Ü6: Aufstellen chem. Reaktionsgleichungen, Gleichgewichtsreaktionen, Ionenprodukt von Wasser Flashcards
Was sind die Abkürzungen der drei Aggregatzustände?
Fest= s (solid)
Flüssig= l (liquid)
Gasförmig= g (gas)
Was ist ein Ionenprodukt?
Das Ionenprodukt ist dasProdukt der Stoffmengenkonzentrationen (oder noch genauer die Aktivitäten) aller in einem Medium (z.B.Wasser) gelöster Ionen.
Was besagt das Prinzip von Le chatelier/ Prinzip des kleinsten Zwangs?
„Wird auf ein System, das sich im chemischen Gleichgewicht befindet, ein äußerer Zwang ausgeübt, verschiebt sich die Lage des Gleichgewichts so, dass die Wirkung des Zwanges minimal wird.“
Äußere Zwänge,die du ausüben kannst, sind unter anderem derDruck, dieTemperaturund dieStoffmengenkonzentrationder Ausgangstoffe und der Produkte.
Welchen Einfluss hat ein Katalysator auf das chem. Gleichgewicht?
Ein Katalysator beschleunigt (bzw. bremst) Hin- und Rückreaktion auf die gleiche Weise.Er verändert damit nicht die Gleichgewichtskonzentrationen der Edukte und Produkte, bewirkt aber, dass sich der Gleichgewichtszustand schneller einstellt.
Infos Gleichgewichtskonstante K
K>1 Gleichgewicht auf Seite der Produkte
K<1 Gleichgewicht auf Seite der Edukte
Infos
aq = aquatisiert- in Wasser gelöst
n0 = Stoffmenge vor dem GG
[ ] = Konzentration
Kw= Ionenprodukt
Was passiert bei der Dissoziation?
Unter Dissoziation versteht man in der Chemie den angeregten oder selbsttätig ablaufenden Vorgang der Teilung einer chemischen Verbindung in zwei oder mehrere Moleküle, Atome oder Ionen. Als Maß für die Dissoziation wird der Dissoziationsgrad oder die Dissoziationskonstante verwendet.
Was sind die drei Reaktionsänderungen beim Prinzip von le Chatelier?
Dabei werden die drei Zwänge — alsoDruck, Temperatur und Konzentration— oft in Kombination auf chemische Gleichgewichtsreaktionen ausgeübt.
Was ist Enthalpie?
Enthalpie H
Sie ist eineBezeichnung für die abgegebene bzw.aufgenommene Wärmemenge einer Reaktion. Sie wird in kJ (Kilojoule) gemessen. Man kann nicht die Enthalpie eines Zustands messen, sondern nur immer die Differenz zwischen zwei Zuständen.
