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Química > Tabela periódica > Flashcards

Tabela periódica Flashcards

1
Q

Como funcionava a tríade de Dobereiner?

A

Se tem 3 elementos, X Y e Z, a massa de Y= Mx +Mz/2.

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2
Q

Qual era a ordem do parafuso telúrico de chancourtis?

A

ordem crescente de massa atômica

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3
Q

Elementos na mesma vertical do parafuso telúrico de chancourtis, possuíam propriedades diferentes ou semelhantes?

A

semelhantes.

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4
Q

Como funcionava a Lei das Oitavas de Newlands?

A

as propriedades de um elemento seriam semelhantes às do oitao elemento posterior a ele.

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Q

Na tabela de Mendelev, elementos na mesma linha horizontal, eram elementos com propriedades quimicas semelhantes. Verdadeiro ou Falso?

A

Verdadeiro, mesma linha= prop. quim semelhantes.

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6
Q

A tabela periódica atual foi proposta por quem?

A

Por Henry Moseley em 1913

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7
Q

Sobre a tabela atual, proposta por Moseley, o comportamento dos atomos estava relacionado a o quê?

A

estava relacionado a quantidade de prótons no núcleo.

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8
Q

Quem descobriu o número atômico?

A

Moseley

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9
Q

Quem descobriu o núcleo?

A

Rutherford em 1907

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10
Q

O que é um elemento químico?

A

É um conjunto de átomos com mesmo numero atomico

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11
Q

Períodos na tabela atual, eram linhas horizontais ou verticais?

A

Horizontais

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12
Q

O número do período na tabela, equivale ao nível eletrônico do elemento?

A

Sim, nº período= nº de níveis eletrônicos que ele possui

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13
Q

Exemplo de uma distribuição:
Fe (Z=26) -> 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6.
Qual o período?

A

Tem que olhar a CV. a CV do ferro (Z=26) é a 4s2.
4º período.
n=4
n= quantidade de níveis de energia na eletrosfera

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14
Q

Famílias da tabela periódica são 18 colunas verticais. V ou F

A

V

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15
Q

Numa família/grupo, elementos da mesma família tem propriedades químicas semelhantes?

A

sim

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16
Q

Família A ou representativa possui quais subníveis?

A

s ou p

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17
Q

Família A tem eletron diferenciador?

A

sim

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18
Q

Familia 1A é também chamada de:

A

Metais alcalinos

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19
Q

Familia 2A é também chamada de:

A

metais alcalinos terrosos

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20
Q

Familia 3A é também chamada de:

A

Família do Boro

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21
Q

Familia 4A é também chamada de:

A

Família do Carbono

22
Q

Familia 5A é também chamada de:

A

Família do Nitrogênio

23
Q

Família 6A é também chamada de:

A

Família dos Calcogênios

24
Q

Família 7A é também chamada de:

A

Família dos Halogênios

25
Q

Família 8A é também chamada de:

A

Gases nobres

26
Q

A eletrosfera de um átomo apresenta formato definido?

A

Não, não é possível medir o seu tamanho com precisão.

27
Q

Quando átomos idênticos estão posicionados lado a lado, como em uma subst. simples, pura, no estado sólido, a distância entre os núcleos de dois desses átomos é sempre a mesma. V ou F.

A

V, e a metade dessa distância é o raio atômico.

28
Q

O que é raio atômico?

A

é a metade da distância entre os núcleos de dois átomos idênticos posicionados lado a lado.

29
Q

Como se dá o aumento de raio atômico?

A

⬇ e ⬅

30
Q

O elemento que possui menor número de cargas nucleares (prótons) exerce menor atração sobre a eletrosfera?

A

sim

31
Q

A perda de elétrons para formar um cátion resulta em diminuição do número de níveis de energia ou diminuição da repulsão entre os elétrons existentes. V ou F? Justifique.

A

V, por isso o tamanho do átomo é reduzido e o raio torna-se menor.

32
Q

o raio do cátion é sempre menor do que o raio de seu átomo neutro?

A

sim

33
Q

Em íons isoeletrônicos, aqueles com menor número atômico possuem maior ou menor raio?

A

possuem maior raio

34
Q

O que é ionização?

A

Transformar um átomo neutro em um íon de carga positiva ou negativa.

35
Q

A energia envolvida no processo de ionização é chamada de

A

Energia ou potencial de ionização

36
Q

A energia de ionização aumenta para:

A

para ⬆ e ➡

37
Q

Quanto menor o raio atômico, ____ é a energia de ionização?

A

maior

38
Q

O que é primeira energia de ionização?

A

É a energia necessária para a retirada do primeiro elétron de um átomo neutro, isolado, no estado gasoso

39
Q

O que é a segunda energia de ionização?

A

É a energia necessária para retirar o segundo elétron.

40
Q

O que é afinidade eletrônica?

A

Afinidade eletrônica mede a tendência que um átomo neutro isolado, no estado gasoso, tem de receber um elétron. OU SEJA, mede a energia liberada por esse átomo quando um elétron é adicionado à sua eletrosfera, formando um ânion.

41
Q

Os gases nobres são exceção na propriedade periódica afinidade eletrônica?

A

sim

42
Q

A afinidade eletrônica aumenta para:

A

para ⬆ e ➡

43
Q

O que a eletronegatividade indica?

A

indica a capacidade que um átomo tem de atrair elétrons quando ligado a outro(s) átomo(s) em uma substância.

44
Q

um átomo que apresenta alta eletronegatividade, normalmente apresenta ___ energia de ionização e ___ afinidade eletrônica.

A

ALTA energia de ionização, ou seja, não cede elétrons facilmente).
E ALTA afinidade eletrônica, ou seja, alta tendência de capturar elétrons.

45
Q

A eletronegatividade aumenta para:

A

para ⬆ e ➡

46
Q

Elementos de caráter metálico tendem a formar substâncias simples?

A

elementos de caráter metálico tendem a formar substâncias simples com brilho característico

47
Q

Elementos de caratér NÃO metálico, tendem a formar qual tipo de substâncias?

A

substâncias simples de cores opacas e que não conduzem bem calor.

48
Q

A tabela de mendeleyev, os elementos foram distribuidos em ordem crescente de:

A

massa atômica

49
Q

Os metais alcalinos fundem a baixas ou altas temperaturas?

A

metais alcalinos fundem a baixas temperaturas

50
Q

os metais alcalinos geram hidrogenio quando em contato com a água?

A

sim

51
Q

A energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo neutro no estado gasoso chama-se:

A

eletroafinidade ou afinidade eletrônica

Química (15 decks)

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