DECOREBA Flashcards
1
Q
incandescência
A
material que emite luz quando aquecido
ex.: lâmpada de tungstênio (incandescente)
2
Q
fluorescência
A
material emite luz através de um estímulo na forma de luz ultravioleta
a emissão de luz dura enquanto houver estímulo
tempo de excitação = tempo de relaxamento
ex.: roupa branca na luz negra
3
Q
fosforescência
A
material que emite luz através do estímulo na forma de luz
a emissão dura mesmo após o estímulo
tempo de relaxamento > tempo de excitação
Ex.: interruptor antigo
4
Q
quimioluminescência
A
material emite luz após reação química - excitação devido a energia liberada na reação e posterior relaxamento com liberação de luz
Ex.: pulseirinha de festa
luminol
5
Q
bioluminescência
A
produção de luz por algum organismo vivo
Ex.: vagalume, animais abissais
6
Q
triboluminescência
A
material emite luz quando atritado, atrito gera energia que excita os elétrons que posteriormente relaxam liberando luz
Ex.: Quartzo e açúcar
7
Q
cadeia conjugada
A
alternância de ligações simples e duplas - ressonância
8
Q
cadeia héterocíclica
A
estrutura cíclica com presença de héteroatomo
9
Q
cadeia policiclica
A
consiste em vários anéis diferentes
10
Q
composto alifático
A
composto NÃO aromático LINEAR
11
Q
composto alicíclico
A
cadeia NÃO aromática FECHADA
12
Q
substância pura
A
NÃO é mistura, formada por apenas um TIPO de molécula
13
Q
substância pura simples
A
formada apenas por moléculas constituídas por apenas um elemento
14
Q
substância pura composta
A
constituída de moléculas formadas por mais de um elemento
15
Q
mistura
A
formada por mais de uma substância
16
Q
sistema
A
espaço delimitado para estudo
17
Q
sistema homogêneo
A
apenas 1 fase
18
Q
sistema heterogêneo
A
mais de uma fase
LEMBRE:
substâncias puras (compostas ou simples) podem formar sistema heterogêneo - estados físicos diferentes
19
Q
cadeia policiclica
A
vários ciclos unidos
20
Q
cadeia polinuclear
A
vários anéis benzenicos
21
Q
entalpia
A
energia interna contida em uma substância
22
Q
diferença de entalpia
A
energia liberada ou absorvida em uma reação, que é utilizada, pois não há como medir a entalpia de uma substância, apenas a variação dessa energia quando ocorre uma reação química
Ex.: Entalpia de Combustão, energia liberada por uma reação de determinada substância e um comburente
23
Q
função orgânica do biodiesel e sua reação de síntese
A
Éster
É fabricado por transesterificação de um éster com um álcool de pequena massa molar
24
Q
séries isólogas
A
há alteração no número de H2
25
séries homólogas
há alteração no número de CH2
26
ordem de uma reação
soma dos expoentes da concentração dos reagentes numa lei da velocidade de uma reação
27
lactama
amiDa cíclica
28
como ocorre variação de densidade na tabela periódica
cima pra baixo e para o centro (lembre-se: densidade = concentrar)
29
como ocorrer a variação de volume na tabela periódica
de cima pra baixo e para as extremidades (lembre-se: volume = expandir)
30
energia de ionização e sua relação com a eletrosfera
energia absorvida necessária para retirar um elétron de determinado átomo
- quando mais interno o elétron maior a energia de ionização
31
afinidade eletrônica
energia liberada ao se adicionar um elétron de determinado átomo
- quando maior o número de prótons e menor o número de camadas, maior a afinidade eletrônica (quanto maior a eletronegatividade maior a afinidade eletrônica)
32
ácido acético
ácido etanóico
33
ácido fórmico
ácido metanóico
34
energia de rede e qual a relação com temperatura de ebulição
energia necessária para transformação de íons gasosos infinitamente separados em redes iônicas sólidas
quanto maior a energia de rede maior a temperatura de ebulição
35
caráter iônico
quanto maior a diferença de eletronegatividade maior o caráter iônico da ligação
36
caráter covalente
quanto menor a diferença de eletronegatividade entre compostos maior o caráter covalente
37
ligação iônica
doação de elétrons
38
ligação covalente
compartilhamento de elétrons
39
conceito de temperatura
grandeza física que mensura o grau de agitação das partículas
40
porque quando há mudança de fase não há variação na temperatura?
porque toda a energia fornecida ao sistema é mobilizada para a quebra de ligações e não para a agitação de partículas (o que configura mudança de temperatura)
41
dureza/maciez
capacidade de um material resistir a riscos/riscar outros materiais (são abrasivos)
Ex.: vidro, diamante
42
tenacidade
resistencia do material a impactos ( baixa tenacidade = quebradiços)
43
nitrila
compostos orgânicos derivados do ácido cianídrico, onde há a substituição do H por um grupo orgânico
44
nitrocomposto
compostos orgânicos com grupo nitro (NO2) em sua cadeia
45
0,X %m/v (traduzir)
0,X g /100 ml
46
benzil
função orgânica derivada do tolueno (metilbenzeno) retira-se 1 H e adiciona-se outro átomo ou conjunto de átomos
47
caracterize partículas beta
elétrons que saem do núcleo - ao serem emitidos aumentam em uma unidade o número de prótons e não alteram o número de massa
48
decaimento beta-
neutron se desintega em um próton, um elétron (partícula beta) e um neutrino
49
hidrólise ácida
reação aposta a esterificação na qual a hidrolise de um ester gera um ácido carboxílico e um álcool
50
esterificação
reação entre um ácido carboxílico e um álcool, na qual há formação de um éster
51
compare a temperatura de ebulição de isômeros cis e trans
O isômero trans é apolar e apresenta interações intermoleculares do tipo dipolo induzido, as quais são fracas e requerem
baixa temperatura de ebulição para mudar de fase.
O isômero cis é polar e apresenta interações intermoleculares do tipo
dipolo-dipolo, as quais são mais fortes que a interação dipolo induzido, apresentando, consequentemente, maior temperatura de ebulição.
LEMBRE-SE : pra onde apontam os vetores?
52
como identificar isomeria geométrica cis/trans
presença de ligação dupla com ligantes diferentes nos mesmos carbonos
53
tipos de isomeria geométrica
cis e trans - ligantes iguais em carbonos diferentes
| E/Z- presença ligantes diferentes
54
como identificar uma isomeria geométrica E/Z
tranE - a configuração E se assemelha a trans, mas com o critério de compatibilidade de massa atômica
massas grandes e massas pequenas opostas
e vice-versa
55
quando analizamos a diferençad de raio atômico entre elementos de um mesmo período o que "manda"?
número atômico (número de prótons) - assim o elemnto com maior número atômico apresenta maior atração núcleo eletrosfera e, portanto, menor raio atômico
56
com aumenta a energia de ionização?
Quanto mais elétrons são retirados da eletrosfera maior a energia de ionização, pois a atração núcleo eletrosfera diminui com a perda de elétrons
Ademais, com a mudança de níveis há um aumento brusco na energia de ionização, pois há uma elevação brusca de proximidade entre os elétrons retirados e o núcleo positivo
57
eletronegatividade
atração que o núcleo de um átomo exerce emm um outro átomo em uma ligação
58
eletropositividade
tendência de um átomo de perder elétrons em uma ligação química
59
afinidade eletrônica
energia liberada por um átomo ao liberar um elétron
60
relacione afinidade eletrônica e raio atômico
quanto maior o raio atômico menor a afinidade eletônica
61
qual o número da família dos calcogênios?
6A ou 16
| LEMBRE-SE: 6 parece C
62
qual o número da família dos halogênios?
7a ou 17
| LEMBRE-SE: Reação de Halogenação costuma adicionar F e Cl na molécula e esses elementos tem 7 elétrons de valência
63
regras de distribuição eletrônica
quando chegamos na quarta camada começamos a distribuição eletrônica da parte D da tabela e temos que diminuir um número, mas chegando na parte P da tabela volta o número original
Ex.: 4s2 3d10 4p6
quando chegamos na sexta camada começamos a distribuição da parte F da tabela e temos que diminuir 2 números, mas chegando na parte D se mantêm -1 e na parte P o número original
Ex.: 6s2 4f14 5d10 6p6
64
qual a ordem dos subníveis s p d f na distribuição eletrônica
início sp
a a partir da quarta camada sdp
a apartir da sexta camada sfdp
LEMBRE-SE: A novidade é adiantada
65
ordem de posição de ramificações no núcleo benzênico
orto meta para
| LEMBRE-SE dos desenhos
66
energia renovável
obtida por meio de fontes energéticas que não se esgotam, mas não são necessariamente limpas
Ex.: Fonte renovável suja - carvão vegetal, hidroelétrica
Fonte renovável limpa - energia eólica
67
energia limpa
obtida por meio de fontes energéticas que tem impactos ecológicos minimizados, podem ou não ser renováveis
Ex.: Fonte limpa renovável - solar
fonte limpa não renovável - nuclear (fonte de urânio é limitada)
68
biomassa
matéria orgânica de origem vegetal ou animal usada com a finalidade de produzir energia, como carvão, lenha, bagaço de cana-de-açúcar - queima gera vapor utilizado para mover turbinas
69
reação de neutralização entre bicarbonato e ácido
sal, água e CO2
70
tipos de isomeria
plana (visível na propria representação estrutural plana)
geométrica (cis e trans/ Z e E)
óptica (desvio do plano da luz polarizada) (D e L) - iguais em todas as propriedades físicas
71
enantiômeros
ou antípodas opostos
estereoisômeros que desviam o plano da luz polarizada para sentidos opostos - destrógiros e levógiros
72
destrógiro
composto com presença de isomeria óptica que desvia o plano da luz polarizada para direita
representado pelo sinal (+) ou (d) - tem que ser minúsculo
73
levógiro
composto com presença de isomeria óptica que desvia o plano da luz polarizada para esquerda
representado pelo sinal (-) ou (l)
74
estereoisômeros
compostos que apresentam isometria óptica
75
mistura racêmica
mistura de enantiômeros em proporções iguais que pode ser separada
quando obervada sobre o plano da luz polarizada não apresenta desvios dada a compensação angular dos compostos
76
matéria prima principal da água sanitária
hipoclorito de sódio
| NaClO
77
quais são as funções orgânicas ácidas
Ácido carboxílico
Fenol
Álcool
nessa ordem
78
aminas e amidas tem qual caráter?
amina - básicas
| amida - anfóteras
79
qual a ordem dos modelos atômicos?
```
dalton
thompson
rutherford
bohr
modelo atual
```
80
porque a separação de compostos de maior massa molar ocorre em temperatura mais elevadas
maior massa molar implica maior polarizabilidade e portanto maior intensidade das interações dipolo induzido dipolo instantâneo
81
quais fatores alteram a destilação fracionada do petróleo?
```
número de ramificações (arranjo espacial)
tipo de interações intermoleculares (didi, dpdp, lig. hidrogênio)
massa molar (polarizabilidade)
```
82
porque alguns tipos de cadeia conjugada possuem colorações específicas
ocorrência de ressonância pela alternância de ligações duplas, ocorre movimentação de elétrons pi, o que possibilita a transição eletrônica de alguns elétrons, que quando voltam ao seu estado fundamental podem emitir fótons, que em determinados comprimentos de onda expressam cores diferentes
83
o que caracteriza uma reação de transesterificação
álcool com ester formando álcool com ester
84
o que adicionar um sal a um solvente faz com a temperatura de fusão e ebulição
diminui e aumenta, respectivamente
85
o que é ácido etanoico?
vinagre ou ácido acético
86
como ocorre a hidratação de um éster?
formando-se álcool e ácido carboxílico, pela quebra da ligação entre o heteroátomo e a carbonila
87
qual o produto de uma reação entre um álcool e um ácido carboxílico?
ester e água, formados pela retirada de uma hidroxila do ácido e de um hidrogênio da hidroxila do álcool
88
qual a fórmula de diluição?
CV=CV
89
o que a partícula beta faz?
aumenta em um o número de prótons e não altera a massa atômica
90
quais os produtos da quebra de um nêutron?
elétron (partícula beta)
neutrino
próton
91
quais tipos de processo de extração estão relacionados a polaridade de um composto?
aquele que utilizam de solubilidade
| Ex.: extração, a água só extrai compostos que ela solubiliza
92
qual o significado do prefixo acet?
mesmo que et
| utilizado em ésteres
93
quais são os óxidos neutros?
CONONO
monóxido de carbono
óxido de dinitrogenio (óxido nitroso)
monóxido de nitrogênio
94
solventes orgânicos são benéficos ou prejudiciais ao meio ambiente
prejudiciais
