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QUIM > DECOREBA > Flashcards

DECOREBA Flashcards

1
Q

incandescência

A

material que emite luz quando aquecido

ex.: lâmpada de tungstênio (incandescente)

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Q

fluorescência

A

material emite luz através de um estímulo na forma de luz ultravioleta
a emissão de luz dura enquanto houver estímulo
tempo de excitação = tempo de relaxamento
ex.: roupa branca na luz negra

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Q

fosforescência

A

material que emite luz através do estímulo na forma de luz
a emissão dura mesmo após o estímulo
tempo de relaxamento > tempo de excitação
Ex.: interruptor antigo

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4
Q

quimioluminescência

A

material emite luz após reação química - excitação devido a energia liberada na reação e posterior relaxamento com liberação de luz
Ex.: pulseirinha de festa
luminol

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Q

bioluminescência

A

produção de luz por algum organismo vivo

Ex.: vagalume, animais abissais

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6
Q

triboluminescência

A

material emite luz quando atritado, atrito gera energia que excita os elétrons que posteriormente relaxam liberando luz
Ex.: Quartzo e açúcar

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7
Q

cadeia conjugada

A

alternância de ligações simples e duplas - ressonância

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8
Q

cadeia héterocíclica

A

estrutura cíclica com presença de héteroatomo

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9
Q

cadeia policiclica

A

consiste em vários anéis diferentes

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10
Q

composto alifático

A

composto NÃO aromático LINEAR

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11
Q

composto alicíclico

A

cadeia NÃO aromática FECHADA

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12
Q

substância pura

A

NÃO é mistura, formada por apenas um TIPO de molécula

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13
Q

substância pura simples

A

formada apenas por moléculas constituídas por apenas um elemento

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14
Q

substância pura composta

A

constituída de moléculas formadas por mais de um elemento

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15
Q

mistura

A

formada por mais de uma substância

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16
Q

sistema

A

espaço delimitado para estudo

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17
Q

sistema homogêneo

A

apenas 1 fase

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18
Q

sistema heterogêneo

A

mais de uma fase
LEMBRE:
substâncias puras (compostas ou simples) podem formar sistema heterogêneo - estados físicos diferentes

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19
Q

cadeia policiclica

A

vários ciclos unidos

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20
Q

cadeia polinuclear

A

vários anéis benzenicos

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21
Q

entalpia

A

energia interna contida em uma substância

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22
Q

diferença de entalpia

A

energia liberada ou absorvida em uma reação, que é utilizada, pois não há como medir a entalpia de uma substância, apenas a variação dessa energia quando ocorre uma reação química
Ex.: Entalpia de Combustão, energia liberada por uma reação de determinada substância e um comburente

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23
Q

função orgânica do biodiesel e sua reação de síntese

A

Éster

É fabricado por transesterificação de um éster com um álcool de pequena massa molar

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24
Q

séries isólogas

A

há alteração no número de H2

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25
Q

séries homólogas

A

há alteração no número de CH2

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26
Q

ordem de uma reação

A

soma dos expoentes da concentração dos reagentes numa lei da velocidade de uma reação

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27
Q

lactama

A

amiDa cíclica

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28
Q

como ocorre variação de densidade na tabela periódica

A

cima pra baixo e para o centro (lembre-se: densidade = concentrar)

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29
Q

como ocorrer a variação de volume na tabela periódica

A

de cima pra baixo e para as extremidades (lembre-se: volume = expandir)

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30
Q

energia de ionização e sua relação com a eletrosfera

A

energia absorvida necessária para retirar um elétron de determinado átomo
- quando mais interno o elétron maior a energia de ionização

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31
Q

afinidade eletrônica

A

energia liberada ao se adicionar um elétron de determinado átomo
- quando maior o número de prótons e menor o número de camadas, maior a afinidade eletrônica (quanto maior a eletronegatividade maior a afinidade eletrônica)

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32
Q

ácido acético

A

ácido etanóico

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33
Q

ácido fórmico

A

ácido metanóico

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34
Q

energia de rede e qual a relação com temperatura de ebulição

A

energia necessária para transformação de íons gasosos infinitamente separados em redes iônicas sólidas
quanto maior a energia de rede maior a temperatura de ebulição

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35
Q

caráter iônico

A

quanto maior a diferença de eletronegatividade maior o caráter iônico da ligação

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36
Q

caráter covalente

A

quanto menor a diferença de eletronegatividade entre compostos maior o caráter covalente

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37
Q

ligação iônica

A

doação de elétrons

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38
Q

ligação covalente

A

compartilhamento de elétrons

39
Q

conceito de temperatura

A

grandeza física que mensura o grau de agitação das partículas

40
Q

porque quando há mudança de fase não há variação na temperatura?

A

porque toda a energia fornecida ao sistema é mobilizada para a quebra de ligações e não para a agitação de partículas (o que configura mudança de temperatura)

41
Q

dureza/maciez

A

capacidade de um material resistir a riscos/riscar outros materiais (são abrasivos)
Ex.: vidro, diamante

42
Q

tenacidade

A

resistencia do material a impactos ( baixa tenacidade = quebradiços)

43
Q

nitrila

A

compostos orgânicos derivados do ácido cianídrico, onde há a substituição do H por um grupo orgânico

44
Q

nitrocomposto

A

compostos orgânicos com grupo nitro (NO2) em sua cadeia

45
Q

0,X %m/v (traduzir)

A

0,X g /100 ml

46
Q

benzil

A

função orgânica derivada do tolueno (metilbenzeno) retira-se 1 H e adiciona-se outro átomo ou conjunto de átomos

47
Q

caracterize partículas beta

A

elétrons que saem do núcleo - ao serem emitidos aumentam em uma unidade o número de prótons e não alteram o número de massa

48
Q

decaimento beta-

A

neutron se desintega em um próton, um elétron (partícula beta) e um neutrino

49
Q

hidrólise ácida

A

reação aposta a esterificação na qual a hidrolise de um ester gera um ácido carboxílico e um álcool

50
Q

esterificação

A

reação entre um ácido carboxílico e um álcool, na qual há formação de um éster

51
Q

compare a temperatura de ebulição de isômeros cis e trans

A

O isômero trans é apolar e apresenta interações intermoleculares do tipo dipolo induzido, as quais são fracas e requerem
baixa temperatura de ebulição para mudar de fase.

O isômero cis é polar e apresenta interações intermoleculares do tipo
dipolo-dipolo, as quais são mais fortes que a interação dipolo induzido, apresentando, consequentemente, maior temperatura de ebulição.
LEMBRE-SE : pra onde apontam os vetores?

52
Q

como identificar isomeria geométrica cis/trans

A

presença de ligação dupla com ligantes diferentes nos mesmos carbonos

53
Q

tipos de isomeria geométrica

A

cis e trans - ligantes iguais em carbonos diferentes

E/Z- presença ligantes diferentes

54
Q

como identificar uma isomeria geométrica E/Z

A

tranE - a configuração E se assemelha a trans, mas com o critério de compatibilidade de massa atômica
massas grandes e massas pequenas opostas
e vice-versa

55
Q

quando analizamos a diferençad de raio atômico entre elementos de um mesmo período o que “manda”?

A

número atômico (número de prótons) - assim o elemnto com maior número atômico apresenta maior atração núcleo eletrosfera e, portanto, menor raio atômico

56
Q

com aumenta a energia de ionização?

A

Quanto mais elétrons são retirados da eletrosfera maior a energia de ionização, pois a atração núcleo eletrosfera diminui com a perda de elétrons

Ademais, com a mudança de níveis há um aumento brusco na energia de ionização, pois há uma elevação brusca de proximidade entre os elétrons retirados e o núcleo positivo

57
Q

eletronegatividade

A

atração que o núcleo de um átomo exerce emm um outro átomo em uma ligação

58
Q

eletropositividade

A

tendência de um átomo de perder elétrons em uma ligação química

59
Q

afinidade eletrônica

A

energia liberada por um átomo ao liberar um elétron

60
Q

relacione afinidade eletrônica e raio atômico

A

quanto maior o raio atômico menor a afinidade eletônica

61
Q

qual o número da família dos calcogênios?

A

6A ou 16

LEMBRE-SE: 6 parece C

62
Q

qual o número da família dos halogênios?

A

7a ou 17

LEMBRE-SE: Reação de Halogenação costuma adicionar F e Cl na molécula e esses elementos tem 7 elétrons de valência

63
Q

regras de distribuição eletrônica

A

quando chegamos na quarta camada começamos a distribuição eletrônica da parte D da tabela e temos que diminuir um número, mas chegando na parte P da tabela volta o número original

Ex.: 4s2 3d10 4p6

quando chegamos na sexta camada começamos a distribuição da parte F da tabela e temos que diminuir 2 números, mas chegando na parte D se mantêm -1 e na parte P o número original

Ex.: 6s2 4f14 5d10 6p6

64
Q

qual a ordem dos subníveis s p d f na distribuição eletrônica

A

início sp
a a partir da quarta camada sdp
a apartir da sexta camada sfdp
LEMBRE-SE: A novidade é adiantada

65
Q

ordem de posição de ramificações no núcleo benzênico

A

orto meta para

LEMBRE-SE dos desenhos

66
Q

energia renovável

A

obtida por meio de fontes energéticas que não se esgotam, mas não são necessariamente limpas

Ex.: Fonte renovável suja - carvão vegetal, hidroelétrica
Fonte renovável limpa - energia eólica

67
Q

energia limpa

A

obtida por meio de fontes energéticas que tem impactos ecológicos minimizados, podem ou não ser renováveis

Ex.: Fonte limpa renovável - solar
fonte limpa não renovável - nuclear (fonte de urânio é limitada)

68
Q

biomassa

A

matéria orgânica de origem vegetal ou animal usada com a finalidade de produzir energia, como carvão, lenha, bagaço de cana-de-açúcar - queima gera vapor utilizado para mover turbinas

69
Q

reação de neutralização entre bicarbonato e ácido

A

sal, água e CO2

70
Q

tipos de isomeria

A

plana (visível na propria representação estrutural plana)
geométrica (cis e trans/ Z e E)
óptica (desvio do plano da luz polarizada) (D e L) - iguais em todas as propriedades físicas

71
Q

enantiômeros

A

ou antípodas opostos

estereoisômeros que desviam o plano da luz polarizada para sentidos opostos - destrógiros e levógiros

72
Q

destrógiro

A

composto com presença de isomeria óptica que desvia o plano da luz polarizada para direita

representado pelo sinal (+) ou (d) - tem que ser minúsculo

73
Q

levógiro

A

composto com presença de isomeria óptica que desvia o plano da luz polarizada para esquerda

representado pelo sinal (-) ou (l)

74
Q

estereoisômeros

A

compostos que apresentam isometria óptica

75
Q

mistura racêmica

A

mistura de enantiômeros em proporções iguais que pode ser separada
quando obervada sobre o plano da luz polarizada não apresenta desvios dada a compensação angular dos compostos

76
Q

matéria prima principal da água sanitária

A

hipoclorito de sódio

NaClO

77
Q

quais são as funções orgânicas ácidas

A

Ácido carboxílico
Fenol
Álcool
nessa ordem

78
Q

aminas e amidas tem qual caráter?

A

amina - básicas

amida - anfóteras

79
Q

qual a ordem dos modelos atômicos?

A 
dalton
thompson
rutherford 
bohr 
modelo atual
80
Q

porque a separação de compostos de maior massa molar ocorre em temperatura mais elevadas

A

maior massa molar implica maior polarizabilidade e portanto maior intensidade das interações dipolo induzido dipolo instantâneo

81
Q

quais fatores alteram a destilação fracionada do petróleo?

A 
número de ramificações (arranjo espacial) 
tipo de interações intermoleculares (didi, dpdp, lig. hidrogênio)
massa molar (polarizabilidade)
82
Q

porque alguns tipos de cadeia conjugada possuem colorações específicas

A

ocorrência de ressonância pela alternância de ligações duplas, ocorre movimentação de elétrons pi, o que possibilita a transição eletrônica de alguns elétrons, que quando voltam ao seu estado fundamental podem emitir fótons, que em determinados comprimentos de onda expressam cores diferentes

83
Q

o que caracteriza uma reação de transesterificação

A

álcool com ester formando álcool com ester

84
Q

o que adicionar um sal a um solvente faz com a temperatura de fusão e ebulição

A

diminui e aumenta, respectivamente

85
Q

o que é ácido etanoico?

A

vinagre ou ácido acético

86
Q

como ocorre a hidratação de um éster?

A

formando-se álcool e ácido carboxílico, pela quebra da ligação entre o heteroátomo e a carbonila

87
Q

qual o produto de uma reação entre um álcool e um ácido carboxílico?

A

ester e água, formados pela retirada de uma hidroxila do ácido e de um hidrogênio da hidroxila do álcool

88
Q

qual a fórmula de diluição?

A

CV=CV

89
Q

o que a partícula beta faz?

A

aumenta em um o número de prótons e não altera a massa atômica

90
Q

quais os produtos da quebra de um nêutron?

A

elétron (partícula beta)
neutrino
próton

91
Q

quais tipos de processo de extração estão relacionados a polaridade de um composto?

A

aquele que utilizam de solubilidade

Ex.: extração, a água só extrai compostos que ela solubiliza

92
Q

qual o significado do prefixo acet?

A

mesmo que et

utilizado em ésteres

93
Q

quais são os óxidos neutros?

A

CONONO
monóxido de carbono
óxido de dinitrogenio (óxido nitroso)
monóxido de nitrogênio

94
Q

solventes orgânicos são benéficos ou prejudiciais ao meio ambiente

A

prejudiciais

QUIM (4 decks)

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