THEMA 3: Molecuulbouw

Question 1

Waarom vormen atomen bindingen

Answer 1

om een zo laag mogelijke energie-inhoud te behalen
= edelgasconfiguratie

Question 2

wat is de bindingsenergie

Answer 2

energie die nodig is om een binding te doorbreken
maat voor de sterkte van de binding

Question 3

wat is een ion binding

Answer 3

tussen een M en nM
volledige overdracht van elektronen
er worden ionen gevormd
EN tussen 1,6 en 3,3

Question 4

wat is een atoombinding

Answer 4

tussen nM en nM
gemeenschappelijk elektronenpaar zorgt voor de binding tussen de atomen
EN tussen 0 en 1,6

Question 5

ander woord voor atoombinding

Answer 5

covalente binding

Question 6

wat is een metaalbinding

Answer 6

tussen M en M
alle valentie-elektronen worden gemeenschappelijk gesteld en bewegen vrij rond de positieve metaalionen

Question 7

welke energetische waarde heeft de ideale ionbinding

Answer 7

3,3

Question 8

waaraan is de bindingslengte afhankelijk

Answer 8

grootte van de bindingspartners
en sterkte van de atoombinding

Question 9

hebben meervoudige bindingen een grotere bindingslengte?

Answer 9

Nee
enkelvoudig > dubbele binding > drievoudige binding

Question 10

ander woord voor datieve binding

Answer 10

donor-acceptorbinding

Question 11

betekenis mesomerie

Answer 11

meerdere lewisstructuren mogelijk voor 1 molecule (binnen bepaalde grenzen)

Question 12

wat is hybridisatie

Answer 12

het combineren van elektronenorbitalen van een atoom

Question 13

hybridisatie en ruimtelijke rangschikking van een
sp³-hybridisatie

Answer 13

4 gehybridiseerde orbitalen
tetragonale structuur

Question 14

hybridisatie en ruimtelijke rangschikking van een sp²-hybridisatie

Answer 14

3 gehybridiseerde orbitalen
trigonale structuur

Question 15

hybridisatie en ruimtelijke rangschikking van een sp-hybridisatie

Answer 15

2 gehybridiseerde orbitalen
lineaire structuur

Question 16

waaraan is het SG gelijk?

Answer 16

sterisch getal
= bindingspartners + vrije elektronenparen

Question 17

wat kan je met een SG bepalen

Answer 17

ruimtelijke rangschikking van atomen in een moleculen bepale

Question 18

waardoor wordt de bindingshoek kleiner

Answer 18

• door vrije elektronenparen worden bindingen (bindende molecuulorbitalen) naar elkaar geduwd en wordt de hoek kleiner
• ook omdat een elektronenpaar ruimtelijk meer plaats inneemt

Question 19

wat is de molecuulorbitaal theorie

Answer 19

bij een atoombinding worden tussen 2 of meer elektronegatieve atomen de elektronen gemeenschappelijk gesteld door de overlapping van atoomorbitalen
er wordt een bindend molecuulorbitaal gevormd
het gemeenschappelijk elektronenpaar is het grootst in de overlappingszonde.

Question 20

ander woord voor gemeenschappelijk elektronenpaar

Answer 20

bindend elektronenpaar

Question 21

sigma binding

Answer 21

overlap gebeurt op de as die door de 2 atoomkernen gaat (coaxiaal)
radiale symmetrie
sterke binding
vrije rotatie rond de bindingsas

Question 22

pi-binding

Answer 22

overlapping gebeurt langs weerszijden van de verbindings-as
bestaat uit 2 gebieden
minder sterk
supplementair
1ste binding = sigma
2de en 3de = pi

Question 23

hoe groot is de bindingshoek tussen de waterstofatomen bij water

Answer 23

105°

Question 24

hoe groot is de bindingshoek bij NH³

Answer 24

107°

Question 25

hoe groot is de bindingshoek bij CH4

Answer 25

109°