Ostalo

Question 1

Je li vodena otopina CrCl3 kisela ili lužnata i zašto?

Answer 1

Kisela. Jer je to sol koja u sebi ima anion jake klorovodične kiseline i mali kation velikog naboja kakve soli tvore kisele otopine. U vodi je kation velikog naboja podložan hidrolizi te se okružuje sa 6 molekula vode i onda se u vodi jedna molekula vode zamijeni OH skupinom otpuštajući u vodu H3O+ ion ——> kiselo.

Question 2

Razlika između elektrolize vodene otopine i taline NaCl

Answer 2

Kod elektrolize taline na katodi će se izlučiti natrij pa je to jedna od metoda dobivanja natrija.
Kod elektrolize vodene otopine će se zbog energentske povoljnosti reakcije na katodi reducirati voda do vodika i hidroksidnih iona i tako se dobiva klor i NaOH.

Question 3

Kakva je otopina natrijev acetat?

Answer 3

CH3COONa čini otopinu bazičnom. Ion natrija (kation) dolazi iz jake baze i nije podložan hidrolizi, a anion potječe iz slabe kiseline zbog čega je otopina bazična.

Question 4

Usporedba jačine entalpije kristalne rešetke NaCl i KBr

Answer 4

Entalpija kristalne rešetke može se smatrati energijom koju je potrebno dovesti za razdvajanje iona iz kristalne rešetke i takva je reakcija uvijek endotermna. Veća entalpija kristalne rešetke će biti kod onog spoja čije su privlačne sile jače, a to znači kod manjih iona s većin nabojem. U ovom slučaju je entalpija kristalne rešetke veća kod NaCl zbog manjih iona i jačih privlačnih sila između iona iako su im naboji isti kao i kod KBr.

Question 5

Vodikove veze između amonijaka

Answer 5

Vodik je vezan za elektronegativniji atom dušika i stvara dipolnu polarnu molekulu s minus krajem na dušiku i plus krajem na vodiku. Dvije molekule amonijaka sparuju se vodikovim vezama između slobodnog elektronskog para dušika i elektropozitivnijeg vodika.

Question 6

Geometrija vode

Answer 6

AX2E2, ugnuta molekula, V-oblik

Question 7

Kako natrij i kalcij reagiraju s vodom?

Answer 7

Natrij: daje hidroksid dobro topljiv u vodi
Na + H2O –> NaOH + H2

Kalcij: daje hidroksid slabo topljiv u vodi
Ca + H2O –> Ca(OH)2 + H2

Question 8

Koja je razlika pri dobivanju NO2 i O2?

Answer 8

Ralika je u metodama i reakcijama kojima se dobivaju.
NO2 je otrovan te zahtjeva posebne mjere opreza —-> rad u digestoru i oprez pri radu.
O2 nije otrovan pa ne treba posebne mjere opreza.

Question 9

Što je hidroliza?

Answer 9

Reakcija s vodom u kojoj dolazi do razlaganja tvari koja reagira.
CH3COONa + H2O –> CH3COOH + NaOH
suprotno od neutralizacije

Question 10

Fazni dijagram vode

Answer 10

Trojna točka na 0.01C i 611Pa.
Krivulje sublimacije, taljenja i vrenja.

Question 11

Metode rastavljanja smjesa

Answer 11

Smjese se na čiste tvari rastavljaju: rekristalizacija, sublimacija, destilacija, dekantiranje, filtracija, kromatografija…
Kemijski spojevi na elementarne tvari: elektroliza, fosfoliza, termoliza.