DECOREBA Flashcards
incandescência
material que emite luz quando aquecido
ex.: lâmpada de tungstênio (incandescente)
fluorescência
material emite luz através de um estímulo na forma de luz ultravioleta
a emissão de luz dura enquanto houver estímulo
tempo de excitação = tempo de relaxamento
ex.: roupa branca na luz negra
fosforescência
material que emite luz através do estímulo na forma de luz
a emissão dura mesmo após o estímulo
tempo de relaxamento > tempo de excitação
Ex.: interruptor antigo
quimioluminescência
material emite luz após reação química - excitação devido a energia liberada na reação e posterior relaxamento com liberação de luz
Ex.: pulseirinha de festa
luminol
bioluminescência
produção de luz por algum organismo vivo
Ex.: vagalume, animais abissais
triboluminescência
material emite luz quando atritado, atrito gera energia que excita os elétrons que posteriormente relaxam liberando luz
Ex.: Quartzo e açúcar
cadeia conjugada
alternância de ligações simples e duplas - ressonância
cadeia héterocíclica
estrutura cíclica com presença de héteroatomo
cadeia policiclica
consiste em vários anéis diferentes
composto alifático
composto NÃO aromático LINEAR
composto alicíclico
cadeia NÃO aromática FECHADA
substância pura
NÃO é mistura, formada por apenas um TIPO de molécula
substância pura simples
formada apenas por moléculas constituídas por apenas um elemento
substância pura composta
constituída de moléculas formadas por mais de um elemento
mistura
formada por mais de uma substância
sistema
espaço delimitado para estudo
sistema homogêneo
apenas 1 fase
sistema heterogêneo
mais de uma fase
LEMBRE:
substâncias puras (compostas ou simples) podem formar sistema heterogêneo - estados físicos diferentes
cadeia policiclica
vários ciclos unidos
cadeia polinuclear
vários anéis benzenicos
entalpia
energia interna contida em uma substância
diferença de entalpia
energia liberada ou absorvida em uma reação, que é utilizada, pois não há como medir a entalpia de uma substância, apenas a variação dessa energia quando ocorre uma reação química
Ex.: Entalpia de Combustão, energia liberada por uma reação de determinada substância e um comburente
função orgânica do biodiesel e sua reação de síntese
Éster
É fabricado por transesterificação de um éster com um álcool de pequena massa molar
séries isólogas
há alteração no número de H2
séries homólogas
há alteração no número de CH2
ordem de uma reação
soma dos expoentes da concentração dos reagentes numa lei da velocidade de uma reação
lactama
amiDa cíclica
como ocorre variação de densidade na tabela periódica
cima pra baixo e para o centro (lembre-se: densidade = concentrar)
como ocorrer a variação de volume na tabela periódica
de cima pra baixo e para as extremidades (lembre-se: volume = expandir)
energia de ionização e sua relação com a eletrosfera
energia absorvida necessária para retirar um elétron de determinado átomo
- quando mais interno o elétron maior a energia de ionização
afinidade eletrônica
energia liberada ao se adicionar um elétron de determinado átomo
- quando maior o número de prótons e menor o número de camadas, maior a afinidade eletrônica (quanto maior a eletronegatividade maior a afinidade eletrônica)
ácido acético
ácido etanóico
ácido fórmico
ácido metanóico
energia de rede e qual a relação com temperatura de ebulição
energia necessária para transformação de íons gasosos infinitamente separados em redes iônicas sólidas
quanto maior a energia de rede maior a temperatura de ebulição
caráter iônico
quanto maior a diferença de eletronegatividade maior o caráter iônico da ligação
caráter covalente
quanto menor a diferença de eletronegatividade entre compostos maior o caráter covalente
ligação iônica
doação de elétrons
ligação covalente
compartilhamento de elétrons
conceito de temperatura
grandeza física que mensura o grau de agitação das partículas
porque quando há mudança de fase não há variação na temperatura?
porque toda a energia fornecida ao sistema é mobilizada para a quebra de ligações e não para a agitação de partículas (o que configura mudança de temperatura)
dureza/maciez
capacidade de um material resistir a riscos/riscar outros materiais (são abrasivos)
Ex.: vidro, diamante
tenacidade
resistencia do material a impactos ( baixa tenacidade = quebradiços)
nitrila
compostos orgânicos derivados do ácido cianídrico, onde há a substituição do H por um grupo orgânico
nitrocomposto
compostos orgânicos com grupo nitro (NO2) em sua cadeia
0,X %m/v (traduzir)
0,X g /100 ml
benzil
função orgânica derivada do tolueno (metilbenzeno) retira-se 1 H e adiciona-se outro átomo ou conjunto de átomos
caracterize partículas beta
elétrons que saem do núcleo - ao serem emitidos aumentam em uma unidade o número de prótons e não alteram o número de massa
decaimento beta-
neutron se desintega em um próton, um elétron (partícula beta) e um neutrino
hidrólise ácida
reação aposta a esterificação na qual a hidrolise de um ester gera um ácido carboxílico e um álcool
esterificação
reação entre um ácido carboxílico e um álcool, na qual há formação de um éster
compare a temperatura de ebulição de isômeros cis e trans
O isômero trans é apolar e apresenta interações intermoleculares do tipo dipolo induzido, as quais são fracas e requerem
baixa temperatura de ebulição para mudar de fase.
O isômero cis é polar e apresenta interações intermoleculares do tipo
dipolo-dipolo, as quais são mais fortes que a interação dipolo induzido, apresentando, consequentemente, maior temperatura de ebulição.
LEMBRE-SE : pra onde apontam os vetores?
como identificar isomeria geométrica cis/trans
presença de ligação dupla com ligantes diferentes nos mesmos carbonos
tipos de isomeria geométrica
cis e trans - ligantes iguais em carbonos diferentes
E/Z- presença ligantes diferentes
como identificar uma isomeria geométrica E/Z
tranE - a configuração E se assemelha a trans, mas com o critério de compatibilidade de massa atômica
massas grandes e massas pequenas opostas
e vice-versa
quando analizamos a diferençad de raio atômico entre elementos de um mesmo período o que “manda”?
número atômico (número de prótons) - assim o elemnto com maior número atômico apresenta maior atração núcleo eletrosfera e, portanto, menor raio atômico
com aumenta a energia de ionização?
Quanto mais elétrons são retirados da eletrosfera maior a energia de ionização, pois a atração núcleo eletrosfera diminui com a perda de elétrons
Ademais, com a mudança de níveis há um aumento brusco na energia de ionização, pois há uma elevação brusca de proximidade entre os elétrons retirados e o núcleo positivo
eletronegatividade
atração que o núcleo de um átomo exerce emm um outro átomo em uma ligação
eletropositividade
tendência de um átomo de perder elétrons em uma ligação química
afinidade eletrônica
energia liberada por um átomo ao liberar um elétron
relacione afinidade eletrônica e raio atômico
quanto maior o raio atômico menor a afinidade eletônica
qual o número da família dos calcogênios?
6A ou 16
LEMBRE-SE: 6 parece C
qual o número da família dos halogênios?
7a ou 17
LEMBRE-SE: Reação de Halogenação costuma adicionar F e Cl na molécula e esses elementos tem 7 elétrons de valência
regras de distribuição eletrônica
quando chegamos na quarta camada começamos a distribuição eletrônica da parte D da tabela e temos que diminuir um número, mas chegando na parte P da tabela volta o número original
Ex.: 4s2 3d10 4p6
quando chegamos na sexta camada começamos a distribuição da parte F da tabela e temos que diminuir 2 números, mas chegando na parte D se mantêm -1 e na parte P o número original
Ex.: 6s2 4f14 5d10 6p6
qual a ordem dos subníveis s p d f na distribuição eletrônica
início sp
a a partir da quarta camada sdp
a apartir da sexta camada sfdp
LEMBRE-SE: A novidade é adiantada
ordem de posição de ramificações no núcleo benzênico
orto meta para
LEMBRE-SE dos desenhos
energia renovável
obtida por meio de fontes energéticas que não se esgotam, mas não são necessariamente limpas
Ex.: Fonte renovável suja - carvão vegetal, hidroelétrica
Fonte renovável limpa - energia eólica
energia limpa
obtida por meio de fontes energéticas que tem impactos ecológicos minimizados, podem ou não ser renováveis
Ex.: Fonte limpa renovável - solar
fonte limpa não renovável - nuclear (fonte de urânio é limitada)
biomassa
matéria orgânica de origem vegetal ou animal usada com a finalidade de produzir energia, como carvão, lenha, bagaço de cana-de-açúcar - queima gera vapor utilizado para mover turbinas
reação de neutralização entre bicarbonato e ácido
sal, água e CO2
tipos de isomeria
plana (visível na propria representação estrutural plana)
geométrica (cis e trans/ Z e E)
óptica (desvio do plano da luz polarizada) (D e L) - iguais em todas as propriedades físicas
enantiômeros
ou antípodas opostos
estereoisômeros que desviam o plano da luz polarizada para sentidos opostos - destrógiros e levógiros
destrógiro
composto com presença de isomeria óptica que desvia o plano da luz polarizada para direita
representado pelo sinal (+) ou (d) - tem que ser minúsculo
levógiro
composto com presença de isomeria óptica que desvia o plano da luz polarizada para esquerda
representado pelo sinal (-) ou (l)
estereoisômeros
compostos que apresentam isometria óptica
mistura racêmica
mistura de enantiômeros em proporções iguais que pode ser separada
quando obervada sobre o plano da luz polarizada não apresenta desvios dada a compensação angular dos compostos
matéria prima principal da água sanitária
hipoclorito de sódio
NaClO
quais são as funções orgânicas ácidas
Ácido carboxílico
Fenol
Álcool
nessa ordem
aminas e amidas tem qual caráter?
amina - básicas
amida - anfóteras
qual a ordem dos modelos atômicos?
dalton thompson rutherford bohr modelo atual
porque a separação de compostos de maior massa molar ocorre em temperatura mais elevadas
maior massa molar implica maior polarizabilidade e portanto maior intensidade das interações dipolo induzido dipolo instantâneo
quais fatores alteram a destilação fracionada do petróleo?
número de ramificações (arranjo espacial) tipo de interações intermoleculares (didi, dpdp, lig. hidrogênio) massa molar (polarizabilidade)
porque alguns tipos de cadeia conjugada possuem colorações específicas
ocorrência de ressonância pela alternância de ligações duplas, ocorre movimentação de elétrons pi, o que possibilita a transição eletrônica de alguns elétrons, que quando voltam ao seu estado fundamental podem emitir fótons, que em determinados comprimentos de onda expressam cores diferentes
o que caracteriza uma reação de transesterificação
álcool com ester formando álcool com ester
o que adicionar um sal a um solvente faz com a temperatura de fusão e ebulição
diminui e aumenta, respectivamente
o que é ácido etanoico?
vinagre ou ácido acético
como ocorre a hidratação de um éster?
formando-se álcool e ácido carboxílico, pela quebra da ligação entre o heteroátomo e a carbonila
qual o produto de uma reação entre um álcool e um ácido carboxílico?
ester e água, formados pela retirada de uma hidroxila do ácido e de um hidrogênio da hidroxila do álcool
qual a fórmula de diluição?
CV=CV
o que a partícula beta faz?
aumenta em um o número de prótons e não altera a massa atômica
quais os produtos da quebra de um nêutron?
elétron (partícula beta)
neutrino
próton
quais tipos de processo de extração estão relacionados a polaridade de um composto?
aquele que utilizam de solubilidade
Ex.: extração, a água só extrai compostos que ela solubiliza
qual o significado do prefixo acet?
mesmo que et
utilizado em ésteres
quais são os óxidos neutros?
CONONO
monóxido de carbono
óxido de dinitrogenio (óxido nitroso)
monóxido de nitrogênio
solventes orgânicos são benéficos ou prejudiciais ao meio ambiente
prejudiciais
