Toets 3

Question 1

Ionbindingen

Answer 1

Metaalatomen geven elektronen af terwijl niet-metaal atomen elektronen opnemen hierbij het elektron van het metaal volledig over naar het niet-metaal. Zo ontstaan positieve en negatieve ionen die elkaar sterk aantrekken: ionbinding.

Question 2

Atoombinding

Answer 2

bij de reactie van 2 niet-metalen worden er geen elektronen afgegeven. Er worden wel gemeenschappelijke elektronen gevormd. Deze bewegen rond de kern van het ene atoom als de kern van het andere atoom.

Question 3

elektronegativiteit (EN)

Answer 3

het vermogen van een atoom om, in een binding met een ander atoom, de gemeenschappelijke elektronen naar zich toe te trekken.
De elektronegativiteit stijgt van links naar rechts en de elektronegativiteit stijgt van onder naar boven voor het meeste.

Question 4

polaire atoombinding

Answer 4

delta EN tussen 0.1 en 1.6

Question 5

ionkarakter

Answer 5

hoe grote delta EN hoe groter het ionkarakter

Question 6

apolaire atoombinding

Answer 6

Delta EN 0

Question 7

ionbinding vanaf

Answer 7

Delta EN 1.7

Question 8

dipoolmolecule of polaire molecule

Answer 8

Het middelpunt van de positieve
ladingen valt niet samen met de negatieve
lading. De watermolecule heeft een positieve
pool en een negatieve pool.

Question 9

apolaire molecule

Answer 9

het middelpunt van de negatieve ladingen
samen met de positieve lading. De molecule
heeft geen dipoolkarakter

Question 10

het middelpunt van de negatieve ladingen
samen met de positieve lading. De molecule
heeft geen dipoolkarakter

Answer 10

apolaire molecule

Question 11

Het middelpunt van de positieve
ladingen valt niet samen met de negatieve
lading. De watermolecule heeft een positieve
pool en een negatieve pool.

Answer 11

dipoolmolecule of polaire molecule

Question 12

Dispersiekrachten (Londonkrachten)

Answer 12

het gevolg van de voortdurende beweging van de elektronen in de
molecule. Daardoor ontstaan tijdelijk dipolen die elkaar gedurende de korte levenstijd aantrekken.
Hoe groter de massa van de moleculen, hoe groter de dispersiekrachten en hoe hoger smelt- en
kookpunt en dus hoe kleiner de vluchtigheid.

Question 13

Dipoolkrachten

Answer 13

Deze krachten treden enkel op tussen dipoolmoleculen (polaire moleculen).
De partieel positieve kant
van de ene molecule wordt aangetrokken door de partieel negatieve kant van de andere molecule.
Hoe groter het polaire karakter van de dipoolmolecule, hoe groter deze kracht.
steeds aanwezig

Question 13

Ion-dipoolkrachten

Answer 13

een ionverbinding zoals natriumchloride in water brengt, ontstaan er vrije ionen (zie
verder). De vrijgekomen ionen trekken de watermoleculen (dipoolmoleculen) aan: ion-dipoolkrachten.
Uiteindelijk zal ieder ion omgeven zijn door een mantel van watermoleculen. Je noemt dat
gehydrateerde ionen.

Question 13

Waterstofbrugkrachten

Answer 13

treden alleen op tussen moleculen waarin een H-atoom gebonden is aan een klein,
zeer elektronegatief atoom (F, O en N).
Het sterk partieel positieve H-atoom (omdat het enige elektron
weggezogen wordt) oefent een grote aantrekkingskracht uit op het partieel negatieve atoom van de
andere molecule en vormt als het ware een brug tussen beide moleculen

Question 14

een ionverbinding zoals natriumchloride in water brengt, ontstaan er vrije ionen (zie
verder). De vrijgekomen ionen trekken de watermoleculen (dipoolmoleculen) aan: ion-dipoolkrachten.
Uiteindelijk zal ieder ion omgeven zijn door een mantel van watermoleculen. Je noemt dat
gehydrateerde ionen.

Answer 14

Ion-dipoolkrachten

Question 15

treden alleen op tussen moleculen waarin een H-atoom gebonden is aan een klein,
zeer elektronegatief atoom (F, O en N).
Het sterk partieel positieve H-atoom (omdat het enige elektron
weggezogen wordt) oefent een grote aantrekkingskracht uit op het partieel negatieve atoom van de
andere molecule en vormt als het ware een brug tussen beide moleculen

Answer 15

Waterstofbrugkrachten

Question 16

Deze krachten treden enkel op tussen dipoolmoleculen (polaire moleculen).
De partieel positieve kant
van de ene molecule wordt aangetrokken door de partieel negatieve kant van de andere molecule.
Hoe groter het polaire karakter van de dipoolmolecule, hoe groter deze kracht.
steeds aanwezig

Answer 16

Dipoolkrachten

Question 17

het gevolg van de voortdurende beweging van de elektronen in de
molecule. Daardoor ontstaan tijdelijk dipolen die elkaar gedurende de korte levenstijd aantrekken.
Hoe groter de massa van de moleculen, hoe groter de dispersiekrachten en hoe hoger smelt- en
kookpunt en dus hoe kleiner de vluchtigheid

Answer 17

Dispersiekrachten (Londonkrachten)

Question 18

Kleine samenvatting van intermoleculairekrachten.

Answer 18

Tussen alle moleculen heersen dispersiekrachten.
Tussen polaire moleculen heersen ook dipoolkrachten.
Tussen o.a. HF, H2O en NH3 heersen heel sterke dipoolkrachten: waterstofbrugkrachten.
Tussen gehydrateerde ionen heersen ion-dipoolkrachten.
Bij vergelijkbare massa geldt: dispersiekrachten < dipoolkrachten < waterstofbrugkrachten < iondipoolkrachten.

Question 19

ionverbinding - polair oplosmiddel

Answer 19

goed oplosbaar; geleidend

Question 20

ionverbinding - apolair oplosmiddel

Answer 20

niet oplosbaar; niet geleidend

Question 20

apolaire molecuulverbinding - polair oplosmiddel

Answer 20

slecht oplosbaar; niet geleidend

Question 21

apolaire molecuulverbinding - apolair oplosmiddel

Answer 21

goed oplosbaar (paarse oplossing);
niet geleidend bij I2 en C6H12

Question 22

Metaal
Geleidbaarheid

Answer 22

Geleid als vaste stof en als vloeistof

Question 23

Hydroxide
Geleidbaarheid

Answer 23

Geleid als waterige oplossing en als vloeistof.

Question 24

Alchohol
Geleidbaarheid

Answer 24

Nooit

Question 25

Zuur
Geleidbaarheid

Answer 25

als waterige oplossing

Question 26

Alkaan
Geleidbaarheid

Answer 26

Nooit

Question 27

Zout
Geleidbaarheid

Answer 27

geleid als waterige oplossing en als vloeistof