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QUIM > LIGAÇÕES QUÍMICAS > Flashcards

LIGAÇÕES QUÍMICAS Flashcards

1
Q

quais os elementos que são exceções para teoria do octeto?

A

os 5 primeiros elementos da tabela periódica

H, He, Li, Be, B

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2
Q

energia de ionização

A

energia absorvida necessária para retirar um elétron da camada de valência de determinado átomo

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3
Q

afinidade eletrônica

A

eletroafinidade

energia liberada necessária para adicionar um elétron da camada de valência de determinado átomo

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4
Q

energia de rede

A

energia absorvida necessária para romper uma ligação iônica (restaurar a forma de íons)

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5
Q

quais fatores afetam a intensidade da ligação iônica?

A

Carga (quanto maior melhor)
caso as cargas forem iguais…
Raio atômico (quanto maior pior)

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6
Q

quais as 6 caracteristicas físicas dos compostos iônicos?

A
  • altas TE TF
  • geralmente sólidos em temperaturas ambientes
  • dureza elevada
  • quebradiços (pouco tenazes)
  • quase sempre insolúveis
  • conduzem energia apenas quando solubilizados ou fundidos
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7
Q

explique a falta de tenacidade dos compostos iônicos

A

quando há um impacto no retículo cristalino ocorre um desequilibrio de cargas que gera repulsão de cargas e portanto quebra do composto

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8
Q

diferencie ionização de dissociação

A

ionização- quando o composto iônico se funde e há um aumento dá distância entre os íons

dissociação- quando há solubilização de um composto iônico e consequente quebra das ligações entre os ions

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9
Q

qual a condição para condução de corrente elétrica?

A

elétrons livres ou íons livres

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10
Q

número de coordenação

A

números de ânions rodeando um cátion em um retículo cristalino e vice versa

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11
Q

H3PO4

A

ácido fosfórico

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12
Q

HNO3

A

ácido nítrico

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13
Q

HCLO3

A

ácido clórico

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14
Q

porque os metais são bons condutores de calor?

A

devido a presença dos elétrons livres que quando agitados conseguem propagar o calor facilmente devido a sua mobilidade

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15
Q

porque os metais tem brilho?

A

dada a fácil transição de elétrons entre orbitais mais internos e mais externos,mediante a pequenos estímulos energéticos, o que gera a emissão de fótons

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16
Q

porque as fiações tem que ser feitas de metais nobres?

A

pois os oxidos, produtos da oxidação dos metais, são iônicos, os quais não conduzem eletricidade no estado solído

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17
Q

qual a ordem de reatividade dos metais

A

1A,2A (observe que são pouco utilizados no dia-a-dia

outros metais

metais nobres

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18
Q

metais são dúcteis?

A

sim, pois podemos transformálos em fios

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19
Q

metais são maleáveis?

A

sim, pois podemos transformálos em chapas

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20
Q

porque lugações covalenetes normalmente ocorrem entre ametais ou entre ametais e hidrogênio

A

pois, a falta de grande diferenças de eletronegatividade faz com que ambos os átomos, que desejam obter elétrons, ao invés de roubar um do outro, compartilham entre sí

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21
Q

porque ligações iônicas normalmente ocorrem entre ametais e metais

A

pois, a agrande diferença de eletronegatividade entre esses átomos faz com que eles percam elétrons um para o outro

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22
Q

energia potencial de uma molécula

A

energia armazenada na ligação

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23
Q

diferencie carga parcial e carga efetiva

A

em ligações covalentes polares há a formação de cargas parciais, pois há um compartilhamento de elétrons, os quais se aproximam mais dos átomos mais eletronegativos (adquire carga parcial negativa)

já em ligações iônicas como há retirada da elétrons, o átomo mais eletronegativo adquire uma carga efetiva negativa

24
Q

compare a força entre ligações covalentes e ligações covalentes coordenadas

A

igual

25
Q

quando ocorre uma ligação coordenada?

A

quando um átomo já completou seu octeto, mas ainda precisa de um ligante, assim o átomo central compartilha dois elétrons com o ligante sem ter que receber elétrons do ligante

26
Q

como escolher o átomo central de uma molécula?

A

o átomo em menor quantidade
se houver dois ou mais em mesma quantidade será a aquele que faz o maior número de ligações (pois tem que ligar com todos os ligantes)

27
Q

como saber o arranjo dos atomos em uma molécula

A

se houver par de elétrons nao ligantes no átomo central tem que ser um arranjo em que os ligantes estejam mais afastados o possivel desses

caso contrario apenas afastar o máximo possível os ligantes entre sí

28
Q

como analisar qual substância molécular possui maior TF e TE?

A
  1. faça arranjo da molécula
  2. analisar se é polar ou apolar
  3. analisar qual tipo de interação é feita
  4. dentre aquelas com mesmo tipo de interação analisar polarizabilidade
29
Q

quais fatores alteram a intensidade da ligação covalente?

A

raio atômico - quanto menor o raio, menor a distância entre os núcleos que compatilham elétrons, maior a força da ligação

ordem da ligação - simples (sigma) < dupla (sigma, pi) < tripla (sigma, duas pi)

30
Q

qual ligação é mais forte? sigma ou pi

A

sigma, pois é resultante da interpenetração frontal (primária) dos orbitais, enquanto a pi é resultante deuma interpenetração lateral (secundária)

31
Q

CaO, nomenclatura e função

A

cal (cao) virgem, óxido de cálcio

utilizado na calagem

32
Q

Ca(OH)2 (nomenclatura e função)

A

cal hidratada, hidróxido de cálcio

utilizado na calagem

33
Q

quais são as bases fortes?

A

IA, IIA exceto Be, Mg

34
Q

quais são as bases solúveis, parcialmente solúveis e insolúveis

A

S) IA, NH4OH
PS) IIA
I) as demais bases

35
Q

o que formam óxidos ácidos em contato com a agua?

A

ácido

36
Q

o que formam óxidos ácidos em contato com base?

A

sal e água

37
Q

o que formam óxidos

básicos em contato com ácido?

A

sal e água

38
Q

o que formam óxidos básicos em contato com a agua?

A

base

39
Q

o que são óxidos anfóteros?

A

reagem tanto com base, quanto com ácidos, mas não com água

40
Q

quais são os elementos que compoem óxidos anfóteros?

A

Al, Zn, Pb

41
Q

o que são óxidos neutros?

A

não reagem com base, ácido e nem água

42
Q

quais são os elementos que compoem óxidos neutros?

A

CO, NO, N2O

CONONO

43
Q

como saber o comportamento químico de um óxido

A

é anfótero?
é neutro?
me remete a base ou ácido?

44
Q

o que são peróxidos e superóxidos

A

óxidos com O2 nox -2 ou O4 nox -2,respectivamente

45
Q

caracterize óxidos duplos e como identifica-lo

A

óxidos compostos pela junção dos dois óxidos resultantes de nox diferentes de um mesmo elemento, identificável pelo nox estranho
Ex.: Fe3O4 (Fe2O3 + FeO)

46
Q

o que deve ser feito na reação de óxidos ácidos com bases? e porque?

A

hidratar o ácido para descobrir os íons resultantes da dissociação e fazer dupla troca, pois esses são compostos moleculares e não iônicos

47
Q

Lei de Lavoisier

A

lei da ação das massas

massa dos produtos é igual a a massa dos reagente

48
Q

Lei de Proust

A

lei das proporções definidas

quando a massa de um dos compostos da reação se altera a massa dos outros varia na mesma proporção

49
Q

a oxidação de ametais forma qual tipo de produtos?

A

óxidos moleculares geralmente gasosos

Ex.: C8H18 + O2 –> CO2 + H2O

50
Q

a oxidação de metais forma qual tipo de produtos?

A

compostos iônicos sólidos

Ex.: Fe + 1/2 02 –> FeO (s)

51
Q

reação de síntese (nome alternativo e funcionamento)

A

adição

dois ou mais reagentes formam um produto

52
Q

reação de decomposição (nome alternativo e funcionamento)

A

análise

um reagente forma dois ou mais produtos

53
Q

reação de simples troca (nome alternativo e funcionamento)

A

deslocamento (apenas um elemento é deslocado)

umas subância simples e uma composta formam outr substância simples e outra composta

54
Q

reação de dupla troca (funcionamento)

A

duas substâncias compostas formando outras duas subtâncias compostas

55
Q

como é o arranjo de metais e gases nobres quando substância simples

A

sozinho

Ag, Na, Mg

QUIM (4 decks)

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