réaction d'oxydo réduction Flashcards
rédox en milieu aqueux
il existe des réactions rédox qui font apparaitre des charges = ions il faut donc pondérer avec un apport d’ions particuliers pour égaliser en charge le membre de gauche et de droite
rédox milieu aqueux remarques
- les charges ne sont pas les mêmes
- H et O ne sont pas pondérés
rédox milieu aqueux = H2O
3 milieux aqueux : basique, acide, neutre
milieux aqueux acide
composé HX ou HXO -> libère un ion H+
milieux aqueux base hydroxyde
composé de type MOH, libère un ion OH-
rédox milieu acide
- acidité au point de départ
- présence d’ions H+ au départ = à gauche
rédox milieu basique
- basicité au point de départ
- présence d’ions OH- au départ = à gauche
rédox milieu neutre
- ni acide ni basique au point de départ
-présence d’ions H+ ou OH- après réaction = à droite
oxydant
un oxydant est un atome qui capte des électrons au réducteur = subit une réduction
réducteur
un réducteur est un atome qui donne des électrons à l’oxydant = subit l’oxydation
caractéristiques d’une pile
- correspond à la différence de potentiel de la pile
- plus la différence est grande plus il y’aura d’électrons transférer/ seconde et plus la diff de potentiel sera grande
symbole et unité de la pile
symbole :🔺U
unité : V (volt)
grâce à un voltmètre
facteurs influençant la diff de potentiel
la nature des couples rédox et la concentration des solutions dans la pile
la nature des couples rédox
chaque couple à une diff de potentiel donné dans les conditions standards qui lui est propre
-> valeur calculée dans le tp à partir du couple de réf H+/H2 ( pot = 0)
delta U = E(oxydant) - E(réducteur)
la concentration des solutions dans une pile
plus la concentration est grande plus la diff de pot de cette pile sera grande et inversement
