Termodynamik Flashcards
Vad säger termodynamikens 0 lag?
Om två isolerande system får kontakt med varandra sker termiskt utbyta till blandningen är i jämnvikt
Vad säger termodynamikens 1 lag?
I ett slutet system är summan av all energi konstant —> energi kan aldrig skapas eller förstöras, bara omvandlas
Termodynamikens 2 lag
Alla processer leder till högre oordning —> entropin ökar i universum
Vad säger termodynamikens 3 lag?
Entropin går mot noll vid T = 0 K (absoluta nollpunkten)
Vad innebär potentialenergi?
Energi lagrad som t.ex. lägesenergi, elastisk energi eller kemisk potential
Vad innebär kinetisk energi?
Rörelseenergi
Vilka typer av energi finns inneboende hos molekyler?
Bindningsenergi mellan atomer - starkaste typen av inneboende energi
Intramolekylära röreser som bending, symmetric/asymmetric stretching
Vad innebär katabolism?
Nedbryting som skapar energi
Kemiska reaktioner i den levande cellen där energi utvinns
vad innebär anabolism?
Syntes som kräver energi
Processer i levande celler som lever till syntes av komplexa föreningar från enkla föreningar som t.ex syntes av protein från AA
Vad är entalpi?
Potentiell energi i ett system
Vad kan termodynamiken ge oss för information om en reaktion?
Riktningen av förloppet - inte hastigheten
Vad kan kinetiken ge oss för information om en reaktion?
Reaktionshastigheten
Hur kan man räka ut förändringen av entalpi i ett system?
H = entalpi E = interna energin P = tryck V = volym
H = E + PV
Eftersom P är konstant i biologiska system (som cellen) —> skillanden i H = skillanden i E
Vad står H för?
Entalpi
Vad är aktiveringsenergi?
Den energi som krävs för att starta en viss process eller kemisk reaktion.
Energimängden kan tolkas som den mängd energi som behöver tillföras för att reaktionen ska äga rum
Vad menas med att en process sker spontant?
Processen sker utan påverkan från omgivningen —> men det betyder inte att den går snabbt
Vad gör en katalysator?
Sänker aktiveringsenergin i en reaktion och ökar därmed hastigheten.
Påverkar dock inte jämnvikten eftersom hastigheten av både A -> B & B -> A ökar
Är en reaktion där skillanden av H < 0 exoterm eller endoterm?
Exoterm, det frigörs energi
Hur förkortas entropi?
S
Vad är entropi?
Graden av oordning
Vad är definitionen av Gibbs fria energi?
G = H -TS
Kan endast räknas ut i förändring av Gibbs fria energi, G kan inte mätas
Vad är skillnaden på exoterm och exergon?
I en exoterm reaktion frigör energi
En exergon reaktion sker spontant
Om deltaG < 0, är reaktionen exergon eller endergon?
Reaktionen sker spontant och är därför exergon
Hur kan man räkna ut skillnaden i gibbs fria energi i en reaktion?
DeltaG = deltaG0 + RTln (konc.P/konc.R)
Vad är skillanden mellan deltaG och deltaG0?
DeltaG = förändringen av gibbs fria energi, en variabel som är beroende av konc av produkt och reaktant
DeltaG 0 = en konstant/ ett standardiserat värde av deltaG då reaktionen utförs med 1M (koncentration) av produkt och reaktant vid en given temp.
—> kan användas för att jämföra energiförändringar för olika reaktioner eller för att räkna ut deltaG
Vid vilket deltaG är reaktionen i jämnvikt?
När deltaG = 0
Vad innebär kemisk jämnvikt?
A = reaktant B = produkt
När A blir omvandlat till B lika fort som B blir till A. Konc av A & B förblir därför konstant (dock behöver de inte vara lika stor)
Vad innebär jämnviktkonstanten och hur kan man räkna ut den?
K eq = konc. B vid jämnvikt / konc.A vid jämnvikt
Vad är jämnviktskonstanten vid jämnvikt?
Vid en exergon reaktion?
Vid en endergon reaktion?
K eq = 1
K eq > 1 (förskjuten år höger)
K eq < 1 (förskjuten åt vänster)
