TERMOQUÍMICA Flashcards
sistema aberto (e exemplo)
troca matéria e energia com o ambiente
Ex.: solução aquosa em um béquer
sistema fechado (e exemplo)
não troca matéria, mas troca energia com ambiente
Ex.: lâmpada fluorescente
sistema isolado (e exemplo)
não troca matéria nem energia com o ambiente
Ex.: garrafa térmica adiabática
energia interna
energia total de um sistema (soma da energia potencial e energia cinética de um sistema)
relaciona-se às atrações intermoleculares e com o movimento rotacional, translacional e vibracional das moléculas
variação da energia interna
energia interna dos produtos - energia interna dos reagentes
ΔE>0 - sistema absorveu energia
ΔE<0 - sistema liberou energia
diferencie entalpia e energia interna
A entalpia estuda a energia total de um sistema, enquanto que a entropia estuda a energia que não pode ser transformada em trabalho (energia dissipada).
Primeira Lei da Termodinâmica (variáveis e convenção de sinais)
ΔE= Q + W
Q = quantidade de calor absorvida pelo sistema (Q>0 sistema absorveu calor/ Q<0 sistema liberou calor)
W = trabalho realizado pelo sistema (W>0 trabalho realizado sobre o sistema/ trabalho realizado pelo sistema)
Entropia
grau de desordem de um sistema
Relação entre ΔH e espontaneidade do processo
NAS MESMAS CONDIÇÕES um processo exotérmico é mais espontâneo que uma processo endotérmico
LEMBRE-SE o que é mais fácil? ganhar ou perder energia
Relação entre ΔS e espontaneidade do processo
quanto maior a desordem de um sistema maior a espontaneidade de um processo (ΔS>0)
LEMBRE-SE a vida tende mais pra desordem do que pra ordem
Porque alguns processos endotérmicos são espontâneos? (Ex.: Evaporação da água)
A entalpia de um sistema não é o único fator que determina a espontaneidade de um processo. A entropia também determina isso… quanto maior a desordem de um sistema maior a espontaneidade de um processo (ΔS>0)
6 fatores que alteram a entropia de um sistema (explique cada um)
- mudança de estado físico
- alteração da temperatura
- mistura de substâncias
- expansão de um gás
- dissolução de um sólido em um líquido
- alteração do n de moléculas (Ex.: uma espécie química se transformando em duas)
Obs.: se há liberação de um gás aumenta ainda mais a entropia
Energia Livre (conceito e fórmula)
ΔG - energia livre de Gibbs
união dos conceitos de entalpia e entropia para prever de forma mais concreta a espontabilidade de um processo
ΔG = ΔH - T. ΔS
- válido apenas para sistemas com temperatura e pressões constantes
- temperatura em Kelvin
Relação entre ΔG e espontaneidade do processo
ΔG < 0 processo espontâneo
ΔG = 0 sistema em equilíbrio
ΔG > 0 processo não espontâneo
