UE1 : CHIMIE GÉNÉRALE - Liaison chimique Flashcards

1
Q

Pour quelle raison est formé une liaison chimique entre deux atomes A et B ?

A

Pour former une entité AB plus stable que les atomes A et B pris séparément

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Q

Définition d’une liaison covalente

A

Elle résulte de la mise en commun de 2 atomes d’un doublet électronique pour former un doublet liant. Chaque atome impliqué dans la liaison covalente fournit un électron de valence de la couche extérieur

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3
Q

Règle de l’octet

A

8 électrons dans la couche externe d’un atome (L) (M)

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4
Q

Règle du duet

A

2 électrons dans la couche externe d’un atome (K)

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5
Q

Quel type d’atome présente une lacune électronique ?

A

Un atome auquel manque un doublet d’électrons pour vérifier l’octet

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6
Q

Quel est la représentation d’une lacune électronique dans les électrons de valence ?

A

🀰 Rectangle

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7
Q

Acide de Lewis

A

Molécule ayant une lacune électronique sur un atome capable d’accepter un doublet d’électrons

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8
Q

Dans AXmEn, donner les significations des lettres

A

A : Atome central
X : Nbr de groupements autour de A
E : Nbr de doublet non liant sur A

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9
Q

La géométrie de la molécule AXmEn dépend de la somme =

A

m + n

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10
Q

Un doublet non liant ou libre E occupe…

A

un volume supérieur à celui d’un doublet liant

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11
Q

Somme m + n = AX2

A

Linéaire

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12
Q

m+n = 3 = AX3

= AX2E

A

= Trigonale plane

= Coudée

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13
Q

m+n = 4 = AX4
= AX3E
= AX2E2

A

= Tétraèdrique
= Pyramide trigonale
= Coudée

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14
Q

m+n = 5 = AX5
= AX4E
= AX3E2
= AX2E3

A

= Bipyramide trigonale
= Papillon
= Forme en T
= Linéaire

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15
Q

m+n = 6 = AX6
= AX5E
= AX4E2

A

= Octaèdre
= Pyramide à base carrée
= Molécule plan carré

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16
Q

Un élément dit électronégatif

A

Un élément attracteur avec une électronégativité élevée

17
Q

Un élément dit électropositif

A

Un élément donneur avec une électronégativité faible

18
Q

Donner les deux éléments les plus électronégatif et électropositif

A

Le fluor F et le césium Cs

19
Q

Définition liaison hydrogène et son énergie

A

Une liaison hydrogène est une liaison intermoléculaire stabilisante entre un atome très électronégatif (O,N,F) et un atome d’hydrogène lui même lié par covalence à un autre atome électronégatif
🔋: 10 à 30 kJ.mol-1

20
Q

Que sont les Forces de Van Der Waals ?

A

Interactions de faible intensité entre molécules quelles que soient les caractéristiques chimiques

21
Q

L’énergie des Forces de Van Waals est variable mais…

A

inférieur aux liaisons H

22
Q

Différentes forces existent lesquelles ?

A

Forces de Keeson, Forces de Debye et Forces de London

23
Q

Forces de Keeson

A

Interaction dipôle permanent / dipôle permanent

24
Q

Forces de Debye

A

Interaction dipôle permanent / dipôle induit

25
Q

Forces de London

A

Interaction dipôle induit / dipôle induit