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Quimica Inorganica > U3 > Flashcards

U3 Flashcards

Nomenclaturas, Ph, solubilidad, combinaciones

1
Q

Tipos de compuestos(3)

A
  1. Binario: formado por dos elementos
  2. Terciario: formado por 3 elementos
    3 cuaternarios: formado por cuatro elementos
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Q

Metal + O

A

Óxidos básicos

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3
Q

No metal + O

A

Óxidos ácidos

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4
Q

No metal + H

A

Hidruro no metalico

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5
Q

Metal + H

A

Híduro metalico

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6
Q

Óxidos básicos + H2O

A

Hiroxidos

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7
Q

Óxidos ácidos + H2O

A

Oxoacidos/oxacidos

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8
Q

Hidruro no metálico + H2O

A

Ácidos hidratados

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9
Q

Hidroxidos + oxoacidos

A

O asnal/sal con H2O

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10
Q

Hidróxido + ácidos hidracidos

A

Sal hidracida

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11
Q

Energía de enlace

A

Es la energía liberada cuando los átomos se unen entre si y logran una situación de mínima energía y de maxima estabilidad

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12
Q

Disociacion

A

Proceso en el cual sustancias complejas se separan en moelculas mas pequeñas, iones o radicales, generalmente de manera reversible

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13
Q

Ion

A

Es un átomo o molécula cargado eléctricamente, significa que ha ganado o perdido electrones

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14
Q

Ionizacion

A

Proceso donde se general iones

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15
Q

Anion

A

Iones cargados negativamente porque ganaron electrones

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16
Q

Cation

A

Iones cargados positivamente porque perdieron electrones

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17
Q

Neutralizacion

A

El acido neutraliza una base o hidróxido produciendo una sal y H20. Esto puede ser total o parcial

18
Q

Que dijo lavoisier

A

La masa total de los reactivos debe ser igual a la masa total de los productos

19
Q

Teoría acido base de bronsted y lowry

A

Un acido es una sustancia que cede H+ y una base acepta H+.
La fuerza de un acido o una base esta dada por el grado de disociación que presente las especies químicas. Cuanto mas iones de H o OH haya en al solución, mas fuerte sera el ácido o base y en caso contrario, mas débiles serán

20
Q

Ácidos y bases fuertes

A

Los ácidos y bases fuertes están disociados temporalmente y el equilibrio de la reacción esta desplazada hacia los productos

21
Q

Ácidos y bases debiles

A

Los ácidos y bases débiles están disociados parcialmente y el equilibrio de la reacción esta desplazado hacia los reactivos

22
Q

Ph

A

Es una forma de medir la acides o alcalinidad de las soluciónese mide la cantidad de H+(acido) y OH(base)

23
Q

Escala de acides y alcalinidad

A

Acides: 0-6
Neutro: 7
Alcalinidad: 8-14

24
Q

Ph normal en sangre

A

7,35 - 7,45

25
Q

Reacciones quimicas

A

Son fenómenos químicos que se producen

26
Q

Ecuaciones quimicas

A

Es la manera de representar dicho fenómeno

27
Q

Redox

A

Es cuando los estados de oxidación de los reactivos cambian en la formación de los productos

28
Q

Reduccion

A

El oxigeno es eliminado de un compuesto. E sal disminución de la carga positiva de un ion

29
Q

Oxidacion

A

Consiste en al toma de oxigeno por un elemento o por un compuesto. Aumento de carga positiva

30
Q

Ion oxidante

A

Es el ion, átomo o molécula que capta electrones por eso se -oxida pero se redice a si mismo

31
Q

Ion reductor

A

Ion, átomo o molécula que cede electrones por eso se reduce pero a si mismo se oxida

32
Q

Cuando actúa como reductor

A

Cuando las sustancia se oxida, cede electrones, aumenta su Valencia positiva y actúa como reductor

33
Q

Cuando actúa como oxidante

A

Cuando la sustancia s reduce, adquiere electrones, disminuye la Valencia positiv ay actúa como oxidante

34
Q

Soluciones

A

Son sistemas homogéneos formados por Dios o mas especies químicas o sustancias puras

35
Q

Soluciones acuosas

A

Son las soluciones en las uqe el H2O es el medio de disoluicion

36
Q

Solvente

A

Componentes mas abundante en la solución

37
Q

Soluto

A

Componentes menos abundante

38
Q

Solubles

A

Se disuelven en el solvente

39
Q

Insolubles

A

No se disuelven en el solvente

40
Q

Niveles de solubilidad(3)

A
  1. Solución saturada: mezcla que contiene la maxima cantidad de soluto que puede disolverse en un volumen determinado a una temperatura especifica
  2. Instauradas: el soluto no llega a su concentración maxima que puede diluir. La solución tiene menos soluto que solvente
  3. Sobresaturada: el soluto no se disuelve porque la concentración es mayor a su solubilidad
41
Q

Concentración de una solubilidad

A

Es la relación entre la cantidad de soluto y la de solvente o de solución a una determinada temperatura

Quimica Inorganica (4 decks)

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