UE1 : CHIMIE GÉNÉRALE - Liaison chimique Flashcards
Pour quelle raison est formé une liaison chimique entre deux atomes A et B ?
Pour former une entité AB plus stable que les atomes A et B pris séparément
Définition d’une liaison covalente
Elle résulte de la mise en commun de 2 atomes d’un doublet électronique pour former un doublet liant. Chaque atome impliqué dans la liaison covalente fournit un électron de valence de la couche extérieur
Règle de l’octet
8 électrons dans la couche externe d’un atome (L) (M)
Règle du duet
2 électrons dans la couche externe d’un atome (K)
Quel type d’atome présente une lacune électronique ?
Un atome auquel manque un doublet d’électrons pour vérifier l’octet
Quel est la représentation d’une lacune électronique dans les électrons de valence ?
🀰 Rectangle
Acide de Lewis
Molécule ayant une lacune électronique sur un atome capable d’accepter un doublet d’électrons
Dans AXmEn, donner les significations des lettres
A : Atome central
X : Nbr de groupements autour de A
E : Nbr de doublet non liant sur A
La géométrie de la molécule AXmEn dépend de la somme =
m + n
Un doublet non liant ou libre E occupe…
un volume supérieur à celui d’un doublet liant
Somme m + n = AX2
Linéaire
m+n = 3 = AX3
= AX2E
= Trigonale plane
= Coudée
m+n = 4 = AX4
= AX3E
= AX2E2
= Tétraèdrique
= Pyramide trigonale
= Coudée
m+n = 5 = AX5
= AX4E
= AX3E2
= AX2E3
= Bipyramide trigonale
= Papillon
= Forme en T
= Linéaire
m+n = 6 = AX6
= AX5E
= AX4E2
= Octaèdre
= Pyramide à base carrée
= Molécule plan carré
Un élément dit électronégatif
Un élément attracteur avec une électronégativité élevée
Un élément dit électropositif
Un élément donneur avec une électronégativité faible
Donner les deux éléments les plus électronégatif et électropositif
Le fluor F et le césium Cs
Définition liaison hydrogène et son énergie
Une liaison hydrogène est une liaison intermoléculaire stabilisante entre un atome très électronégatif (O,N,F) et un atome d’hydrogène lui même lié par covalence à un autre atome électronégatif
🔋: 10 à 30 kJ.mol-1
Que sont les Forces de Van Der Waals ?
Interactions de faible intensité entre molécules quelles que soient les caractéristiques chimiques
L’énergie des Forces de Van Waals est variable mais…
inférieur aux liaisons H
Différentes forces existent lesquelles ?
Forces de Keeson, Forces de Debye et Forces de London
Forces de Keeson
Interaction dipôle permanent / dipôle permanent
Forces de Debye
Interaction dipôle permanent / dipôle induit
Forces de London
Interaction dipôle induit / dipôle induit
