Thermodynamique Flashcards
Combustion complète?
La combustion complète ne peut se produire que si on réunit trois éléments: un combustible, un comburant et une énergie d’activation. Ils se forme de l’eau liquide et du CO2 gazeux.
Création de liaison?
Les réactifs sont des atomes à l’état gazeux et forme une molécules sous forme gazeuse
Formation?
Les réactifs sont des atomes et molécules dans leur état standard de référence: Carbone graphite, dioxygene, dihydrogene, diazote.
Enthalpie Standard?
Correspond a la chaleur de la reaction
Si ΔH° > 0, alors reaction est dite endothermique, prend de la chaleur du milieu extérieure
Si ΔH° < 0, alors reaction est dite exothermique, cède chaleur au milieu extérieure
Si ΔH° = 0, alors reaction est dite athermique, pas d’echange
Enthalpie Standard des corps à leur état standard de référence?
ΔH° = 0 J/mol pour C, H2, N2, O2
Comment calculer l’enthalpie standard?
produit moins réactif
Comment calculer l’énergie?
q = ΔH° x ξ
ξ: avancement en mol
q: J
Entropie?
Caractérise le degré de désorganisation d’un système.
Si ΔS° > 0, le système se désorganiser
Si ΔS° < 0, le systeme s’organise
S° J/mol/K
Comment calculer Entropie
produit moins réactif
Enthalpie libre standard?
est la fonction d’état indispensable pour l’étude des équilibres chimiques d’un système. noté ΔG°
Comment calculer Enthalpie libre standard?
ΔG° = ΔH° - T x ΔS°
J/mol
T: température en Kelvin
Constante d’équilibre?
permet de déterminer l’avancement d’une réaction:
Si K > 10^4 alors réaction complete
Si K < 10^-4 alors réaction impossible
Si 10^-4 < K < 10^4 alors réaction incomplète ou équilibrée
Si 0 < K < 1 alors réaction dans sens indirecte
Si K > 1 alors réaction dans sens directe
Enthalpie libre en équilibre et hors équilibre?
A l’équilibre:
ΔG° = -R x T x Ln(K)
avec:
K : constante d’équilibre
R : constante des gaz parfaits
T : température en Kelvin
Cas général:
ΔG = ΔG° + R x T x Ln (Φ)
avec:
Φ : quotient de réaction (comme constante d’équilibre)
R : constante des gaz parfaits
T : température en Kelvin
Si DrG < 0 alors évolution spontanée dans sens 1 jusqu’à l’équilibre
Si DrG > 0 alors évolution spontanée dans sens 2 jusqu’à l’équilibre
Si DrG = 0 alors équilibre
Quelles sont les conséquences des différentes variation de température sur l’enthalpie standard?
ΔH° > 0 et T augmente alors réaction évolue dans le sens direct
ΔH° > 0 et T diminue alors réaction évolue dans le sens indirect
ΔH° < 0 et T augmente la réaction évolue dans le sens indirect
ΔH° < 0 et T diminue la réaction évolue dans le sens direct
Quelles sont les conséquences des différentes variation de pression sur un réaction avec que des gaz?
Si la pression augmente elle évolue dans le sens de la diminution d’élément gazeux donc dans le sens direct
Si la pression diminue elle évolue dans le sens de l’augmentation d’élément gazeux donc dans le sens indirect
