U2 Flashcards
Partículas fundamentales
Protón, electron y neutron
Unidad básica
El atomo
Diámetro de un atomo
10-8
Molécula
Partícula mas pequeña de ima sustancia o elemento que tiene existencia estable o independiente
Electrolisis
Es cuando la electricidad descompone algunas sustancias en otras mas simples
Primera partícula descubierta, descubridor, masa, año y caracteristica
La primera fue el electron
Por J.J.Thompson
En 1897
Masa: 9,1x10-28
Tiene una masa muy pequeña y despreciable
Segunda partícula descubierta, descubríor, masa, año y característica
Fue el proton
Por Ernest Rutherford
En 1911
Su masa es 2000 veces la del electron
Misma carga del electron peor de signo contrario
Masa: 1670x10-24
Tercera partícula descubierta, descubrídor, masa, año y caracteristica
Fue el neutron
Por Chadwick
En 1932
Sin carga eléctrica
Masa: 1672x10-24
Que es el peso atómico relativo
Es el número que expresa cuantas veces es mayor, el peso de un átomo de un elemento, que la UMA
Que es el peso atómico absoluto
Es el peso de un átomo aislado del elemento
Peso o masa molecular
Es la sumatoria de los pesos atómicos constituyentes de las moléculas afectadas por su atomicidad
Atomicidad
Es el numero de átomos de cada elemento presente en la molecula
Que es y Valor del número de avogadro y mol
Es el número de átomos que hay en un átomo gramo de esa sustancia
N: 6,02x10 23
Cual es el principio de la incertidumbre y de quien es
Por Heisenberg
No podemos medir simultáneamente y con infinita presicion un par de magnitudes conjugadas. Es decir, nada impide que midamos con precision infinita la posición de una partícula, pero al hacerlo tenemos infija incertidumbre sobre su momento
Diferencia entre órbita y orbital
Órbita: es la trayectoria seguida por un electron
Orbital: describe una regio espacial donde quedan encerrados los electrones en constante movimiento
Quien ordeno la tabla periodica
Dimitri Mendeleev
Cuantos electrones hay en cada periodo
1 per: 2e
2 y 3 per: 8 e
4 y 5 per: 18 e
6 per: 32 e
7 per: 18 e
Que es radio atomico
La mitad de la dsitancia entre 2 núcleos de un mismo elemento unidos entre si.
El radio atómico de un elemento aumenta de arriba a abajo y de derecha a izquierda en la tabla periodica
Electronegativodad. EN
Es la capacidad del átomo neutro para ceder o atraer electrones
Los iones no metales son mas electronegativos que los metales
Enlace quimico
Proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre atomos y moléculas y que da estabilidad a los compuestos químicos
La formación de enlaces químicos requiere una alteración de la estructura electrónica del elemento
Enlaces mas fuertes
Enlace irónico y covalente
Enlaces mas débiles
Enlace puente de H y fuerzas de van ser waals
Teoría del octeto(4)
- Los gases Inertes, por tener 8 electrones en su capa externa son estables, no presentan actividad química. Sus átomos permanecen libres e independientes(no se combinan)
- Los metales y los no metales con menos de 8 electrones en su capa externa tienen actividad química. Sus átomos se unen entre si formando moléculas
- La actividad química de los metales y los no metales se debe a la necesidad de adquirir una configuración electronica similar a la del gas inerte mas próximo, para alcanzar estabilidad. Estos ganan, ceden o comparten electrones
- Con los elementos próximos al helio, que tiene 2 electrones en su ultima capa, procuran adquirir la configuración electrónica de este gas
Estado de oxidación o valencia
Cantidad de electrones que tiende a ceder o adquirir un átomo en una reacción química con otros atomos para poder adquirir cierta estabilidad quimica
Electrovalencia
Número de electrones que el arrojo tiene que ganar o perder para conseguir la configuración de los gases nobles
Covalencia
Número de enlaces covalentes que puede formar un átomo
Capacidad de formar un enlace entre dos atomos compartiendo uno o mas pared de electrones
Tipos de enlaces quimicos(4) y composicion
- Enlace irónico o electro Valente: metal y no metal
- Enlace covalente: no metal y no metal
- Enlace metálico: metal y metal
- Enlace puente de H: hidrogenos
Union ionica
Es electro positivo porque cede electrones
Hay transferencia de electrones de un metal a un no metal formándose cationes y aniones que se mantienen unidos entre si por fuerzas electrostáticas
Union covalente
Ambos elementos son electronegativos, comparte los electrones de la union
Tipos de enlaces covalente y cantidad d electrones que comparten
- Enlace covalente simple: comparte solo 1 par de electrones
- Enlace covalente doble: se comparten 2 pares de electrones
- Enlace covalente triple: se comparten 3 pares de electrones
- Enlace covalente dativo: el par de electrones que comparten es aportado por uno solo de los atomos
Moléculas no polares
Las moléculas no presentan zonas o polos con cargas eléctricas
Melculas polares o dipolos
Estas mleculas son parcialmente irónicas
Enlaces intramoleculares
Se dan dentro de la misma moelcula
Enlaces intermoleculares
Es la fuerza de atracción entre moleculas
Que enlace es mas débil: intermoleculares o intramoleculares
Las intermoleculares son mucho mas débiles que las intramoleuclares
Que son las interacciones no moleculares y cuales son(4)
Son los que no comparten electrones
1. Fuerza de van der
waals
2. Fuerzas de London
3. Atracciones dipolo-dipolo
4. Puentes de H
Fuerzas de london
Son el resultado entre los extremos positivos y negativos de dipolos inducidos en moléculas adyacentes.
La intensidad depende de la facilidad conn que se polarizan los electrones de una molécula y eso depende del número de electrones en la molécula. Cuanto mas electrones haya en una molécula mas fácilmente para polarizarse
Atracciones dipolo-dipolo
Son dos moléculas polares o los grupos polares de la misma molécula si es grande.
Las moléculas dipolo se atraen entre si cuando la region positiva de una esta cerca de la región negativa de la otra
Union puente de H
Se encuentran entre sustancias que contienen H y que son covalentes polares, la polarización provoca la atracción de la zona positiva de una molécula con la zona negativa de la zona negativa de la otra.
