thema +: Eigenschappen van stoffen Flashcards
hoe ontstaan elektrische aantrekkingskrachten
door de aanwezigheid van ladingen
vul aan
hoe groter de ladingen, hoe
hoe kleiner de afstand tussen de ladingen onderling
= hoe groter de aantrekkingskracht
verband aantrekkingen en smelt/kook T
hoe sterker de krachten onderling, hoe minder bewegingsvrijheid
= hoe hoger smelt-en kookpunt
intramoleculaire krachten die we bestuderen (2)
ion-elektronenkracht
ion-ion kracht
intermoleculaire krachten die we gaan bestuderen
(van sterk->zwak)
Ion-dipoolkracht
waterstofbrugkracht
Dipool-dipoolkracht
Londonkracht
welke soorten roosters zijn er (4)
atoomrooster
metaalrooster
molecuulrooster
ionrooster
Metaalrooster
= regelmatige schikking van de positieve ionen waartussen de elektronen vrij bewegen
= elektronenwolk/zee tussen de ionen
hoe ontstaan de positieve ionen in een metaalrooster
metalen geven gemakkelijk elektronen uit de buitenste schil af en vormen zo positieve ionen
voorbeeld van metaalrooster
ijzer, voorgesteld door het atomium
ionrooster
= roosterpunten bezet door afwisselend positieve en negatieve ionen die samengehouden worden door ionbinding
voorbeeld ionrooster
NaCl
atoomrooster
roosterpunten bezet door 1 niet-metaal dat aan niet-metaalatomen van dezelfde soort op andere roosterpunten is gebonden
voorbeeld atoomrooster
grafiet en diamant (bestaande uit C)
molecuulroosters
roosterpunten bezet door moleculen waarban atomen worden samengehouden door atoombinding
voorbeeld molecuulrooster
CO²
I²
waterijs
definitie polaire binding
bindingen zijn polair als de 2 bindingspartners een verschillende EN bezitten, waardoor er een ladingsverschuiving op treedt
hoe ontstaat de ladingsverschuiving bij polaire bindingen
meest elektronegatieve atoom neiging om gebonden elektronen naar zich toe te trekken
=> een dipool, meest negatieve partner gedeeltelijk negatieve lading
minst negatieve partner gedeeltelijk positieve lading
hoe loopt de dipoolvector
van minst elektronegatieve naar meest elektronegatieve atoom
wanneer is een molecule apolair
wanneer de ΔEN = 0 of de molecule symmetrisch is
wat zijn intermoleculaire krachten
krachten tussen verschillende moleculen
wat zijn Londonkrachten
door tijdelijke schommelingen in ladingswolken van deeltjes, ontstaan er door wederzijde beïnvloeding geïnduceerde dipolen
zo kan een apolaire molecule TIJDELIJK gepolariseerd zijn
wanneer wordt de London kracht groter
(3)
- er meer elektronen in de molecule komen
- de molecule een grote omvang hebben
- de moleculen elkaar beter kunnen naderen
wat is de enige kracht die inwerkt tussen 2 apolaire moleculen
London dispersie kracht
vuistregel bij de Londonkrachten
omvangrijke apolaire moleculen met een regelmatige vorm trekken elkaar sterker aan dan kleine moleculen met een onregelmatige vorm
dipool-dipoolkrachten
in polaire moleculen is er permanent een meer positieve en meer negatieve kant die andere polaire moleculen aantrekken
deze elektrische krachtwerkingen zijn groter dan Londonkrachten
vuistregel dipool-dipoolkrachten
omvangrijke moleculen met een uitgesproken dipoolkarakter trekken elkaar sterker aan dan kleine moleculen met een zwak dipoolkarakter
waterstofbrugkrachten
treden op tussen moleculen met een H-atoom gebonden met F,O,N
hoeveel H-bruggen kan een molecule maken
1H = 1 brug
+
aantal vrije elektronen paren F,O,N
Ion-dipoolkrachten
ionverbindingen kunnen oplossen in polaire solventen door ion-dipoolkrachten
=> 2-strijd tussen hydratatiekrachten (ion-dipoolkrachten) en roosterkrachten (ion-ionkrachten)
vul aan
hoe groter de roosterkrachten
hoe minder oplosbaar
wat zijn gehydrateerde ionen
ontstaan wanneer ionbindingen oplossen in water
de +/- ionen worden omgeven door H²O-moleculen
wat zijn intramoleculaire krachten
krachten binnen 1 molecule
= bindingskrachten
wat zijn ion-ion krachten
ontstaan bij ionbindingen
ze bepalen de aggregatietoestand
vuistregel ion-ion krachten
de smelttemperatuur van ionverbindingen neemt toe naarmate de ionstraal (grootte) afneemt en de ionlading toeneemt
ion-elektronkrachten
treft men aan in metalen
sterkste kracht
tussen de positieve metaalionen en vrije elektronen
vuistregel ion-elektronenkrachten
de smelttemperatuur van metalen neemt toe naarmate het aantal vrije elektronen in het metaalrooster (lading) toeneemt en de straal (grootte) van de metaalionen afneemt
Verband kook/smeltpunt en krachten
hoe sterker de krachten aan elkaar trekken, hoe minder snel ze zullen loskomen en hoe hoger het smelt-en kookpunt
definitie oplosbaarheid
de oplosbaarheid geeft de maximale massahoeveelheid van een verbinding aan die men kan oplossen in een bepaalde hoeveelheid van een oplosmiddel
g/l
principe oplosbaarheid
soort zoekt soort
polair lost op in polair
apolair lost op in apolair
oplosbaarheid van ionverbindingen
ion verbindingen lossen alleen op in water als ze goed oplosbaar zijn (oplosbaarheidstabel)
wat zijn universele solventen
bestaat uit zowel een polair als apolair gedeelte
beide soorten kunnen hierin oplossen
voorbeelden universele solventen
aceton
methanol
ethanol
lossen ionbindingen op in universele solventne
nee
alleen in water
