Ü8: Elektrochemie Flashcards
Definiere Oxidation
° Abgabe von Elektronen, Erhöhung der Oxidationszahl
Bs.: Na –> Na+ + e-
° Eine Oxidation ist einechemische Reaktion, bei der ein Stoff eine bestimmte Anzahl von Elektronen abgibt. Dabei wird der Stoff oxidiert. Du nennst ihn Elektronendonator. Ein anderer Stoff, der Elektronenakzeptor genannt wird, nimmt die Elektronen auf und wird dabei reduziert.
Was ist die Oxidationszahl?
Oxidationszahlen (auch Oxidationsstufe)geben an, ob ein Atom durch eine Elektronenverschiebung Elektronen aufgenommen oder abgegeben hat und wenn ja, wie viele. Die Bestimmung der Oxidationszahlen ist für Ionen, Elemente und für Atome innerhalb von Molekülen möglich.
Was passiert bei der Reduktion?
Elektronen werden aufgenommen, die Oxidationszahl verringert sich
Bs.: Cl2 + 2e- –> 2Cl-
Was ist ein Oxidationsmittel?
Stoff, der den Reaktionspartner oxidiert (e- entreißt)
Bs. Sauerstoff
Was ist ein Reduktionsmittel?
Stoff, der den Reaktionspartner reduziert (e- gebend)
Bs. Wasserstoff
Was ist eine Redoxreaktion?
Chemische Reaktion, bei der Elektronen übertragen werden und sich die Oxidationsstufen der Atome ändern
Was passiert bei der Elektrolyse?
+ Nenne Anwendungsbeispiele
Durch äußere Kraft (Anlegen einer Spannung) erzwungene Redoxreaktion
- Umkehrung des galvanischen Elements
- Oxidation an Pluspol (Anode) –> OPA
Anwendungsbeispiele:
-Herstellung und Aufreinigung von Metallen
- Gewinnung von Gasen (Bs.: Chlor, Wasserstoff)
Was passiert bei der Galvanischen Zelle?
+ Nenne Anwendungsbeispiele
- Redoxreaktion läuft freiwillig ab
- durch Ablauf der Reaktion wird Energie (Strom) frei
- Oxidation an Minuspol (Anode) –> OMA
Anwendungsbeispiel: Stromerzeugung
Wodurch lassen sich edle und unedle Metalle klassifizieren?
> Unterscheidung ist durch das Standartpotential E^0 möglich:
Def.: Halbzellenpotential von H^+/H2 auf 0 gesetzt
- unedle Metalle haben ein niedrigeres Potential als H+/H2 (Zn^2+/Zn= -0,76V) , edle ein höheres (Cu^2+/Cu= 0,35V)
- in galv. Zellen: werden Metallkationen der edlen Metalle zu den jeweiligen Metallen reduziert, unedle Metalle werden oxidiert und als Kationen in die Lösung gegeben
Was ist der Unterschied zwischen einer Primär- und einer Sekundärzelle?
Primärzelle: nicht wiederaufladbare galv. Zelle (Batterie)
Bs.: Zink-Chlorid-Batterie
Sekundärzelle: wiederaufladbare galv. Zelle
Bs.: Bleiakkumulator (Autobatterie)
Wie bestimmt man die Oxidationszahl?
> durch formale Bindungsspaltung:
Oxidationszahl= Valenzelektronen(PSE) - Anzahl der durch die Elektronegativität zugeteilten Elektronen
bei formaler Bindungsspaltung bekommt der elektroneg. Partner die Elektronen zugeteilt
Oxidationszahl(OZ) Infos:
- elementare Verbindung: OZ=0
- neutrale Verbindung: Summe der OZ=0
- Ionen-Ladung: entspricht der OZ
- pos. oder neg. geladene Verbindungen: Ladung der Summe entspricht allen OZ
Was ist ein Daniell-Element einfach erklärt?
Beim Daniell-Element handelt es sich umeine Version der galvanischen Zelle. Das Daniell-Element besteht aus den Halbzellen von Zink und Kupfer. Durch die Übergabe von Elektronen vom Zink zum Kupfer entsteht ein Elektronenfluss, welcher als Stromstärke genutzt und gemessen werden kann.
