Ligações químicas Flashcards
Qual a definição de átomo estável?
estável é o átomo que possui ou adquire OITO eletrons na CV
O que diz o teorema da energia? (Ligações químicas)
Estável é o átomo com sua MENOR energia possível
Quais os tipos de ligações INTRATÔMICAS?
Iônica, covalente e metálica
O que é uma ligação iônica ou eletrovalente?
é uma ligação que ocorre entre átomos com alta diferença de eletronegatividade
Qual a regra da IUPAC para compostos iônicos?
o 1º é o metal e o 2º é o que não é metal
O cátion tem baixa ou alta eletronegatividade?
baixa eletronegatividade
O ânion tem alta eletronegatividade?
sim
Os compostos iônicos são sólidos ou líquidos a 25ºC?
São sólidos
Os compostos iônicos apresentam PF e PE altos ou baixos?
PF e PE altos
Os compostos iônicos possuem força eletrostática?
sim
Os compostos iônicos conduzem corrente elétrica e térmica quando fundidos ou difundidos em água??
Sim, devido aos íons livres.
Os compostos iônicos tem dureza alta ou baixa?
dureza alta, são riscados com DIFICULDADE.
Os compostos iônicos possuem tenacidade baixa?
sim, são quebradiços.
O que é o retículo cristalino iônico?
é um arranjo reticular de cátions e ânions.
Como ocorre a ligação covalente?
Ocorre com o compartilhamento de elétrons de elementos com camada de valência com 4,5,6 ou 7é
Quais os tipos de átomos que fazem ligações covalentes?
Ametais, semimetais e hidrogênio. São átomos com eletronegatividades próximas.
Cite propriedades das ligações covalentes.
Formam moléculas, são sólidos, líquidos e gasosos na temperatura ambiente. Podem ser polares ou apolares. PF e PE baixos Tenacidade baixa Dureza baixa, exceto o Cdiamante
Os compostos covalentes conduzem corrente elétrica quando puros?
Não conduzem corrente elétrica quando puros, EXCETO o carbono grafite.
o PF e PE dos compostos covalentes são baixos?
sim
Quando ocorre uma ligação covalente apolar?
ocorre quando NÃO existe diferença de eletronegatividade.
ΔE=0
Ex: H2
Quando ocorre uma ligação covalente POLAR?
Ocorre quando EXISTE diferença de eletronegatividade.
ΔE≠0.
ex: HF
Tem algumas observações sobre as ligações covalentes polares e apolares. Por exemplo: Se vier NITROGÊNIO junto com CLORO, será ligação covalente _____, pois terão a _____ eletronegatividade.
Se vier N com Cl, será ligação covalente APOLAR, pois terão a mesma eletronegatividade.
O N e o Cl apresentam a mesma eletronegatividade.
Se a diferença de eletronegatividade for MAIOR ou IGUAL a 1,7.. caracteriza uma ligação iônica?
sim, quanto maior for essa ΔE, mais iônico o composto é.
SÓ TEM ESSA EXCEÇÃO: HF é covalente mesmo a diferença de eletroneg. dar 1,9.
Se a ΔE for MENOR que 1,7 será ligação covalente?
sim.
Polar se for ΔE entre 0 até 1,7
Apolar se for ΔE=0
Caracterize a ligação SIGMA.
É uma ligação forte, última a quebrar, feita por interpenetrações frontais (ocorre uma interssecção/fusão)
A ligação sigma pode ser orbital ___ ou orbital ___
orbital s-> O
orbital p-> ∞
Caracterize a ligação PI
Ligação fraca, feita por NUVENS ELETRÔNICAS
Quando forma compostos/macromoléculas, gera uma mega nuvem eletrônica, que _____
a nuvem eletrônica conduz eletricidade, semelhante ao metal.
A ligação PI é feita com orbitais paralelos?
Sim, eles não entram em contato.
A ligação PI só existe entre orbitais P (∞)
Em uma ligação simples, existem quantas ligações SIGMA ou PI?
Em uma ligação simples só existe uma ligação sigma e nenhuma pi.
Em uma ligação dupla, existem quantas ligações sigma ou pi?
Em uma ligação dupla só existe 1 sigma e 1 pi
Em uma ligação tripla, existem quantas sigma e quantas pi
2 pi e 1 sigma
A ligação covalente pode ser normal ou dativa. Como é a ligação cov. normal?
é quando o par é formado com um elétron de cada átomo.
o átomo que vai fornecer uma lig. dativa precisa:
ser estável, possuir par de elétrons livres (NÃO COMPARTILHADOS) e ser menos eletronegativo.
Móleculas do tipo AX, que for A=X. exemplo H2, tem geometria ____ e a polaridade da molécula é _____
AX com A=X tem geometria LINEAR e polaridade da molécula é APOLAR
Moléculas do tipo AX com A≠X. exemplo HCL, tem geometria _____ e polaridade da molécula é _____
AX com A≠X tem geometria LINEAR e polaridade da molécula é POLAR.
Moléculas do tipo AX2 com A ∉ 6A tem geometria _____e polaridade da molécula _______
AX2 com A ∉ 6A tem geometria LINEAR e polaridade da molécula é APOLAR
Moléculas do tipo AX2 com A ∈ 6A tem geometria _____e polaridade da molécula _______
AX2 com A ∈ 6A tem geometria angular e polaridade da molécula é POLAR.
Moléculas do tipo AX3 com A ∉ 5A tem geometria ____ e polaridade _____
AX3 com A ∉ 5A tem geometria TRIGONAL PLANA e polaridade da molécula é APOLAR
Moléculas do tipo AX3 com A ∈ 5A tem geometria ____ e polaridade _____
AX3 com A ∈ 5A tem geometria PIRAMIDAL e a polaridade da molécula é POLAR
Moléculas do tipo AX4 tem geometria _____ e polaridade ______
AX4 tem geometria tetraédrica e a polaridade da molécula é APOLAR
Moléculas do tipo AX5 tem geometria _____ e polaridade ______
AX5 tem geometria bipiramidal de base triangular e a polaridade da molécula será APOLAR
Moléculas do tipo AX6 tem geometria ____ e polaridade ______
AX6 tem geometria bipiramidal de base quadrática ou octaédrica e a polaridade da molécula é APOLAR
Na geometria PIRAMIDAL, como fica a montagem?
o átomo central possui par livre, causando uma repulsão. Com isso forma uma pirâmide.
O que caracteriza uma MOLÉCULA APOLAR?
É quando o vetor momento dipolar resultante é zero.
Ou seja Mr=0
exemplos: O2, CO2, CH4
O que caracteriza uma MOLÉCULA POLAR?
É quando o vetor momento dipolar resultante é diferente de zero.
Ou seja, Mr≠0.
Exemplos: HCl, CO, H20
O que são as forças (interações) intermoleculares?
São forças responsáveis pela solubilidade. São todas fracas, mas entre elas, algumas se destacam com mais força.
Quais as forças/interações intermoleculares existentes?
1- dipolo induzido/dipolo instantâneo/forças de london ou forças de van de waals.
2- Dipolo-dipolo ou dipolo permanente
3- Pontes de hidrogênio.
Com qual tipo de molécula ocorre Dipolo induzido/dipolo instantâneo/forças de london ou forças de van de waals?
Ocorre com moléculas APOLARES e gases nobres.
É MUITO FRACA.
Exemplos de forças dipolo-dipolo ou dipolo permanente
Hcl, CO, NO
Pq é chamado dipolo permanente?
Pois devido a polarização, vai ocorrer sempre.
É UM POUCO MAIS FORTE QUE A DIPOLO INDUZIDO.
Caracterize a interação pontes de hidrogênio
H-FON
Ocorre com moléculas POLARES.
Força maior que dipolo permanente.
HIDROGÊNIO LIGADO (por uma lig. cov) AO FLUOR, OXIGÊNIO OU NITROGÊNIO.
A ponte de hidrogênio também pode ser chamada de ____
a ponte de H também pode ser chamada de DIPOLO, mas deixando claro que é ligação de hidrogênio.
Qual a sequência de força nas interações intermoleculares?
P.H > dipolo dipolo > dipolo induzido
Qual a polaridade em compostos orgânicos HIDROCARBONETOS?
Hidrocarbonetos são compostos formados só de C e H.
TODOS eles são moléculas APOLARES.
Como saber a polaridade da molécula quando nao for um hidrocarboneto?
O grupo funcional irá fornecer a polaridade da molécula.
TODO GRUPO FUNCIONAL É POLAR.
Pode ocorrer uma molécula anfifílica (um lado apolar com hidrocarbonetos e um lado polar com um grupo funcional)
Quanto mais grupos funcionais possuir a cadeia, ____ a polaridade da molécula
↑ grupos funcionais ↑mais polar a cadeia será
Se numa cadeia orgânica, com hidrocarbonetos e grupos funcionais. A questão perguntar só 1 tipo de interação, qual citar?
citar a interação mais forte.
Se nessa cadeia tiver pontes de H, citar que a interação que ocorre nessa cadeia é com pontes de H, pois ela é a mais forte.
Como é a solubilidade das moléculas apolares e polares?
polar é solúvel em polar
apolar é solúvel em apolar
apolar é insolúvel em polar.
Como é a solubilidade em uma molécula anfifílica? (parte polar e parte apolar)
a molécula irá se dissolver SIM, devido a sua parte polar.
O que é uma molécula hidrofílica/hidrossolúvel?
é uma molécula polar, portanto, solúvel em água
O que é uma molécula lipossolúvel/hidrofóbica?
molécula apolar, portanto, solúvel em ÓLEOS E GORDURAS.
Qual a ordem de força intermolecular?
Íon> P.H> Dipolo dipolo > Dipolo induzido.
Se as forças intermoleculares forem diferentes, por exemplo: NaCl(íon) HI (D.P) I2 (D.I) H20 (P.H) Qual a regra pra PF e PE?
Quanto maior a força, maior o PE e PF
Se as forças intermoleculares forem IGUAIS, qual o critério do PF e PE?
O critério será ↑ PF e PE quanto ↑ for a massa molar.
O que são hibridações? (assunto: ligações químicas)
É uma mistura de orbitais.
servem pra justificar quem não segue a regra do octeto.
Quais são os tipos de hibridações?
Berílio, Boro e moléculas AX5 e AX6.
Como é a hibridação do berílio?
OBS: Mesmo sendo da 2A, faz lig. covalente, o BERÍLIO É UMA EXCEÇÃO
O Be faz ligação covalente pois tem hibridação SP.
CV=4é
Geometria linear e o ângulo é 180º
Como é a hibridação do Boro?
Hibridação Sp2 . Esse 2 é a quantidade de orbitais.
CV=6é
Geometria trigonal plana e moléc. apolar.
Ângulos de 120º
Quando o alumínio formar esses compostos: AlF3 e AlCl3, ele será covalente e híbrido sp2. APENAS QUANDO FORMAR ESSES. Fora isso ____
Fora isso, o Alumínio faz ligação iônica ou metálica.
Como é a hibridação de uma molécula AX5?
o A não segue a regra do octeto É hibridação sp3d CV= 10é Geometria bipiramidal de base triangular ângulos 120º e 90º.
Como é a hibridação de uma molécula AX6?
Hibridação sp3d2
CV=12é
Geometria bipiramidal de base quadrática ou octaédrica.
Ângulos= 90º
Como é a hibridação de gases nobres?
gases nobres com octeto expandido. Pois naturalmente o gás nobre não se liga, só se for FORÇADO com essas hibridações.
Como são os únicos 2 casos de hibridação de um gás nobre?
1º caso- AX2 com A sendo gás nobre. Terá hibridação sp3d, CV=10é, geometria linear e ângulo 180º
2º caso- AX4 com A sendo gás nobre. Terá hibridação sp3d2, CV=12é, geometria quadrado planar e ângulos de 90º
A molécula de N20 segue a regra do octeto?
sim, e o N20 não é angular nesse caso, é LINEAR. Não sobra par livre, por isso não ocorre repulsão.
A geometria dos ânions= Geometria dos ácidos?
Sim.
Como achar a quantidade de ligações iônicas que ocorre na geometria dos íons?
é só olhar as cargas.
Ex: NO3- (uma ligação iônica)
Ex: BO3-3 (3 LIGAÇÕES IÔNICAS)
Sobre as hibridações do carbono:
SP3 terá característica do carbono apenas com ligações _____, geometria ____ e ângulo ____
sp3 o carbono terá só ligações simples, geometria tetraédrica e ângulo 109º28’
Sobre as hibridações do carbono:
SP2 terá característica do carbono apenas com ligações _____, geometria ____ e ângulo ____
sp2 o carbono terá 2 simples e uma dupla, geometria trigonal plana e ângulo 120º
Sobre as hibridações do carbono:
SP terá característica do carbono apenas com ligações _____, geometria ____ e ângulo ____
sp terá 2 possibilidades para o carbono:
Carbono com 1 simples e 1 tripla ou Carbono com 2 ligações duplas.
Geometria será linear e ângulo 180º
O que é alotropia?
é um fenômeno que ocorre quando substâncias simples diferentes são formadas pelo mesmo elemento químicos.
elementos com características alotrópicas, possuirão propriedades químicas ____
semelhantes.
O que difere os alotropos do carbono e também o que difere os alotropos do enxofre é ______
a estrutura cristalina.
Quais os tipos mais conhecidos de alotropos?
do oxigênio, do enxofre, do carbono e do fósforo.
O que difere os alótropos do oxigênio?
o que difere é a quantidade de oxigênios (atomicidade).
O2 e O3
O2- mais estável.
O3- Molécula polar com ligações apolares (devido a ressonância do ozônio)
Quais os alótropos do Enxofre(S8)
O S alfa e o S beta
o enxofre alfa(rômbico) é mais estável
o enxofre beta (monoclínico) é menos estável
Quais os alótropos do carbono?
Cgrafite Cdiamante C60 (fulereno ou futeboleno) Cnanocarbonos ou Cnanotubos Cgrafeno
Fale sobre o carbono grafite
é o mais abundante alótropo do carbono, é o mais estável, ou seja, menos energético.
conduz corrente elétrica, possui hibridação sp2
O carbono grafite e o carbono diamante são naturais?
sim
o carbono diamante tem hibridação ____.
Conduz i?
Não conduz corrente elétrica
hibridação sp3
Qual a hibridação do C60(Fulereno)?
sp2
TODOS OS ALÓTROPOS DO CARBONO APRESENTAM FORÇAS _____
forças de van de waals
O Cgrafeno é formado a partir do Cgrafite?
sim
os Cnanotubos ou Cnanocarbonos são artificiais?
sim
Quais os tipos de alótropos do fósforo?
P4 e Pn
P4(branco)
Pn(vermelho)
O que difere os alótropos do fósforo?
a atomicidade.
O que são agentes tensoativos?
são substâncias anfifílicas que ficam dissolvidas em todo líquido.
Tem o poder de diminuir a tensão superficial dos líquidos.
os agentes tensoativos possuem forças intermoleculares _____ e ____
íon e dipolo.
exemplo de agente tensoativo
sabão.
O sabão possui parte apolar e parte polar.
O que á ressonância?
movimento alternado e contínuo da ligação PI (na dupla)
exemplo de composto em que a ressonância ocorre
benzeno, NO2, O3
