Ox/Red

Question 1

C’est quoi une oxydation?

Answer 1

Elle correspond a la perte d’électrons et donne un oxydant

Question 2

C’est quoi une réduction?

Answer 2

Elle correspond a un gain d’électrons et donne un réducteur

Question 3

C’est quoi un oxydant?

Answer 3

C’est une espèce capable de gagner des electrons

Question 4

C’est quoi un réducteur?

Answer 4

C’est une espèce capable de perdre des électrons

Question 5

Quelle est le NO d’un atome neutre isolé?

Answer 5

NO = 0

Question 6

Quelle est le NO d’un ensemble neutre composé de plusieurs mêmes éléments?

Answer 6

NO = 0

Question 7

Quelle est le NO d’un ion monoatomique?

Answer 7

NO = charge portée par l’ion

Question 8

Quelle est le NO des groupement atomiques?

Answer 8

NO groupement = somme des NO

Question 9

Quelle est le NO (O)?

Answer 9

NO (O) = -II

Question 10

Quelle est le NO (F)?

Answer 10

NO (F) = -I

Question 11

Quelle est le NO (H)?

Answer 11

NO (H) = +I

Question 12

Comment on determine ce qui est l’oxydant et celui qui est le réducteur?

Answer 12

Celui qui a le NO en valeur algébrique plus grand est l’oxydant

Question 13

Dans une pile, quelles est la caractéristiques de la cathode?

Answer 13

pole (+)
a le potentiel le plus élevé
Il y a gain d’électrons (réduction)

Question 14

Dans une pile, quelles sont les caracteristiques d’une anode?

Answer 14

pole (-)

a le potentiel le plus faible, il y a perte d’électrons (oxydation)

Question 15

Quelle est l’enthalpie libre de reaction électrochimique?

Answer 15

ΔrG = -nFE

n : nombre d’électrons mis en jeu dans la reaction bilan

E : Force électromotrice (f.e.m) de la pile (V ou J/C^-1)

F : Constante de faraday = 96 500 Coulombs

Question 16

C’est quoi la formule de la loi de Nerst?

Answer 16

E = E° + (0,06/n) x log (([ox1] x [red2]) / ([red1] x [ox2]))

Question 17

C’est quoi la formule de Nerst quand on a : a x Oxydant + n x e- ⇆ c x Réducteur ?

Answer 17

ΔrG° = -nFE°

Question 18

Que vaut E° (H+ / H2)?

Answer 18

E° (H+ / H2) = 0 V

Question 19

Quelle est la relation entre le potentiel standard (E°) d’un couple redox et le pouvoir oxydant?

Answer 19

Plus le potentiel standard (E°) d’un couple redox est grand plus son pouvoir oxydant est grand (donc de gagner des e-)

Question 20

C’est quoi la règle GAMMA?

Answer 20

On place en haut le couple Ox/Red avec le standard E° le plus grand en haut et celui avec le E° le plus faible en bas

donc:

Ox1 + Red2 donne Ox2 + Red1

Question 21

Que peut on dire sur une réaction si la constant équilibre K > 10^4 ?

Answer 21

La réaction est totale

Question 22

La réaction est comment si le potentiel des deux couples Redox est le même?

Answer 22

La réaction est l’équilibre

Question 23

Soit, αOx1 + ɣRed2 ⇆ δOx2 + βRed1

Que vaut la constant d’équilibre K en utilisant le potentiel standard?

Answer 23

αOx1 + ɣRed2 ⇆ δOx2 + βRed1

K = 10 ^ (n/0,06) x (E1° - E2°)

Question 24

Soit, αOx1 + ɣRed2 ⇆ δOx2 + βRed1

Que vaut la constant d’équilibre K en utilisant l’activité?

Answer 24

αOx1 + ɣRed2 ⇆ δOx2 + βRed1

K = ((aRed1)^β x (aOx2)^δ) / (aOx1)^α x (aRed1)^ɣ)

Donc droite sur gauche

Question 25

Soit, aA + bB ⇆ cC + dD

Que vaut le quotient de réaction en utilisant l’activité?

Answer 25

Φ = ((aC)^c x (aD)^d) / ((aA)^a x (aB)^b)

Question 26

Que vaut l’activité d’un solide pur?

Answer 26

1

Question 27

Que vaut l’activité d’un liquide pur?

Answer 27

1

Question 28

Soit la réaction suivante :
aOx + ne- + pH3O+ ⇆ cRed + qH2O

Quelle est la formule du potentiel d’électrode en utilisant l’activité?

Answer 28

aOx + ne- + pH3O+ ⇆ cRed + qH2O

E = E° + (0,06/n) x log ((aOx)^a x ([H30+]^p) / ((aRed)^c)

Question 29

Soit la réaction suivante :
aOx + ne- + pH3O+ ⇆ cRed + qH2O

Quelle est la formule d’un potentiel standard apparent a un pH donné?

Answer 29

E°(indiceph) = E°’ = E° - 0,06 x (p/n) x pH

avec pH = -log(H3O+)