbonato y reabsorción de HCO3

115
Q

Alcalosis respiratoria

A

Reducción de pCO2, concentración plasmatica de bicarbonato y reabsorción renal de bicarbonato

116
Q

Causas clínicas de acidosis metabólica

A

Diabetes melitus, acidosis láctica, fallo renal, diarrea aguda, drenaje quirúrgico del intestino, pérdida renal de HCO3 y alteración en la excreción renal de H+

117
Q

Causas clínicas de acidosis respiratoria

A

EPOC, asma agudo, parada cardíaca, depresión del centro respiratorio, debilidad de músculos respiratorios, deformidades torácicas, obstrucción de vía área.

118
Q

Causas clínicas de alcalosis metabólica

A

Bonitos, aspiración nasogastrica, hipopotasemia, administración intravenosa de bicarbonato

119
Q

Causas clínicas de la alcalosis respiratoria

A

Hiperventilación, anemia, envenenamiento por salicilato

120
Q

Molaridad

A

Número de miles de soluto presentes en un litro de solución

121
Q

Molalidad

A

Número de moles de soluto presentes en kg de solución

122
Q

Normalidad

A

Número de equivalentes/gramo de un soluto en un litro de solución

123
Q

Peso equivalente

A

(PE) o quítale te Quimico no tiene unidades, por lo que se le atribuye el gramo (g)

124
Q

Presión osmotica

A

Fuerza necesaria para detener la difusión del agua y del número de partículas denominadas osmoles.

125
Q

Osmol

A

Un mol de partículas disueltas que contribuyen a la presión osmotica

126
Q

Número de avogadro

A

6.022x10^23

127
Q

A qué equivale un osmol?

A

A una sustancia no disociable equivale a su peso molecular, mientras el de una sustancia disociable equivale a su peso dividido entre la cantidad de partículas en las que se disocia.

128
Q

Osmolaridad

A

Número de osmoles de soluto presentes en un litro de solución

129
Q

Osmolalidad

A

Número de osmoles de soluto presentes en un kg de solución

130
Q

Para que se usan los miliequivalentes (mEq)

A

Corresponde a la milésima parte de un equivalente. Poder de combinación de cualquier sustancia o compuesto con la unidad de referencia, átomo de carbono 12

131
Q

Para que se usan los miliequivalentes

A

Para el estudio del quilibrio hídrico y electrolitico

132
Q

Qué es un equivalente

A

Cantidad de un ion (un elemento como Na, Cl o Ca) o por un (conjunto de elementos: NH4, SO4^2- o PO4^3-) que se combina con un átomo gramo de H con su carga positiva o lo desplaza.

133
Q

Ósmosis

A

Movimiento del solvente de una región de concentración alta a una de concentración baja

134
Q

Membrana semipermeable

A

Membrana permeable al agua pero no al soluto (ejemplo)

135
Q

Las partículas se difunden en qué sentido?

A

De mayor a menor concentración.

136
Q

Diálisis

A

Membrana semi permeable que permite el movimiento del solvente y solutos de cierto tamaño, los solutos se equilibran en ambos lados de la membrana.

137
Q

Presión osmotica

A

La presión osmotica que atrae al agua depende solamente en el número de partículas de soluto por unidad de volumen del solvente

138
Q

El PM, tamaño, peso y forma de partículas son virtualmente…

A

Irreversibles

139
Q

Cationes y aniones principalmente extracelulares

A

Sodio, cloro, bicarbonato

140
Q

Cationes y aniones principalmente intracelulares

A

Potasio, magnesio, PO4 y aniones orgánicos, proteínas.

141
Q

Osmolaridad corregida

A

Se da porque los aniones y cationes ejercen atracción intraionica que causa una pequeña reducción en la actividad osmotica en las substancias disueltas

142
Q

Osmolaridad plasmática =

A

2 x Na(mEq/L) + glucosa/18 + BUN/2.8

143
Q

BUN qué significa?

A

Nitrógeno ureico en sangre *se multiplica por 2 por el Cl que lo acompaña

144
Q

Osmolaridad efectiva

A

2 x Na + glucosa/18

145
Q

Osmolaridad normal

A

280-295 mOsm/L

146
Q

Cristaloides

A

Son soluciones que contienen agua, electrolitos y/o azúcares en diferentes proporciones.

147
Q

Tipos de cristaloides

A

Hipotonicos, isotónicos o hipertonica en relación al plasma

148
Q

Indicaciones de los cristaloides

A

Para remplazo de agua libre y electrolitos así como en la expansión de volumen

149
Q

Porque pueden los cristaloides expandir volemia?

A

Por su concentración de Na, ya que determina su grafía te osmotica entre los compartimientos.

150
Q

Los cristaloides que contienen electrolitos encontrados en el plasma y un amortiguador como el lactato o el acetato pueden ser denominadas

A

Soluciones equilibradas

151
Q

Calculo de la Osmolaridad de la solución fisiológica

A

Tres reglas de tres

152
Q

Indicaciones de la solución NaCl al 0.09%

A

Depletion hidrosalina sin acidosis

Reposición de líquidos

Entre 3 y 4 veces el volumen perdido para reponerlo

Precaución en caso de HA, Estados edematodos y cardiopatías

153
Q

Administración incontrolada de NaCl al 0.09% da

A

Acidosis hiperclorémica

154
Q

Indicaciones para Hartmann

A

Deshidratación isotónica y acidosis moderada (mantenimiento del balance electrolitico)

155
Q

Hartman, no se debe emplear en

A

Hepatopatías, en compañía de sangre, traumatismo craneoencefálico con hipertensión intracraneal o edema cerebral.

156
Q

Hartman no debe administrarse junto a que medicamento

A

No debe ser en misma vía que HCO3 ya que forma una sal insoluble.

157
Q

Que favorece el lactato?

A

Gluconeogénesis (ciclo de Cori o ciclo del lactato)

158
Q

Indicaciones de la solución glucosada

A

Tratamiento por deshidratación hipertonica, para compensar pérdidas de líquido por evaporación o por falta de ingestión y para mantenimiento de una vía venosa.

159
Q

Dosis maxima de solución glucosada

A

35g para un px de 70kg

160
Q

Indicaciones de solución mixta

A

Alteraciones de estado hidroeléctrico y satisfacción de necesidades energéticas

161
Q

Efectos adversos de solución mixta

A

Hiperosmolaridad, acidosis hipercloremica, lesiones locales, hipernatremia y edema.

162
Q

Contraindicaciones para solución mixta

A

DM2 y DM1 descompensada, coma hiperglucémico, sobrehidratación, hiperosmolaridad y acidosis hiperclorémica.

163
Q

Diarrea: soluciones de rehidratacion oral comerciales

A

Pedialyte
PedialyteSR
Electriolit
Ceralyte(con cereales)

164
Q

Reacción química en la que la adición de agua provoca ruptura de los enlaces moleculares

A

Hidrólisis

165
Q

La ecuación de Henderson-Hasselbalch describe el comportamiento de:

A

Ácidos débiles y tampones

Bioca UAQ (7 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions