Théorie acide base Flashcards
théorie acide d’arrhénius
un acide est un composé qui peut se dissocier en solution acqueuse et qui libère des ions H+
théorie base d’arrhénius
une base est un composé qui peut se dissocier en solution acqueuse et libérer des ions OH-
selon la théorie d’arrhénius
une réaction acide-base aboutit à la formation d’un sel et de l’eau, c’est une réaction de neutralisation
la définition d’arrhénius a certaines limites
- H+ est un noyau d’hydrogène et ne peut pas exister à l’état libre nucléaire
- elle ne peut pas expliquer certaines réactions acides-bases qui ne se font pas en milieu aqueux
- NH3 est une base et pourtant elle ne libère pas d’ions OH-
théorie acide de Bronsted
un acide est une espèce, ion ou molécule, capable de libérer un ion H+ à une base
théorie base de Bronsted
une base est une espèce, ion ou molécule capable d’accepter un ion H+ fourni par un acide.
à tout acide HR correspond
une base conjugué R- ( R- peut capter H+)
à toute base B correspond
un acide conjugué BH+ ( peut libérer H+)
selon la théorie de Bronsted
une réaction acide base consiste en un transfert de H+ de l’acide d’un premier couple acide base à un second couple acide base.
force des acides
un acide peut céder son H+ plus ou moins facilement : il est plus ou moins fort
force des bases
une base peut avoir une tendance plus ou moins grande à capter un H+, elle est plus ou moins forte
Acide fort AF
- libère tous ses ions H+
- réaction totale (arrhénius)->
- sa base conjugée est très faible = neutre
acide faible Af
- libère une partie de ses ions H+
- réaction en équilibre (bronsted) <->
- sa base conjuguée est faible
base forte BF
- capte tous ses ions H+
- réaction totale
- son acide conjugué est neutre
base faible Bf
- capte une partie des ions H+
- réaction en équilibre
- son acide conjugué est faible
