Termoquímica

Question 1

O que são processos endotérmicos e exotérmicos?

Answer 1

Endotérmicos- absorvem calor do ambiente

Exotérmicos- liberal calor para o ambiente

Question 2

Fale sobre processo endotérmico FÍSICO

Answer 2

se o processo é físico, a temperatura vai aumentar( T↑) . Ex: colher no fogo.

Question 3

Fale sobre processo endotérmico QUÍMICO

Answer 3

Se o processo é químico, esse calor vai deixar de existir, consequentemente a temperatura vai diminuir. (T↓)

Question 4

Fale sobre o processo Exotérmico FÍSICO

Answer 4

O Calor existe na matéria e agora vai liberar esse calor. A temperatura irá ↓

Question 5

Fale sobre o processo Exotérmico QUÍMICO

Answer 5

É uma fonte de energia, produz calor. A T ↑

Question 6

Esquema sobre processo Endo e Exo- físicos e químicos

Answer 6

Endo: Químico- T↓ FRIO
Endo: Físico- T↑ QUENTE

Exo: Químico- T↑ QUENTE
Exo: Físico-T↓ FRIO

Question 7

O que é Entalpia?

Answer 7

É uma energia/calor, medida à Pcte.

Question 8

É possível calcular a entalpia de um sistema?

Answer 8

Não, é possível calcular sua VARIAÇÃO (ΔH)

Question 9

Quais os tipos de reações em termoquímica?

Answer 9

Exotérmica e Endotérmica

Question 10

Na reação exotérmica, a T ↓ ou ↑?

Answer 10

A temperatura aumenta. Lembrar da combustão.

Question 11

Como calcular a variação de entalpia?

Answer 11

ΔH= Hp - Hr

Question 12

Na reação exotérmica, o Hr _ Hp.

Answer 12

Na exotérmica: Hr > Hp.

O ΔH DA EXOTÉRMICA É ΔH<0

Question 13

Na reação Endotérmica, a T ↓ ou ↑?

Answer 13

A temperatura diminui

Question 14

Na reação endotérmica, o Hr _ Hp

Answer 14

Hr < Hp. Por isso o ΔH Dá positivo

Question 15

O calor pode ser representado como:

Answer 15

parte integrante da reação ou em forma de variação de entalpia.

Question 16

Exemplo de reação termoquímica:
N2 + 3H2 -> 2NH3 + 92,2Kj.
Essa reação é Endo ou Exo?

Answer 16

É EXO, pois a variação de entalpia tá nos produtos com sinal trocado. Na verdade é ΔH= -92,2. Pq era pra estar nos reagentes. Como foi p os produtos trocou de sinal

Question 17

Exemplo de reação termoquímica:
2NH3 + 92,2Kj -> N2 + 3H2.
Essa reação é Endo ou Exo?

Answer 17

É ENDO, pois a ΔH= 92,2kj e está nos reagentes, está com seu sinal certo. ΔH>0.

Question 18

o calor pode aparecer na forma de variação de entalpia na reação, como reconhecer?

Answer 18

ΔH negativo é EXO

ΔH positivo é ENDO

Question 19

Qual o macete pra endo e exo sendo partes integrantes da reação?

Answer 19

Quando o ΔH está nos produtos, ele está com sinal trocado.
Exemplo: A + B+ ΔH -> C + D. Isso é o mesmo que A +B -> C + D -ΔH. Essa reação é ENDOTÉRMICA, o ΔH nos reagentes mostra seu sinal verdadeiro, que é positivo. Mesma coisa serve pra exotérmica.

Question 20

O que uma equação/reação termoquímica indica?

Answer 20

indica-> ΔH
-> Os estados físicos das substâncias e o estado alotrópico também
As condições de T e P

Question 21

Exemplo de equação termoquímica:
2H2 (g) + O2 (g) -> 2H20 (L)
O que está faltando de informações?

Answer 21

Falta o ΔH, a temperatura e a pressão em que se encontra.

Question 22

Quais os fatores que alteram a ΔH

Answer 22

Quantidades dos produtos e reagentes.
Estado alotrópico.
Pressão.
Temperatura
Estado físico dos reagentes e produtos

Question 23

o ΔH que a reação termoquímica der, ja é da reação BALANCEADA?

Answer 23

Sim

Question 24

Quando multiplicar a reação termoquímica, deve multiplicar a ΔH também?

Answer 24

Sim, envolve toda a reação e a ΔH também.

Question 25

o ΔH muda quando o alótropo muda?

Answer 25

sim, por isso o estado alotrópico altera o ΔH

Question 26

Se mudar o estado físico dos reagentes ou dos produtos, o ΔH também muda?

Answer 26

sim, o ΔH de tal subtância sólida é diferente do ΔH dessa substância no estado líquido ou gasoso.

Question 27

O que é Estado padrão?

Answer 27

É quando um elemento ou composto se apresenta em seu estado(físico, alotrópico ou cristalino) mais comum e ESTÁVEL, a 25ºC e 1atm.

Question 28

O que precisa p ser calor de formação ΔHf?

Answer 28

Substância simples nos reagentes
ter como produto só 1 mol
Todas as espécies no estado padrão

Question 29

O que precisa p ser calor de combustão ΔHc?

Answer 29

Exotérmica.
A combustão deve ser COMPLETA.
Todos no ESTADO PADRÃO.
O combustível tem que ser 1 mol.

Question 30

Fale sobre a Combustão completa

Answer 30

Os produtos podem ser CO2, H20 ou C20 + H20.
Ex: 1 mol de C, H e/ou O + O2 -> CO2 + H20
C,H e/ou O: Combustível
O2 é o comburente.

Question 31

O que é a energia de ligação?

Answer 31

É referente aos reagentes.
“Energia para quebrar 1 mol de ligação”
A quebra de ligações é sempre ENDOTÉRMICA.
A + B -> C + D
A+B é uma QUEBRA (endo) -> FORMAÇÃO de C + D ( Formação é exo)

Question 32

Só pra lembrar da lei de hess: usar como referência uma substância que não aparece na global, ou seja, essa subt. terá que sumir. No final de tudo fazer a global e o ΔH será a soma de todas as etapas.

Answer 32

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