Théorie acide base Flashcards
théorie acide d’arrhénius
un acide est un composé qui peut se dissocier en solution acqueuse et qui libère des ions H+
théorie base d’arrhénius
une base est un composé qui peut se dissocier en solution acqueuse et libérer des ions OH-
selon la théorie d’arrhénius
une réaction acide-base aboutit à la formation d’un sel et de l’eau, c’est une réaction de neutralisation
la définition d’arrhénius a certaines limites
- H+ est un noyau d’hydrogène et ne peut pas exister à l’état libre nucléaire
- elle ne peut pas expliquer certaines réactions acides-bases qui ne se font pas en milieu aqueux
- NH3 est une base et pourtant elle ne libère pas d’ions OH-
théorie acide de Bronsted
un acide est une espèce, ion ou molécule, capable de libérer un ion H+ à une base
théorie base de Bronsted
une base est une espèce, ion ou molécule capable d’accepter un ion H+ fourni par un acide.
à tout acide HR correspond
une base conjugué R- ( R- peut capter H+)
à toute base B correspond
un acide conjugué BH+ ( peut libérer H+)
selon la théorie de Bronsted
une réaction acide base consiste en un transfert de H+ de l’acide d’un premier couple acide base à un second couple acide base.
force des acides
un acide peut céder son H+ plus ou moins facilement : il est plus ou moins fort
force des bases
une base peut avoir une tendance plus ou moins grande à capter un H+, elle est plus ou moins forte
Acide fort AF
- libère tous ses ions H+
- réaction totale (arrhénius)->
- sa base conjugée est très faible = neutre
acide faible Af
- libère une partie de ses ions H+
- réaction en équilibre (bronsted) <->
- sa base conjuguée est faible
base forte BF
- capte tous ses ions H+
- réaction totale
- son acide conjugué est neutre
base faible Bf
- capte une partie des ions H+
- réaction en équilibre
- son acide conjugué est faible
toute réaction acide base
évolue préférentiellement dans le sens qui consomme l’acide et la base les plus forts et produits les plus faibles
pour comparer la force des acides entre eux, on a pris référence
l’eau H2O
constante d’acidité Ka
quotient du produit des concentrations des produits sur la concentration du réactif quand il réagit avec l’eau
eau a un rôle
basique
les valeurs obtenues par Ka fournissent un classement…
des acides en fonction de leur force par rapport au couple de référence, cad l’eau
+ Ka est grande + il y’a de H3O+ et de R- et donc
+ l’acide est fort dans les faibles
pKa =
- log C Ka
ampholytes
une espèce ampholyte est un composé en même temps acide et basique
ampholyte pka
+ pka est petit + l’acide est fort et inversement
un couple acide base ne peut pas exister isolément
il faut mettre en jeu simultanément 2 couples acides bases pour échanger un ion +
un acide contient nécessairement un atome d’hydrogène
mais tout composé hydrogène n’est pas pour autant un acide (NaH, CH4)
il existe des diacides et des triacides
ils libèrent 1 seul H+ à la fois pour chaque un Ka différent. Idem pour les bases
plus un acide est fort
plus sa base conjugué est faible
plus une base est forte
plus son acide conjugué est faible
tous les hydroxydes MOH sont des bases fortes excepté
l’ammoniaque NH4OH(NH4+) qui est une base faible
les acides forts sont au dessus de
H3O+ (y compris)
les bases fortes sont en dessous de
OH- (y compris)
les acides et les bases fortes
n’ont pas de Ka
