Atomistique

Question 1

Nom : H – un proton et un neutron

Answer 1

Deuterium pas radioactif

Question 2

Nom : H – un proton et deux neutron

Answer 2

Tricium radioactive

Question 3

Couches électroniques: nombre quantique (n)?

Answer 3

Nombre quantique principal
entiers (1,2,3…)
définit un niveau d’énergie correspondant a une couche électronique

Question 4

Couches électroniques: nombre quantique (l)?

Answer 4

Nombre quantique secondaire
Entier compris entre 0 ≤ l ≤ n-1
Définit des sous-couches électronique:
l = 0 sous-couche s (sharp). 2 électrons
l = 1 sous couche p (principal). 6 électrons
l = 2 sous couche d (diffuse). 10 électrons
l = 3 sous couche f (fondamental). 14 électrons

Question 5

Couches électroniques: nombre quantique (m)

Answer 5

Nombre quantique tertiaire ou magnétique (constitué l’orbitale atomique)
Entier compris entre -l ≤ m ≤ l
Type s: l = 0 et m = 0, représentée par 1 case quantique
Type p: l = 1 et m = -1, 0, 1 représentée par 3 case quantique
Type d: l = 2 et m = -2, -1, 0, 1, 2 représentée par 5 case quantique
Type f: l = 3 et m = -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3 représentée par 7 case quantique

Question 6

Couches électroniques: nombre quantique (s)

Answer 6

Nombre quantique de spin
Le spin d’un électron vaut -1/2 ou 1/2
Permet de quantifier le moment cinétique de l’électron. Il définit l’orientation de l’électron dans un champ magnétique

Question 7

Formule du Rayon de Bohr

Answer 7

Correspond à la longueur caractéristique séparant l’électron du proton:
r = n^2 x 0,53
avec r en Ängstrom (A^6 = 10^-10 m)
n : nombre quantique principal

Question 8

Formule de l’énergie électronique

Answer 8

E(eV) = (-13,6 x Z^2) / (n^2)