Termoquímica Flashcards
O que são processos endotérmicos e exotérmicos?
Endotérmicos- absorvem calor do ambiente
Exotérmicos- liberal calor para o ambiente
Fale sobre processo endotérmico FÍSICO
se o processo é físico, a temperatura vai aumentar( T↑) . Ex: colher no fogo.
Fale sobre processo endotérmico QUÍMICO
Se o processo é químico, esse calor vai deixar de existir, consequentemente a temperatura vai diminuir. (T↓)
Fale sobre o processo Exotérmico FÍSICO
O Calor existe na matéria e agora vai liberar esse calor. A temperatura irá ↓
Fale sobre o processo Exotérmico QUÍMICO
É uma fonte de energia, produz calor. A T ↑
Esquema sobre processo Endo e Exo- físicos e químicos
Endo: Químico- T↓ FRIO
Endo: Físico- T↑ QUENTE
Exo: Químico- T↑ QUENTE
Exo: Físico-T↓ FRIO
O que é Entalpia?
É uma energia/calor, medida à Pcte.
É possível calcular a entalpia de um sistema?
Não, é possível calcular sua VARIAÇÃO (ΔH)
Quais os tipos de reações em termoquímica?
Exotérmica e Endotérmica
Na reação exotérmica, a T ↓ ou ↑?
A temperatura aumenta. Lembrar da combustão.
Como calcular a variação de entalpia?
ΔH= Hp - Hr
Na reação exotérmica, o Hr _ Hp.
Na exotérmica: Hr > Hp.
O ΔH DA EXOTÉRMICA É ΔH<0
Na reação Endotérmica, a T ↓ ou ↑?
A temperatura diminui
Na reação endotérmica, o Hr _ Hp
Hr < Hp. Por isso o ΔH Dá positivo
O calor pode ser representado como:
parte integrante da reação ou em forma de variação de entalpia.
Exemplo de reação termoquímica:
N2 + 3H2 -> 2NH3 + 92,2Kj.
Essa reação é Endo ou Exo?
É EXO, pois a variação de entalpia tá nos produtos com sinal trocado. Na verdade é ΔH= -92,2. Pq era pra estar nos reagentes. Como foi p os produtos trocou de sinal
Exemplo de reação termoquímica:
2NH3 + 92,2Kj -> N2 + 3H2.
Essa reação é Endo ou Exo?
É ENDO, pois a ΔH= 92,2kj e está nos reagentes, está com seu sinal certo. ΔH>0.
o calor pode aparecer na forma de variação de entalpia na reação, como reconhecer?
ΔH negativo é EXO
ΔH positivo é ENDO
Qual o macete pra endo e exo sendo partes integrantes da reação?
Quando o ΔH está nos produtos, ele está com sinal trocado.
Exemplo: A + B+ ΔH -> C + D. Isso é o mesmo que A +B -> C + D -ΔH. Essa reação é ENDOTÉRMICA, o ΔH nos reagentes mostra seu sinal verdadeiro, que é positivo. Mesma coisa serve pra exotérmica.
O que uma equação/reação termoquímica indica?
indica-> ΔH
-> Os estados físicos das substâncias e o estado alotrópico também
As condições de T e P
Exemplo de equação termoquímica:
2H2 (g) + O2 (g) -> 2H20 (L)
O que está faltando de informações?
Falta o ΔH, a temperatura e a pressão em que se encontra.
Quais os fatores que alteram a ΔH
Quantidades dos produtos e reagentes. Estado alotrópico. Pressão. Temperatura Estado físico dos reagentes e produtos
o ΔH que a reação termoquímica der, ja é da reação BALANCEADA?
Sim
Quando multiplicar a reação termoquímica, deve multiplicar a ΔH também?
Sim, envolve toda a reação e a ΔH também.
o ΔH muda quando o alótropo muda?
sim, por isso o estado alotrópico altera o ΔH
Se mudar o estado físico dos reagentes ou dos produtos, o ΔH também muda?
sim, o ΔH de tal subtância sólida é diferente do ΔH dessa substância no estado líquido ou gasoso.
O que é Estado padrão?
É quando um elemento ou composto se apresenta em seu estado(físico, alotrópico ou cristalino) mais comum e ESTÁVEL, a 25ºC e 1atm.
O que precisa p ser calor de formação ΔHf?
Substância simples nos reagentes
ter como produto só 1 mol
Todas as espécies no estado padrão
O que precisa p ser calor de combustão ΔHc?
Exotérmica.
A combustão deve ser COMPLETA.
Todos no ESTADO PADRÃO.
O combustível tem que ser 1 mol.
Fale sobre a Combustão completa
Os produtos podem ser CO2, H20 ou C20 + H20.
Ex: 1 mol de C, H e/ou O + O2 -> CO2 + H20
C,H e/ou O: Combustível
O2 é o comburente.
O que é a energia de ligação?
É referente aos reagentes.
“Energia para quebrar 1 mol de ligação”
A quebra de ligações é sempre ENDOTÉRMICA.
A + B -> C + D
A+B é uma QUEBRA (endo) -> FORMAÇÃO de C + D ( Formação é exo)
Só pra lembrar da lei de hess: usar como referência uma substância que não aparece na global, ou seja, essa subt. terá que sumir. No final de tudo fazer a global e o ΔH será a soma de todas as etapas.
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