Termokemija Flashcards
Što je entalpija?
To je termodinamička funkcija stanja koja određuje količinu razmjenjene topline (energije) između sustava i okoline pri nekoj kemijskoj reakciji pri konstantom tlaku.
H < 0 reakcija je egzotermna
H > 0 reakcija je endotermna
Što je entropija?
To je mjera sređenosti sustava, pokazuje koliko je sustav kaotičan/stabilan. Njezinim povećanjem raste spontanost reakcija i povećava se nesređenost.
S < 0 nespontana reakcija
S > 0 spontana reakcija
Kalorimetrija u praktikumu
Kalorimetar smo načinili od staklene i plastične čaše i kartonskog poklopca s 3 otvora za termometar, epruvetu s uzorkom i mješalicu. Nakon pet minuta se sol iz epruvete istrese u plastičnu čašu u kojoj je voda i miješa se te se prati promjena temperature svakih pola minute sve dok se sol potpuno ne otopi i temperatura stabilizira. Preko zabilježenih temperatura zaključujemo je li proces endoterman ili egzoterman.
Što je kalorimetar?
Uređaj kojim se mjeri razmijenjena temperatura između sustava i okoline tijekom nekog kemijskog procesa.
Kako smo izračunali molarnu entalpiju otapanja soli u praktikumu?
U vježbi s kalorimetrom. Prvo se izračuna masa sustava. Delta T je konačna T izmjerena minus T početna. Q=mcdeltaT, rH=q/n, n soli se dobije na početku.
Kako izgleda graf za entalpiju kada je reakcija egzotermna, a kako kada je endotermna?
Kada je reakcija egzotermna strelica ide prema dnu jer sustav gubi toplinu. Kada je endotermna, strelica ide prema gore jer sustav dobiva toplinu.
Hessov zakon
Ukupna reakcijska entalpija neke reakcije jednaka je zbroju entalpija pojedinačnih reakcija na koje se ta reakcija može rastaviti.
Koji su kalorimetrijski problemi?
Izračunavanje krajnje temperature, određivanje topline koju je potrebno dovesti sustavu ili koja se oslobodi, određivanje masa, računanje temperaturnog prirasta i razmijenjene topline, računanje prirasta entalpije.
