thema 4 Flashcards

1
Q

(delta)-

A

gedeeltelijk negatieve lading

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

(delta)- -

A

gedeeltelijk (grotere) negatieve lading

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

(delta) +

A

gedeeltelijk positieve lading

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

(delta) + +

A

gedeeltelijk (grotere) positieve lading

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

EN-waarde elektropositieve elementen

A

klein

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

EN-waarde elektronegatieve elementen

A

groot

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

EN-waarde edelgassen

A

geen

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

EN

A

elektro-negatief

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

EN-waarde metalen

A

klein

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

EN-waarde niet metalen

A

groot

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

EN-waarde edelgassen

A

0

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

aantrekking van extra elektronen metalen

A

zwak

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

aantrekking van extra elektronen niet-metalen

A

sterke

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

aantrekking van extra elektronen edelgassen

A

geen

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

(delta) EN

A

verschil in elektronegatieve waarde

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

het grootste getal bevat (deellading)

A

de negatieve deellading -> trekt harder

17
Q

het kleinste getal bevat (deellading)

A

positieve deellading

18
Q

wat betekent polaire covalente binding

A

de moleculen (bv water en zuurstof) hebben een verschillende EN-waarde

19
Q

linaire molecule

A

H - O - H

δ+ δ– δ+

20
Q

geknikte molecule

A

O δ–

H δ+ H δ+

21
Q

geen scheidingsas tussen ladingswolken

A

apolaire molecule

22
Q

wel scheidingsas tussen ladingswolken

23
Q

voorwaarden water is polaire molecule

A
  • verschil EN (twee covalente bindingen tussen het zuurstofatoom en twee waterstofatomen zijn polaire covalente bindingen
  • geometrie (ladingswolken)
24
Q

(delta) EN = 0

A

apolaire covalente binding

25
(delta) EN groter dan 0
polaire covalente binding of ionbinding
26
0 ≤ (delta) EN ≤ 0,4
apolaire covalente binding
27
0,4 ≤ (delta) EN ≤ 1,9
polaire covalente binding
28
1,9 ≤ (delta) EN ≤ 3,3
ionbinding
29
polaire moleculen lossen op in
polaire oplosmiddelen
30
apolaire moleculen lossen op in
apolaire oplosmiddelen
31
emulsie
heterogeen mengsel -> vloeibare deeltjes blijven zweven tussen andere vloeivare deeltjes
32
voorbeeld emulsie
olie in water
33
als de temperatuur stijgt dan
stijgt ook de oplosbaarheid (meestal)
34
voor alle gassen geld dat als de temperatuur stijgt de oplosbaarheid
daalt
35
wat bepaalt de temperatuur van de moleculen
de kinetische energie
36
formule kinetische energie
m x v² / 2
37
2 voorbeelden invloed van druk op oplosbaarheid van gassen
- Co2 opgelost in frisdrank, ontsnapt bij opendraaien van fles - champagne fles schiet open als je ermee schudt
38
oplosbaarheid van een gas daalt/stijgt bij een druk die uitgeoefent wordt
stijgt