LIGAÇÕES QUÍMICAS Flashcards
quais os elementos que são exceções para teoria do octeto?
os 5 primeiros elementos da tabela periódica
H, He, Li, Be, B
energia de ionização
energia absorvida necessária para retirar um elétron da camada de valência de determinado átomo
afinidade eletrônica
eletroafinidade
energia liberada necessária para adicionar um elétron da camada de valência de determinado átomo
energia de rede
energia absorvida necessária para romper uma ligação iônica (restaurar a forma de íons)
quais fatores afetam a intensidade da ligação iônica?
Carga (quanto maior melhor)
caso as cargas forem iguais…
Raio atômico (quanto maior pior)
quais as 6 caracteristicas físicas dos compostos iônicos?
- altas TE TF
- geralmente sólidos em temperaturas ambientes
- dureza elevada
- quebradiços (pouco tenazes)
- quase sempre insolúveis
- conduzem energia apenas quando solubilizados ou fundidos
explique a falta de tenacidade dos compostos iônicos
quando há um impacto no retículo cristalino ocorre um desequilibrio de cargas que gera repulsão de cargas e portanto quebra do composto
diferencie ionização de dissociação
ionização- quando o composto iônico se funde e há um aumento dá distância entre os íons
dissociação- quando há solubilização de um composto iônico e consequente quebra das ligações entre os ions
qual a condição para condução de corrente elétrica?
elétrons livres ou íons livres
número de coordenação
números de ânions rodeando um cátion em um retículo cristalino e vice versa
H3PO4
ácido fosfórico
HNO3
ácido nítrico
HCLO3
ácido clórico
porque os metais são bons condutores de calor?
devido a presença dos elétrons livres que quando agitados conseguem propagar o calor facilmente devido a sua mobilidade
porque os metais tem brilho?
dada a fácil transição de elétrons entre orbitais mais internos e mais externos,mediante a pequenos estímulos energéticos, o que gera a emissão de fótons
porque as fiações tem que ser feitas de metais nobres?
pois os oxidos, produtos da oxidação dos metais, são iônicos, os quais não conduzem eletricidade no estado solído
qual a ordem de reatividade dos metais
1A,2A (observe que são pouco utilizados no dia-a-dia
outros metais
metais nobres
metais são dúcteis?
sim, pois podemos transformálos em fios
metais são maleáveis?
sim, pois podemos transformálos em chapas
porque lugações covalenetes normalmente ocorrem entre ametais ou entre ametais e hidrogênio
pois, a falta de grande diferenças de eletronegatividade faz com que ambos os átomos, que desejam obter elétrons, ao invés de roubar um do outro, compartilham entre sí
porque ligações iônicas normalmente ocorrem entre ametais e metais
pois, a agrande diferença de eletronegatividade entre esses átomos faz com que eles percam elétrons um para o outro
energia potencial de uma molécula
energia armazenada na ligação
diferencie carga parcial e carga efetiva
em ligações covalentes polares há a formação de cargas parciais, pois há um compartilhamento de elétrons, os quais se aproximam mais dos átomos mais eletronegativos (adquire carga parcial negativa)
já em ligações iônicas como há retirada da elétrons, o átomo mais eletronegativo adquire uma carga efetiva negativa
compare a força entre ligações covalentes e ligações covalentes coordenadas
igual
quando ocorre uma ligação coordenada?
quando um átomo já completou seu octeto, mas ainda precisa de um ligante, assim o átomo central compartilha dois elétrons com o ligante sem ter que receber elétrons do ligante
como escolher o átomo central de uma molécula?
o átomo em menor quantidade
se houver dois ou mais em mesma quantidade será a aquele que faz o maior número de ligações (pois tem que ligar com todos os ligantes)
como saber o arranjo dos atomos em uma molécula
se houver par de elétrons nao ligantes no átomo central tem que ser um arranjo em que os ligantes estejam mais afastados o possivel desses
caso contrario apenas afastar o máximo possível os ligantes entre sí
como analisar qual substância molécular possui maior TF e TE?
- faça arranjo da molécula
- analisar se é polar ou apolar
- analisar qual tipo de interação é feita
- dentre aquelas com mesmo tipo de interação analisar polarizabilidade
quais fatores alteram a intensidade da ligação covalente?
raio atômico - quanto menor o raio, menor a distância entre os núcleos que compatilham elétrons, maior a força da ligação
ordem da ligação - simples (sigma) < dupla (sigma, pi) < tripla (sigma, duas pi)
qual ligação é mais forte? sigma ou pi
sigma, pois é resultante da interpenetração frontal (primária) dos orbitais, enquanto a pi é resultante deuma interpenetração lateral (secundária)
CaO, nomenclatura e função
cal (cao) virgem, óxido de cálcio
utilizado na calagem
Ca(OH)2 (nomenclatura e função)
cal hidratada, hidróxido de cálcio
utilizado na calagem
quais são as bases fortes?
IA, IIA exceto Be, Mg
quais são as bases solúveis, parcialmente solúveis e insolúveis
S) IA, NH4OH
PS) IIA
I) as demais bases
o que formam óxidos ácidos em contato com a agua?
ácido
o que formam óxidos ácidos em contato com base?
sal e água
o que formam óxidos
básicos em contato com ácido?
sal e água
o que formam óxidos básicos em contato com a agua?
base
o que são óxidos anfóteros?
reagem tanto com base, quanto com ácidos, mas não com água
quais são os elementos que compoem óxidos anfóteros?
Al, Zn, Pb
o que são óxidos neutros?
não reagem com base, ácido e nem água
quais são os elementos que compoem óxidos neutros?
CO, NO, N2O
CONONO
como saber o comportamento químico de um óxido
é anfótero?
é neutro?
me remete a base ou ácido?
o que são peróxidos e superóxidos
óxidos com O2 nox -2 ou O4 nox -2,respectivamente
caracterize óxidos duplos e como identifica-lo
óxidos compostos pela junção dos dois óxidos resultantes de nox diferentes de um mesmo elemento, identificável pelo nox estranho
Ex.: Fe3O4 (Fe2O3 + FeO)
o que deve ser feito na reação de óxidos ácidos com bases? e porque?
hidratar o ácido para descobrir os íons resultantes da dissociação e fazer dupla troca, pois esses são compostos moleculares e não iônicos
Lei de Lavoisier
lei da ação das massas
massa dos produtos é igual a a massa dos reagente
Lei de Proust
lei das proporções definidas
quando a massa de um dos compostos da reação se altera a massa dos outros varia na mesma proporção
a oxidação de ametais forma qual tipo de produtos?
óxidos moleculares geralmente gasosos
Ex.: C8H18 + O2 –> CO2 + H2O
a oxidação de metais forma qual tipo de produtos?
compostos iônicos sólidos
Ex.: Fe + 1/2 02 –> FeO (s)
reação de síntese (nome alternativo e funcionamento)
adição
dois ou mais reagentes formam um produto
reação de decomposição (nome alternativo e funcionamento)
análise
um reagente forma dois ou mais produtos
reação de simples troca (nome alternativo e funcionamento)
deslocamento (apenas um elemento é deslocado)
umas subância simples e uma composta formam outr substância simples e outra composta
reação de dupla troca (funcionamento)
duas substâncias compostas formando outras duas subtâncias compostas
como é o arranjo de metais e gases nobres quando substância simples
sozinho
Ag, Na, Mg
