U1 Flashcards
Características de los cuerpos
Tiene masa, tienen volumen, son divisibles, son impenetrables, tienen inercia, etc
Sistema material
Porción limitada del espacio y tiempo, constituida por materia
Propiedad
Comportamiento de la materia frente a la acción e un cambio o fenomeno
Todo lo que describe a la materia es propiedad
Propiedades de la materia y definición(5)
- Físico: si el cambio no altera internamente a la materia.
- Químico: cuando modifica internamente a la materia
- Intensivas: son las que describen al tipo de materia y no disponen de la masa
- Extensivas: dependen de la masa con se cuenta
- Especifica: se expresan cuantitativamente y se miden con exactitud
Sistema homogeneo
Sus propiedades intensivas son iguales en toda su masa. Su componentes de mezclan uniformemente
Sistemas heterogeneos
Sus propiedades intensivas varían en algún punto de su masa. Sus componentes no se mezclan uniformemente
Que son los métodos de separacion de un sistema heterogéneo
Se realiza mediante métodos físicos y no alteran internamente a la materia. Su finalidad es aislar las diferentes fases del sistema heterogeneo
Cuales son los métodos de separación de los sistemas heterogeneos(3)
- Decantación
- Centrifugacion
- Filtracion
Métodos de separación de un sistema homogeneo(3)
- Destilación: simple y fraccionada
- Cristalización
- Cromatografia
Que es una sustancia pura
esta constituido por una sola sustancia y no es fraccionable
Que son las soluciones
Son dos o mas sustancias
Que son los átomos iguales
Son moléculas simples. O2, 03
Que son los átomos diferentes
Son moléculas compuestas. H20,CO2,C6H12O6
Clasificación de reacciones químicas y deficinicion de cada una(7)
- Síntesis o combinación: elementos o compuestos sencillos se unen para formar uno mas complejo
- Descomposición: un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos mas sencillos
- Desplazamiento simple o sustitución: un elemento reemplaza a otro en un compuesto
- Doble desplazamiento: los iones de un compuesto cambian de lugar con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes
- Neutralización: reacción entre un acido y una base, con formación de H2O
- Exotérmica: cualquier reacción química que desprende calor
- Endothermica: cualquier reacción química que absorbe calor
Clasificación elementos químicos(3)
- Metales
- No metales
- Gases inertes
Características de los metales(5)
- Buen conductor de calor y electricidad
- Son sólidos
- Tienen brillo propio
- Son monoatómicas
- Son dúctiles y maleables
Características de los gases inertes(5)
- Malos conductores de calor y electricidad
- Son gases a temperatura ambiente
- Son monoatómicos
- No se ionizan
- Inactividad química
Como se dividen las leyes de la quimica(2)
- Gravimetricas: leyes con relación a la masa(cantidad de materia que posee un cuerpo)
- Volumétricas: leyes relacionadas con el volumen
Principales leyes de la química(4)
- Ley de la conservación de la masa. Por Lavoisier
- Ley de las proporciones definidas. Por Proust
- Ley de las proporciones multiples. Por Dalton
- Ley de los pesos equivalentes. Por Richter
Ley de conservación de la masa
Por Lavoisier.
En todo sistema material aislado, la masa permanece constante, independientemente de las transformaciones física o químicas de la masa en el mismo.
En toda reacción química, la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos
Ley de las proporciones definidas
Por Proust.
La relación entre la masa de los elementos que forman una sustancia compuesta es constante
Ley de las proporciones multiples
Por Dalton.
Las cantidades de un mismo elemento que se une con una cantidad fija de otro elemento, forman y compuesto distinto en cada caso
Ley de los pesos equivalentes
Por Richter.
Las masas de dos elementos diferentes que se combinan con una misma cantidad de un tercer elemento, guardan la misma relación que las masas de aquellos elementos cuando se combinaban entre si
