Ü7: Säuren und Basen, Titrationskurven

Question 1

Was sind Beispiele für:
Starke Basen; starke Säuren; schwache Säuren, und schwache Basen?

Answer 1

Starke Säure: Salzsäure HCl
Starke Base: Natriumhydroxid NaOH
Schwache Säure: Essigsäure CH3COOH
Schwache Base: Ammoniak NH3, Wasser H2O

Question 2

Was sind Indikatoren?

Answer 2

Mit Indikatoren lassen sich Säuren und Basen anzeigen

Question 3

Nenne Beispiel-Indikatoren die im Sauren, Basischen, und Neutralem anzeigt

Answer 3

im Sauren: Phenolphtalien ca. 8 bis 9,8
im Neutralen: Lackmus ca. 5-8
im Basischen: Thymolblau ca.1,2 bis 2,8

Question 4

Was ist eine Analyselösung?

Answer 4

Feststoff/Flüssigkeit, welche von einer definierten Menge Flüssigkeit gelöst oder verdünnt wurde und analysiert werden soll
>Konz. unbekannt

Question 5

Was ist eine Maßlösung?

Answer 5

eine Lösung, welche eine bestimmte Konzentration einer Substanz enthält.
Bs.: 0,2 mol/l NaOH

Question 6

Was ist der pK-Wert?

Answer 6

DerpK-Wertist der negative dekadische Logarithmus derGleichgewichtskonstantenK, die nach demMassenwirkungsgesetzdie Lage des Gleichgewichtes einerSäure-Base-Reaktionbeschreibt.

Question 7

Was beschreiben die pKs- und pKb- Werte?

Answer 7

pKs= Die Säurekonstante (bzw. der pKS-Wert) ist einMaß für die Stärke einer Säure.
Je kleiner der pKS-Wert ist, desto stärker ist die Säure.
Das heißt, mehr Protonen werden von der Säure abgegeben, wodurch eine hohe Konzentration an Oxoniumionen (H3O+) entsteht

pKb= Der pKB-Wertgibt an, wie stark oder schwach eine Base in wässriger Lösung ist. Je kleiner der pKB-Wert ist, desto stärker ist die Base. Das heißt, mehr Protonen werden von der Base aufgenommen, wodurch eine hohe Konzentration an Hydroxidionen (OH-) entsteht.

Question 8

Größen des pK-Wertes- stark, schwach + Infos

Answer 8

2< pK - stark
4> pK - schwach

starke Säuren und Basen dissoziieren vollständig in Wasser, schwache nicht