LIGAÇÕES QUÍMICAS

Question 1

quais os elementos que são exceções para teoria do octeto?

Answer 1

os 5 primeiros elementos da tabela periódica

H, He, Li, Be, B

Question 2

energia de ionização

Answer 2

energia absorvida necessária para retirar um elétron da camada de valência de determinado átomo

Question 3

afinidade eletrônica

Answer 3

eletroafinidade

energia liberada necessária para adicionar um elétron da camada de valência de determinado átomo

Question 4

energia de rede

Answer 4

energia absorvida necessária para romper uma ligação iônica (restaurar a forma de íons)

Question 5

quais fatores afetam a intensidade da ligação iônica?

Answer 5

Carga (quanto maior melhor)
caso as cargas forem iguais…
Raio atômico (quanto maior pior)

Question 6

quais as 6 caracteristicas físicas dos compostos iônicos?

Answer 6

• altas TE TF
• geralmente sólidos em temperaturas ambientes
• dureza elevada
• quebradiços (pouco tenazes)
• quase sempre insolúveis
• conduzem energia apenas quando solubilizados ou fundidos

Question 7

explique a falta de tenacidade dos compostos iônicos

Answer 7

quando há um impacto no retículo cristalino ocorre um desequilibrio de cargas que gera repulsão de cargas e portanto quebra do composto

Question 8

diferencie ionização de dissociação

Answer 8

ionização- quando o composto iônico se funde e há um aumento dá distância entre os íons

dissociação- quando há solubilização de um composto iônico e consequente quebra das ligações entre os ions

Question 9

qual a condição para condução de corrente elétrica?

Answer 9

elétrons livres ou íons livres

Question 10

número de coordenação

Answer 10

números de ânions rodeando um cátion em um retículo cristalino e vice versa

Question 11

H3PO4

Answer 11

ácido fosfórico

Question 12

HNO3

Answer 12

ácido nítrico

Question 13

HCLO3

Answer 13

ácido clórico

Question 14

porque os metais são bons condutores de calor?

Answer 14

devido a presença dos elétrons livres que quando agitados conseguem propagar o calor facilmente devido a sua mobilidade

Question 15

porque os metais tem brilho?

Answer 15

dada a fácil transição de elétrons entre orbitais mais internos e mais externos,mediante a pequenos estímulos energéticos, o que gera a emissão de fótons

Question 16

porque as fiações tem que ser feitas de metais nobres?

Answer 16

pois os oxidos, produtos da oxidação dos metais, são iônicos, os quais não conduzem eletricidade no estado solído

Question 17

qual a ordem de reatividade dos metais

Answer 17

1A,2A (observe que são pouco utilizados no dia-a-dia

outros metais

metais nobres

Question 18

metais são dúcteis?

Answer 18

sim, pois podemos transformálos em fios

Question 19

metais são maleáveis?

Answer 19

sim, pois podemos transformálos em chapas

Question 20

porque lugações covalenetes normalmente ocorrem entre ametais ou entre ametais e hidrogênio

Answer 20

pois, a falta de grande diferenças de eletronegatividade faz com que ambos os átomos, que desejam obter elétrons, ao invés de roubar um do outro, compartilham entre sí

Question 21

porque ligações iônicas normalmente ocorrem entre ametais e metais

Answer 21

pois, a agrande diferença de eletronegatividade entre esses átomos faz com que eles percam elétrons um para o outro

Question 22

energia potencial de uma molécula

Answer 22

energia armazenada na ligação

Question 23

diferencie carga parcial e carga efetiva

Answer 23

em ligações covalentes polares há a formação de cargas parciais, pois há um compartilhamento de elétrons, os quais se aproximam mais dos átomos mais eletronegativos (adquire carga parcial negativa)

já em ligações iônicas como há retirada da elétrons, o átomo mais eletronegativo adquire uma carga efetiva negativa

Question 24

compare a força entre ligações covalentes e ligações covalentes coordenadas

Answer 24

igual

Question 25

quando ocorre uma ligação coordenada?

Answer 25

quando um átomo já completou seu octeto, mas ainda precisa de um ligante, assim o átomo central compartilha dois elétrons com o ligante sem ter que receber elétrons do ligante

Question 26

como escolher o átomo central de uma molécula?

Answer 26

o átomo em menor quantidade
se houver dois ou mais em mesma quantidade será a aquele que faz o maior número de ligações (pois tem que ligar com todos os ligantes)

Question 27

como saber o arranjo dos atomos em uma molécula

Answer 27

se houver par de elétrons nao ligantes no átomo central tem que ser um arranjo em que os ligantes estejam mais afastados o possivel desses

caso contrario apenas afastar o máximo possível os ligantes entre sí

Question 28

como analisar qual substância molécular possui maior TF e TE?

Answer 28

1. faça arranjo da molécula
2. analisar se é polar ou apolar
3. analisar qual tipo de interação é feita
4. dentre aquelas com mesmo tipo de interação analisar polarizabilidade

Question 29

quais fatores alteram a intensidade da ligação covalente?

Answer 29

raio atômico - quanto menor o raio, menor a distância entre os núcleos que compatilham elétrons, maior a força da ligação

ordem da ligação - simples (sigma) < dupla (sigma, pi) < tripla (sigma, duas pi)

Question 30

qual ligação é mais forte? sigma ou pi

Answer 30

sigma, pois é resultante da interpenetração frontal (primária) dos orbitais, enquanto a pi é resultante deuma interpenetração lateral (secundária)

Question 31

CaO, nomenclatura e função

Answer 31

cal (cao) virgem, óxido de cálcio

utilizado na calagem

Question 32

Ca(OH)2 (nomenclatura e função)

Answer 32

cal hidratada, hidróxido de cálcio

utilizado na calagem

Question 33

quais são as bases fortes?

Answer 33

IA, IIA exceto Be, Mg

Question 34

quais são as bases solúveis, parcialmente solúveis e insolúveis

Answer 34

S) IA, NH4OH
PS) IIA
I) as demais bases

Question 35

o que formam óxidos ácidos em contato com a agua?

Answer 35

ácido

Question 36

o que formam óxidos ácidos em contato com base?

Answer 36

sal e água

Question 37

o que formam óxidos

básicos em contato com ácido?

Answer 37

sal e água

Question 38

o que formam óxidos básicos em contato com a agua?

Answer 38

base

Question 39

o que são óxidos anfóteros?

Answer 39

reagem tanto com base, quanto com ácidos, mas não com água

Question 40

quais são os elementos que compoem óxidos anfóteros?

Answer 40

Al, Zn, Pb

Question 41

o que são óxidos neutros?

Answer 41

não reagem com base, ácido e nem água

Question 42

quais são os elementos que compoem óxidos neutros?

Answer 42

CO, NO, N2O

CONONO

Question 43

como saber o comportamento químico de um óxido

Answer 43

é anfótero?
é neutro?
me remete a base ou ácido?

Question 44

o que são peróxidos e superóxidos

Answer 44

óxidos com O2 nox -2 ou O4 nox -2,respectivamente

Question 45

caracterize óxidos duplos e como identifica-lo

Answer 45

óxidos compostos pela junção dos dois óxidos resultantes de nox diferentes de um mesmo elemento, identificável pelo nox estranho
Ex.: Fe3O4 (Fe2O3 + FeO)

Question 46

o que deve ser feito na reação de óxidos ácidos com bases? e porque?

Answer 46

hidratar o ácido para descobrir os íons resultantes da dissociação e fazer dupla troca, pois esses são compostos moleculares e não iônicos

Question 47

Lei de Lavoisier

Answer 47

lei da ação das massas

massa dos produtos é igual a a massa dos reagente

Question 48

Lei de Proust

Answer 48

lei das proporções definidas

quando a massa de um dos compostos da reação se altera a massa dos outros varia na mesma proporção

Question 49

a oxidação de ametais forma qual tipo de produtos?

Answer 49

óxidos moleculares geralmente gasosos

Ex.: C8H18 + O2 –> CO2 + H2O

Question 50

a oxidação de metais forma qual tipo de produtos?

Answer 50

compostos iônicos sólidos

Ex.: Fe + 1/2 02 –> FeO (s)

Question 51

reação de síntese (nome alternativo e funcionamento)

Answer 51

adição

dois ou mais reagentes formam um produto

Question 52

reação de decomposição (nome alternativo e funcionamento)

Answer 52

análise

um reagente forma dois ou mais produtos

Question 53

reação de simples troca (nome alternativo e funcionamento)

Answer 53

deslocamento (apenas um elemento é deslocado)

umas subância simples e uma composta formam outr substância simples e outra composta

Question 54

reação de dupla troca (funcionamento)

Answer 54

duas substâncias compostas formando outras duas subtâncias compostas

Question 55

como é o arranjo de metais e gases nobres quando substância simples

Answer 55

sozinho

Ag, Na, Mg