Ox/Red Flashcards
C’est quoi une oxydation?
Elle correspond a la perte d’électrons et donne un oxydant
C’est quoi une réduction?
Elle correspond a un gain d’électrons et donne un réducteur
C’est quoi un oxydant?
C’est une espèce capable de gagner des electrons
C’est quoi un réducteur?
C’est une espèce capable de perdre des électrons
Quelle est le NO d’un atome neutre isolé?
NO = 0
Quelle est le NO d’un ensemble neutre composé de plusieurs mêmes éléments?
NO = 0
Quelle est le NO d’un ion monoatomique?
NO = charge portée par l’ion
Quelle est le NO des groupement atomiques?
NO groupement = somme des NO
Quelle est le NO (O)?
NO (O) = -II
Quelle est le NO (F)?
NO (F) = -I
Quelle est le NO (H)?
NO (H) = +I
Comment on determine ce qui est l’oxydant et celui qui est le réducteur?
Celui qui a le NO en valeur algébrique plus grand est l’oxydant
Dans une pile, quelles est la caractéristiques de la cathode?
pole (+)
a le potentiel le plus élevé
Il y a gain d’électrons (réduction)
Dans une pile, quelles sont les caracteristiques d’une anode?
pole (-)
a le potentiel le plus faible, il y a perte d’électrons (oxydation)
Quelle est l’enthalpie libre de reaction électrochimique?
ΔrG = -nFE
n : nombre d’électrons mis en jeu dans la reaction bilan
E : Force électromotrice (f.e.m) de la pile (V ou J/C^-1)
F : Constante de faraday = 96 500 Coulombs
C’est quoi la formule de la loi de Nerst?
E = E° + (0,06/n) x log (([ox1] x [red2]) / ([red1] x [ox2]))
C’est quoi la formule de Nerst quand on a : a x Oxydant + n x e- ⇆ c x Réducteur ?
ΔrG° = -nFE°
Que vaut E° (H+ / H2)?
E° (H+ / H2) = 0 V
Quelle est la relation entre le potentiel standard (E°) d’un couple redox et le pouvoir oxydant?
Plus le potentiel standard (E°) d’un couple redox est grand plus son pouvoir oxydant est grand (donc de gagner des e-)
C’est quoi la règle GAMMA?
On place en haut le couple Ox/Red avec le standard E° le plus grand en haut et celui avec le E° le plus faible en bas
donc:
Ox1 + Red2 donne Ox2 + Red1
Que peut on dire sur une réaction si la constant équilibre K > 10^4 ?
La réaction est totale
La réaction est comment si le potentiel des deux couples Redox est le même?
La réaction est l’équilibre
Soit, αOx1 + ɣRed2 ⇆ δOx2 + βRed1
Que vaut la constant d’équilibre K en utilisant le potentiel standard?
αOx1 + ɣRed2 ⇆ δOx2 + βRed1
K = 10 ^ (n/0,06) x (E1° - E2°)
Soit, αOx1 + ɣRed2 ⇆ δOx2 + βRed1
Que vaut la constant d’équilibre K en utilisant l’activité?
αOx1 + ɣRed2 ⇆ δOx2 + βRed1
K = ((aRed1)^β x (aOx2)^δ) / (aOx1)^α x (aRed1)^ɣ)
Donc droite sur gauche
Soit, aA + bB ⇆ cC + dD
Que vaut le quotient de réaction en utilisant l’activité?
Φ = ((aC)^c x (aD)^d) / ((aA)^a x (aB)^b)
Que vaut l’activité d’un solide pur?
1
Que vaut l’activité d’un liquide pur?
1
Soit la réaction suivante :
aOx + ne- + pH3O+ ⇆ cRed + qH2O
Quelle est la formule du potentiel d’électrode en utilisant l’activité?
aOx + ne- + pH3O+ ⇆ cRed + qH2O
E = E° + (0,06/n) x log ((aOx)^a x ([H30+]^p) / ((aRed)^c)
Soit la réaction suivante :
aOx + ne- + pH3O+ ⇆ cRed + qH2O
Quelle est la formule d’un potentiel standard apparent a un pH donné?
E°(indiceph) = E°’ = E° - 0,06 x (p/n) x pH
avec pH = -log(H3O+)
