UA 1 Ch_1_partie 1 Flashcards
No atomique:
Nombre de noyau dans le noyau
Correspond également au nombre total d’électrons d’un élément
Électrons de valence
Électrons du dernier niveau occupé
Importance: sont ceux qui sont impliqués dans la formation des liaisons chimiques
Groupe:
de haut en bas: plus de niveaux (couches) d’électrons -> radius atomique augmente
période
gauche à droite: plus d’électrons de valence -> electronégativité augmente et radius atomique diminue
Liaison chimique
Partage d’électrons entre deux atomes. Souvent polaire
Polarité des liaison chimiques
Causée par la différence d’électronégativité entre les atomes d’une liaison. Donne une dipôle électrique (vecteur)
Règles de l’octet
Les atomes réagissent entre eux pour former de composés plus stables où huit électrons entourent chaque atome
Charge formelle
Charge formelle d’un atome donné = Nb d’électrons de valence de l’atome neutre - Nb d’électrons appartenant réellement à un atome dans un composé chimique
Géo tétraédrique
sp3, 4 atomes liées, 4 liaisons de longueur égale, angles égaux de 109,5º
géo pyramidale à base triangulaire
sp3, 3 atomes liées, 1 paire d’électrons non liants, angle de 107º
Géo angulaire
Sp3, 2 atomes liés, 2 paire d’électrons non liant, angle de 104,5º
géo linéaire
sp, 2 atomes liée, 2 liaison double, angle de 180º
géo plan triangulaire
sp2, 3 atomes liée, 1 liaison double, angle de 120º
géo linéaire
2 atome liés, 1 liaison triple, angle de 180º
nombre stérique
Nombre d’atomes liés + nombre de paire d’électrons non-liées
longueur liaison C-C
154 pm (liaison simple)
longueur C=C
134 pm (liaison double)
longueur C triple lien C
120 pm (liaison triple)
Résonance (mésomérie)
Désigne une délocalisation d’électrons pi (liaison double) et n (électrons non-liants) dans les molécules conjuguées, que l’on représente par une combinaison de structures aux électrons localisés appelées formes mésomère ou de résonance.
Par quoi différent les formes de résonnance
Elle diffèrent uniquement par le placement des électrons non liants et des électrons pi (les atomes ne bougent pas, les liens sigma ne changent pas).
Nb atome système conjugué
min 3
3 profil de résonance
π-sigma-π
n-sigma-π
p-sigma-π
Conjugaison = facteurs de stabilisation
la délocalisation des électrons sur plusieurs atomes confère de la stabilité au système car les charges, électrons ou radicaux sont portés par plusieurs atomes.
Plus grand les systèmes conjugués =
plus stables
Cas du benzène
Deux formes de résonnance
6 liaison de même longueur (longueur entre simple et double)
molécule aromatique
Aromaticité 3 critères
- Est cyclique
- Contient un système conjugué sur l’ensemble du cycle
- Contient 4n+2 électrons délocalisables où n doit être un nombre entiers
Attraction électrostatique
- Attraction entre deux charges de signe opposé (Énergie de réseau»_space;100 kJ/mol =
force de la liaison en l’absence de solvant) - Interactions ion–dipôle (50-200kJ/mol)
Ponts hydrogène
- interactions observées entre un élément très électronégatif ayant des doublets libres et un atome d’hydrogène lui-même lié à un élément très électronégatif:
x:—H-Y
X:= N:, O: ou F:
H-Y = H-N, H-O ou H-F - Peuvent être inter- ou intramoléculaires
- Ils sont à la base des interactions intermoléculaires du monde vivant
Eau
Chaque doublet peut accepter une liaison hydrogène et chaque O-H peut donner une liaison hydrogène. Donc, l’eau peut participer à un maximum de 4 liens hydrogène
Forces de Van der Waals
Attraction entre les dipôles des molécules, les dipôles pouvant être permanents, instantanés ou induits
3 catégorie de forces de VdW
-Dispersion de London
-Interactions de Debye
- Interaction de Keesom
Forces de dispersion de London
Interaction stabilisante entre un dipôle instantané et un dipôle induit; importante dans les interactions apolaires et hydrophobes
Par quoi sont générée les forces de dispersion de London
Générée par la déformation soudaine d’un nuage électronique formant une liaison dans une molécule. Il y a création d’un dipôle instantané dus au mouvement aléatoire des électrons. Dans une molécule voisine, il y a alors formation d’un dipôle induit. Les deux dipôles interagissent et se stabilisent.
Plus grandes la masse molaire de la molécule…
plus grande la polarisabilité et plus grandes les forces van der Waals
Interaction de Debye (interactions mixtes)
Interaction stabilisante entre un dipôle permanent (ou ion) et un dipôle induit.
Interaction de Keesom
Interaction stabilisante entre deux dipôles permanents ou un dipôle permanent et un ion
Interactions pi-stacking
Interactions attractives non-covalentes entre cycles aromatiques
Importante dans l’empilement des bases de l’ADN, dans le repliement des protéines, dans la liaison non-covalente des médicaments aux protéines sanguines, dans la reconnaissance moléculaire, etc.
État physique de la matière et interactions non-covalentes
Effet sur les températures de transition
Plus l’état de la matière est condensé, plus les interactions intermoléculaires sont nombreuse
solide>liquide>gaz
Plus le nombre des interactions entre les molécules est élevé, plus l’énergie qu’il faut pour passer d’une phase à l’autre est élevée car il faut rompre ces interactions intermoléculaires
État physique de la matière et interactions non-covalentes
Effet sur la solubilité/miscibilité
Pour que des composés soient miscibles (solvents: soluble l’un dans l’autre) ou solubles (molécules dans solvent), la nature et la force de leurs interactions intermoléculaires doivent être similaires
