U3 Flashcards
Nomenclaturas, Ph, solubilidad, combinaciones
Tipos de compuestos(3)
- Binario: formado por dos elementos
- Terciario: formado por 3 elementos
3 cuaternarios: formado por cuatro elementos
Metal + O
Óxidos básicos
No metal + O
Óxidos ácidos
No metal + H
Hidruro no metalico
Metal + H
Híduro metalico
Óxidos básicos + H2O
Hiroxidos
Óxidos ácidos + H2O
Oxoacidos/oxacidos
Hidruro no metálico + H2O
Ácidos hidratados
Hidroxidos + oxoacidos
O asnal/sal con H2O
Hidróxido + ácidos hidracidos
Sal hidracida
Energía de enlace
Es la energía liberada cuando los átomos se unen entre si y logran una situación de mínima energía y de maxima estabilidad
Disociacion
Proceso en el cual sustancias complejas se separan en moelculas mas pequeñas, iones o radicales, generalmente de manera reversible
Ion
Es un átomo o molécula cargado eléctricamente, significa que ha ganado o perdido electrones
Ionizacion
Proceso donde se general iones
Anion
Iones cargados negativamente porque ganaron electrones
Cation
Iones cargados positivamente porque perdieron electrones
Neutralizacion
El acido neutraliza una base o hidróxido produciendo una sal y H20. Esto puede ser total o parcial
Que dijo lavoisier
La masa total de los reactivos debe ser igual a la masa total de los productos
Teoría acido base de bronsted y lowry
Un acido es una sustancia que cede H+ y una base acepta H+.
La fuerza de un acido o una base esta dada por el grado de disociación que presente las especies químicas. Cuanto mas iones de H o OH haya en al solución, mas fuerte sera el ácido o base y en caso contrario, mas débiles serán
Ácidos y bases fuertes
Los ácidos y bases fuertes están disociados temporalmente y el equilibrio de la reacción esta desplazada hacia los productos
Ácidos y bases debiles
Los ácidos y bases débiles están disociados parcialmente y el equilibrio de la reacción esta desplazado hacia los reactivos
Ph
Es una forma de medir la acides o alcalinidad de las soluciónese mide la cantidad de H+(acido) y OH(base)
Escala de acides y alcalinidad
Acides: 0-6
Neutro: 7
Alcalinidad: 8-14
Ph normal en sangre
7,35 - 7,45
Reacciones quimicas
Son fenómenos químicos que se producen
Ecuaciones quimicas
Es la manera de representar dicho fenómeno
Redox
Es cuando los estados de oxidación de los reactivos cambian en la formación de los productos
Reduccion
El oxigeno es eliminado de un compuesto. E sal disminución de la carga positiva de un ion
Oxidacion
Consiste en al toma de oxigeno por un elemento o por un compuesto. Aumento de carga positiva
Ion oxidante
Es el ion, átomo o molécula que capta electrones por eso se -oxida pero se redice a si mismo
Ion reductor
Ion, átomo o molécula que cede electrones por eso se reduce pero a si mismo se oxida
Cuando actúa como reductor
Cuando las sustancia se oxida, cede electrones, aumenta su Valencia positiva y actúa como reductor
Cuando actúa como oxidante
Cuando la sustancia s reduce, adquiere electrones, disminuye la Valencia positiv ay actúa como oxidante
Soluciones
Son sistemas homogéneos formados por Dios o mas especies químicas o sustancias puras
Soluciones acuosas
Son las soluciones en las uqe el H2O es el medio de disoluicion
Solvente
Componentes mas abundante en la solución
Soluto
Componentes menos abundante
Solubles
Se disuelven en el solvente
Insolubles
No se disuelven en el solvente
Niveles de solubilidad(3)
- Solución saturada: mezcla que contiene la maxima cantidad de soluto que puede disolverse en un volumen determinado a una temperatura especifica
- Instauradas: el soluto no llega a su concentración maxima que puede diluir. La solución tiene menos soluto que solvente
- Sobresaturada: el soluto no se disuelve porque la concentración es mayor a su solubilidad
Concentración de una solubilidad
Es la relación entre la cantidad de soluto y la de solvente o de solución a una determinada temperatura
