Termodynamik

Question 1

Vad säger termodynamikens 0 lag?

Answer 1

Om två isolerande system får kontakt med varandra sker termiskt utbyta till blandningen är i jämnvikt

Question 2

Vad säger termodynamikens 1 lag?

Answer 2

I ett slutet system är summan av all energi konstant —> energi kan aldrig skapas eller förstöras, bara omvandlas

Question 3

Termodynamikens 2 lag

Answer 3

Alla processer leder till högre oordning —> entropin ökar i universum

Question 4

Vad säger termodynamikens 3 lag?

Answer 4

Entropin går mot noll vid T = 0 K (absoluta nollpunkten)

Question 5

Vad innebär potentialenergi?

Answer 5

Energi lagrad som t.ex. lägesenergi, elastisk energi eller kemisk potential

Question 6

Vad innebär kinetisk energi?

Answer 6

Rörelseenergi

Question 7

Vilka typer av energi finns inneboende hos molekyler?

Answer 7

Bindningsenergi mellan atomer - starkaste typen av inneboende energi

Intramolekylära röreser som bending, symmetric/asymmetric stretching

Question 8

Vad innebär katabolism?

Answer 8

Nedbryting som skapar energi

Kemiska reaktioner i den levande cellen där energi utvinns

Question 9

vad innebär anabolism?

Answer 9

Syntes som kräver energi

Processer i levande celler som lever till syntes av komplexa föreningar från enkla föreningar som t.ex syntes av protein från AA

Question 10

Vad är entalpi?

Answer 10

Potentiell energi i ett system

Question 11

Vad kan termodynamiken ge oss för information om en reaktion?

Answer 11

Riktningen av förloppet - inte hastigheten

Question 12

Vad kan kinetiken ge oss för information om en reaktion?

Answer 12

Reaktionshastigheten

Question 13

Hur kan man räka ut förändringen av entalpi i ett system?

Answer 13

H = entalpi
E = interna energin 
P = tryck
V = volym 

H = E + PV

Eftersom P är konstant i biologiska system (som cellen) —> skillanden i H = skillanden i E

Question 14

Vad står H för?

Answer 14

Entalpi

Question 15

Vad är aktiveringsenergi?

Answer 15

Den energi som krävs för att starta en viss process eller kemisk reaktion.

Energimängden kan tolkas som den mängd energi som behöver tillföras för att reaktionen ska äga rum

Question 16

Vad menas med att en process sker spontant?

Answer 16

Processen sker utan påverkan från omgivningen —> men det betyder inte att den går snabbt

Question 17

Vad gör en katalysator?

Answer 17

Sänker aktiveringsenergin i en reaktion och ökar därmed hastigheten.

Påverkar dock inte jämnvikten eftersom hastigheten av både A -> B & B -> A ökar

Question 18

Är en reaktion där skillanden av H < 0 exoterm eller endoterm?

Answer 18

Exoterm, det frigörs energi

Question 19

Hur förkortas entropi?

Answer 19

S

Question 20

Vad är entropi?

Answer 20

Graden av oordning

Question 21

Vad är definitionen av Gibbs fria energi?

Answer 21

G = H -TS

Kan endast räknas ut i förändring av Gibbs fria energi, G kan inte mätas

Question 22

Vad är skillnaden på exoterm och exergon?

Answer 22

I en exoterm reaktion frigör energi

En exergon reaktion sker spontant

Question 23

Om deltaG < 0, är reaktionen exergon eller endergon?

Answer 23

Reaktionen sker spontant och är därför exergon

Question 24

Hur kan man räkna ut skillnaden i gibbs fria energi i en reaktion?

Answer 24

DeltaG = deltaG0 + RTln (konc.P/konc.R)

Question 25

Vad är skillanden mellan deltaG och deltaG0?

Answer 25

DeltaG = förändringen av gibbs fria energi, en variabel som är beroende av konc av produkt och reaktant

DeltaG 0 = en konstant/ ett standardiserat värde av deltaG då reaktionen utförs med 1M (koncentration) av produkt och reaktant vid en given temp.
—> kan användas för att jämföra energiförändringar för olika reaktioner eller för att räkna ut deltaG

Question 26

Vid vilket deltaG är reaktionen i jämnvikt?

Answer 26

När deltaG = 0

Question 27

Vad innebär kemisk jämnvikt?

Answer 27

A = reaktant 
B = produkt

När A blir omvandlat till B lika fort som B blir till A. Konc av A & B förblir därför konstant (dock behöver de inte vara lika stor)

Question 28

Vad innebär jämnviktkonstanten och hur kan man räkna ut den?

Answer 28

K eq = konc. B vid jämnvikt / konc.A vid jämnvikt

Question 29

Vad är jämnviktskonstanten vid jämnvikt?

Vid en exergon reaktion?

Vid en endergon reaktion?

Answer 29

K eq = 1

K eq > 1 (förskjuten år höger)

K eq < 1 (förskjuten åt vänster)