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Química > Ligações químicas > Flashcards

Ligações químicas Flashcards

1
Q

Qual a definição de átomo estável?

A

estável é o átomo que possui ou adquire OITO eletrons na CV

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Q

O que diz o teorema da energia? (Ligações químicas)

A

Estável é o átomo com sua MENOR energia possível

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3
Q

Quais os tipos de ligações INTRATÔMICAS?

A

Iônica, covalente e metálica

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4
Q

O que é uma ligação iônica ou eletrovalente?

A

é uma ligação que ocorre entre átomos com alta diferença de eletronegatividade

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5
Q

Qual a regra da IUPAC para compostos iônicos?

A

o 1º é o metal e o 2º é o que não é metal

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6
Q

O cátion tem baixa ou alta eletronegatividade?

A

baixa eletronegatividade

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7
Q

O ânion tem alta eletronegatividade?

A

sim

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8
Q

Os compostos iônicos são sólidos ou líquidos a 25ºC?

A

São sólidos

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9
Q

Os compostos iônicos apresentam PF e PE altos ou baixos?

A

PF e PE altos

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10
Q

Os compostos iônicos possuem força eletrostática?

A

sim

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11
Q

Os compostos iônicos conduzem corrente elétrica e térmica quando fundidos ou difundidos em água??

A

Sim, devido aos íons livres.

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12
Q

Os compostos iônicos tem dureza alta ou baixa?

A

dureza alta, são riscados com DIFICULDADE.

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13
Q

Os compostos iônicos possuem tenacidade baixa?

A

sim, são quebradiços.

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14
Q

O que é o retículo cristalino iônico?

A

é um arranjo reticular de cátions e ânions.

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15
Q

Como ocorre a ligação covalente?

A

Ocorre com o compartilhamento de elétrons de elementos com camada de valência com 4,5,6 ou 7é

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16
Q

Quais os tipos de átomos que fazem ligações covalentes?

A

Ametais, semimetais e hidrogênio. São átomos com eletronegatividades próximas.

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17
Q

Cite propriedades das ligações covalentes.

A 
Formam moléculas, são sólidos, líquidos e gasosos na temperatura ambiente.
Podem ser polares ou apolares.
PF e PE baixos
Tenacidade baixa
Dureza baixa, exceto o Cdiamante
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18
Q

Os compostos covalentes conduzem corrente elétrica quando puros?

A

Não conduzem corrente elétrica quando puros, EXCETO o carbono grafite.

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19
Q

o PF e PE dos compostos covalentes são baixos?

A

sim

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20
Q

Quando ocorre uma ligação covalente apolar?

A

ocorre quando NÃO existe diferença de eletronegatividade.
ΔE=0
Ex: H2

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21
Q

Quando ocorre uma ligação covalente POLAR?

A

Ocorre quando EXISTE diferença de eletronegatividade.
ΔE≠0.
ex: HF

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22
Q

Tem algumas observações sobre as ligações covalentes polares e apolares. Por exemplo: Se vier NITROGÊNIO junto com CLORO, será ligação covalente _____, pois terão a _____ eletronegatividade.

A

Se vier N com Cl, será ligação covalente APOLAR, pois terão a mesma eletronegatividade.
O N e o Cl apresentam a mesma eletronegatividade.

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23
Q

Se a diferença de eletronegatividade for MAIOR ou IGUAL a 1,7.. caracteriza uma ligação iônica?

A

sim, quanto maior for essa ΔE, mais iônico o composto é.

SÓ TEM ESSA EXCEÇÃO: HF é covalente mesmo a diferença de eletroneg. dar 1,9.

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24
Q

Se a ΔE for MENOR que 1,7 será ligação covalente?

A

sim.
Polar se for ΔE entre 0 até 1,7
Apolar se for ΔE=0

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25
Q

Caracterize a ligação SIGMA.

A

É uma ligação forte, última a quebrar, feita por interpenetrações frontais (ocorre uma interssecção/fusão)

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26
Q

A ligação sigma pode ser orbital ___ ou orbital ___

A

orbital s-> O

orbital p-> ∞

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27
Q

Caracterize a ligação PI

A

Ligação fraca, feita por NUVENS ELETRÔNICAS

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28
Q

Quando forma compostos/macromoléculas, gera uma mega nuvem eletrônica, que _____

A

a nuvem eletrônica conduz eletricidade, semelhante ao metal.

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29
Q

A ligação PI é feita com orbitais paralelos?

A

Sim, eles não entram em contato.

A ligação PI só existe entre orbitais P (∞)

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30
Q

Em uma ligação simples, existem quantas ligações SIGMA ou PI?

A

Em uma ligação simples só existe uma ligação sigma e nenhuma pi.

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31
Q

Em uma ligação dupla, existem quantas ligações sigma ou pi?

A

Em uma ligação dupla só existe 1 sigma e 1 pi

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32
Q

Em uma ligação tripla, existem quantas sigma e quantas pi

A

2 pi e 1 sigma

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33
Q

A ligação covalente pode ser normal ou dativa. Como é a ligação cov. normal?

A

é quando o par é formado com um elétron de cada átomo.

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34
Q

o átomo que vai fornecer uma lig. dativa precisa:

A

ser estável, possuir par de elétrons livres (NÃO COMPARTILHADOS) e ser menos eletronegativo.

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35
Q

Móleculas do tipo AX, que for A=X. exemplo H2, tem geometria ____ e a polaridade da molécula é _____

A

AX com A=X tem geometria LINEAR e polaridade da molécula é APOLAR

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36
Q

Moléculas do tipo AX com A≠X. exemplo HCL, tem geometria _____ e polaridade da molécula é _____

A

AX com A≠X tem geometria LINEAR e polaridade da molécula é POLAR.

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37
Q

Moléculas do tipo AX2 com A ∉ 6A tem geometria _____e polaridade da molécula _______

A

AX2 com A ∉ 6A tem geometria LINEAR e polaridade da molécula é APOLAR

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38
Q

Moléculas do tipo AX2 com A ∈ 6A tem geometria _____e polaridade da molécula _______

A

AX2 com A ∈ 6A tem geometria angular e polaridade da molécula é POLAR.

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39
Q

Moléculas do tipo AX3 com A ∉ 5A tem geometria ____ e polaridade _____

A

AX3 com A ∉ 5A tem geometria TRIGONAL PLANA e polaridade da molécula é APOLAR

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40
Q

Moléculas do tipo AX3 com A ∈ 5A tem geometria ____ e polaridade _____

A

AX3 com A ∈ 5A tem geometria PIRAMIDAL e a polaridade da molécula é POLAR

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41
Q

Moléculas do tipo AX4 tem geometria _____ e polaridade ______

A

AX4 tem geometria tetraédrica e a polaridade da molécula é APOLAR

42
Q

Moléculas do tipo AX5 tem geometria _____ e polaridade ______

A

AX5 tem geometria bipiramidal de base triangular e a polaridade da molécula será APOLAR

43
Q

Moléculas do tipo AX6 tem geometria ____ e polaridade ______

A

AX6 tem geometria bipiramidal de base quadrática ou octaédrica e a polaridade da molécula é APOLAR

44
Q

Na geometria PIRAMIDAL, como fica a montagem?

A

o átomo central possui par livre, causando uma repulsão. Com isso forma uma pirâmide.

45
Q

O que caracteriza uma MOLÉCULA APOLAR?

A

É quando o vetor momento dipolar resultante é zero.
Ou seja Mr=0
exemplos: O2, CO2, CH4

46
Q

O que caracteriza uma MOLÉCULA POLAR?

A

É quando o vetor momento dipolar resultante é diferente de zero.
Ou seja, Mr≠0.
Exemplos: HCl, CO, H20

47
Q

O que são as forças (interações) intermoleculares?

A

São forças responsáveis pela solubilidade. São todas fracas, mas entre elas, algumas se destacam com mais força.

48
Q

Quais as forças/interações intermoleculares existentes?

A

1- dipolo induzido/dipolo instantâneo/forças de london ou forças de van de waals.
2- Dipolo-dipolo ou dipolo permanente
3- Pontes de hidrogênio.

49
Q

Com qual tipo de molécula ocorre Dipolo induzido/dipolo instantâneo/forças de london ou forças de van de waals?

A

Ocorre com moléculas APOLARES e gases nobres.

É MUITO FRACA.

50
Q

Exemplos de forças dipolo-dipolo ou dipolo permanente

A

Hcl, CO, NO

51
Q

Pq é chamado dipolo permanente?

A

Pois devido a polarização, vai ocorrer sempre.

É UM POUCO MAIS FORTE QUE A DIPOLO INDUZIDO.

52
Q

Caracterize a interação pontes de hidrogênio

A

H-FON
Ocorre com moléculas POLARES.
Força maior que dipolo permanente.
HIDROGÊNIO LIGADO (por uma lig. cov) AO FLUOR, OXIGÊNIO OU NITROGÊNIO.

53
Q

A ponte de hidrogênio também pode ser chamada de ____

A

a ponte de H também pode ser chamada de DIPOLO, mas deixando claro que é ligação de hidrogênio.

54
Q

Qual a sequência de força nas interações intermoleculares?

A

P.H > dipolo dipolo > dipolo induzido

55
Q

Qual a polaridade em compostos orgânicos HIDROCARBONETOS?

A

Hidrocarbonetos são compostos formados só de C e H.

TODOS eles são moléculas APOLARES.

56
Q

Como saber a polaridade da molécula quando nao for um hidrocarboneto?

A

O grupo funcional irá fornecer a polaridade da molécula.
TODO GRUPO FUNCIONAL É POLAR.
Pode ocorrer uma molécula anfifílica (um lado apolar com hidrocarbonetos e um lado polar com um grupo funcional)

57
Q

Quanto mais grupos funcionais possuir a cadeia, ____ a polaridade da molécula

A

↑ grupos funcionais ↑mais polar a cadeia será

58
Q

Se numa cadeia orgânica, com hidrocarbonetos e grupos funcionais. A questão perguntar só 1 tipo de interação, qual citar?

A

citar a interação mais forte.
Se nessa cadeia tiver pontes de H, citar que a interação que ocorre nessa cadeia é com pontes de H, pois ela é a mais forte.

59
Q

Como é a solubilidade das moléculas apolares e polares?

A

polar é solúvel em polar
apolar é solúvel em apolar
apolar é insolúvel em polar.

60
Q

Como é a solubilidade em uma molécula anfifílica? (parte polar e parte apolar)

A

a molécula irá se dissolver SIM, devido a sua parte polar.

61
Q

O que é uma molécula hidrofílica/hidrossolúvel?

A

é uma molécula polar, portanto, solúvel em água

62
Q

O que é uma molécula lipossolúvel/hidrofóbica?

A

molécula apolar, portanto, solúvel em ÓLEOS E GORDURAS.

63
Q

Qual a ordem de força intermolecular?

A

Íon> P.H> Dipolo dipolo > Dipolo induzido.

64
Q 
Se as forças intermoleculares forem diferentes, por exemplo:
NaCl(íon)
HI (D.P)
I2 (D.I)
H20 (P.H)
Qual a regra pra PF e PE?
A

Quanto maior a força, maior o PE e PF

65
Q

Se as forças intermoleculares forem IGUAIS, qual o critério do PF e PE?

A

O critério será ↑ PF e PE quanto ↑ for a massa molar.

66
Q

O que são hibridações? (assunto: ligações químicas)

A

É uma mistura de orbitais.

servem pra justificar quem não segue a regra do octeto.

67
Q

Quais são os tipos de hibridações?

A

Berílio, Boro e moléculas AX5 e AX6.

68
Q

Como é a hibridação do berílio?

OBS: Mesmo sendo da 2A, faz lig. covalente, o BERÍLIO É UMA EXCEÇÃO

A

O Be faz ligação covalente pois tem hibridação SP.
CV=4é
Geometria linear e o ângulo é 180º

69
Q

Como é a hibridação do Boro?

A

Hibridação Sp2 . Esse 2 é a quantidade de orbitais.
CV=6é
Geometria trigonal plana e moléc. apolar.
Ângulos de 120º

70
Q

Quando o alumínio formar esses compostos: AlF3 e AlCl3, ele será covalente e híbrido sp2. APENAS QUANDO FORMAR ESSES. Fora isso ____

A

Fora isso, o Alumínio faz ligação iônica ou metálica.

71
Q

Como é a hibridação de uma molécula AX5?

A 
o A não segue a regra do octeto
É hibridação sp3d
CV= 10é
Geometria bipiramidal de base triangular
ângulos 120º e 90º.
72
Q

Como é a hibridação de uma molécula AX6?

A

Hibridação sp3d2
CV=12é
Geometria bipiramidal de base quadrática ou octaédrica.
Ângulos= 90º

73
Q

Como é a hibridação de gases nobres?

A

gases nobres com octeto expandido. Pois naturalmente o gás nobre não se liga, só se for FORÇADO com essas hibridações.

74
Q

Como são os únicos 2 casos de hibridação de um gás nobre?

A

1º caso- AX2 com A sendo gás nobre. Terá hibridação sp3d, CV=10é, geometria linear e ângulo 180º
2º caso- AX4 com A sendo gás nobre. Terá hibridação sp3d2, CV=12é, geometria quadrado planar e ângulos de 90º

75
Q

A molécula de N20 segue a regra do octeto?

A

sim, e o N20 não é angular nesse caso, é LINEAR. Não sobra par livre, por isso não ocorre repulsão.

76
Q

A geometria dos ânions= Geometria dos ácidos?

A

Sim.

77
Q

Como achar a quantidade de ligações iônicas que ocorre na geometria dos íons?

A

é só olhar as cargas.
Ex: NO3- (uma ligação iônica)
Ex: BO3-3 (3 LIGAÇÕES IÔNICAS)

78
Q

Sobre as hibridações do carbono:

SP3 terá característica do carbono apenas com ligações _____, geometria ____ e ângulo ____

A

sp3 o carbono terá só ligações simples, geometria tetraédrica e ângulo 109º28’

79
Q

Sobre as hibridações do carbono:

SP2 terá característica do carbono apenas com ligações _____, geometria ____ e ângulo ____

A

sp2 o carbono terá 2 simples e uma dupla, geometria trigonal plana e ângulo 120º

80
Q

Sobre as hibridações do carbono:

SP terá característica do carbono apenas com ligações _____, geometria ____ e ângulo ____

A

sp terá 2 possibilidades para o carbono:
Carbono com 1 simples e 1 tripla ou Carbono com 2 ligações duplas.
Geometria será linear e ângulo 180º

81
Q

O que é alotropia?

A

é um fenômeno que ocorre quando substâncias simples diferentes são formadas pelo mesmo elemento químicos.

82
Q

elementos com características alotrópicas, possuirão propriedades químicas ____

A

semelhantes.

83
Q

O que difere os alotropos do carbono e também o que difere os alotropos do enxofre é ______

A

a estrutura cristalina.

84
Q

Quais os tipos mais conhecidos de alotropos?

A

do oxigênio, do enxofre, do carbono e do fósforo.

85
Q

O que difere os alótropos do oxigênio?

A

o que difere é a quantidade de oxigênios (atomicidade).
O2 e O3
O2- mais estável.
O3- Molécula polar com ligações apolares (devido a ressonância do ozônio)

86
Q

Quais os alótropos do Enxofre(S8)

A

O S alfa e o S beta
o enxofre alfa(rômbico) é mais estável
o enxofre beta (monoclínico) é menos estável

87
Q

Quais os alótropos do carbono?

A 
Cgrafite
Cdiamante
C60 (fulereno ou futeboleno)
Cnanocarbonos ou Cnanotubos
Cgrafeno
88
Q

Fale sobre o carbono grafite

A

é o mais abundante alótropo do carbono, é o mais estável, ou seja, menos energético.
conduz corrente elétrica, possui hibridação sp2

89
Q

O carbono grafite e o carbono diamante são naturais?

A

sim

90
Q

o carbono diamante tem hibridação ____.

Conduz i?

A

Não conduz corrente elétrica

hibridação sp3

91
Q

Qual a hibridação do C60(Fulereno)?

A

sp2

92
Q

TODOS OS ALÓTROPOS DO CARBONO APRESENTAM FORÇAS _____

A

forças de van de waals

93
Q

O Cgrafeno é formado a partir do Cgrafite?

A

sim

94
Q

os Cnanotubos ou Cnanocarbonos são artificiais?

A

sim

95
Q

Quais os tipos de alótropos do fósforo?

A

P4 e Pn
P4(branco)
Pn(vermelho)

96
Q

O que difere os alótropos do fósforo?

A

a atomicidade.

97
Q

O que são agentes tensoativos?

A

são substâncias anfifílicas que ficam dissolvidas em todo líquido.
Tem o poder de diminuir a tensão superficial dos líquidos.

98
Q

os agentes tensoativos possuem forças intermoleculares _____ e ____

A

íon e dipolo.

99
Q

exemplo de agente tensoativo

A

sabão.

O sabão possui parte apolar e parte polar.

100
Q

O que á ressonância?

A

movimento alternado e contínuo da ligação PI (na dupla)

101
Q

exemplo de composto em que a ressonância ocorre

A

benzeno, NO2, O3

Química (15 decks)

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