Brainscape's Knowledge GenomeTM


Top Flashcards (Certified)
All Flashcards

1. PARCIJALNI (FIZ) > TERMODINAMIKA > Flashcards

TERMODINAMIKA Flashcards

1
Q

koje 3 veličine proučava termodinamika?

A

p,t,V

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

sistem?

A

odabrani dio prirode koji promatramo

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

kako se ostvaruju interakcije sistema i okoline?

A

izmjenom E i tvari

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

vrste sistema prema mogućnosti interakcije?

A

otvoren
zatvoren
izoliran

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

izoliran sustav

A

ne izmjenjuje ni E ni tvari

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

otvoren sustav

A

izmjena E i tvari

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

zatvoren sustav

A

E da, tvari NE

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

još jedna podjela sistema?

A

homogen - heterogen

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

2 vrste termodinamičkih veličina?

A

ekstenzivne, intenzivne

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

što se događa s E veličinom kad ju podijelimo s m ili n tvari?

A

postaje intenzivna

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

termodinamičke veličine mogu biti koje fje?

A

stanja - procesne fje

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

kakve su funkcije stanja?

A

ovise o parametrima SUSTAVA u poč. i konač. stanju

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

procesne funkcije?

A

stanje + kako je došlo do tog stanja

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

definiraj termodinamički ravnotežu. Za koji je sustav definirana? koje veličine se mijenjaju? što s interakcijom?

A

definirana je za
izolirani sistem; intenzivne veličine se NE mijenjaju, a
postoji interakcija UNUTAR sistema

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

definiraj stacionarno stanje. za koje sustave je definirano? s čim se odvija interakcija? što se ne mijenja?

A

definirano je za zatvoreni i
otvoreni sistem - odvija se interakcija s okolinom, ali
se ne mijenjaju intenzivni termodinamički parametri

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

o čem ovise intenzivne veličine?

A

veličini sustava - ro,p,t

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

o čem ovise ekstenzivne veličine?

A

dimenzijama sustava - V,E,m

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

kakvi mogu biti termodinamički procesi?

A

reverzibilni - ireverzibilni

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

opiši reverzibilan proces.

A
  1. sistem dolazi iz početnog u konačno stanje tako da na kraju
    procesa nema promjena u sistemu i okolini
  2. neznatne razlike intenzivnih veličina sistema i okoline
    omogućuju odvijanje procesa, ali se mogu zanemariti u
    računu
  3. intenzivne veličine unutar sistema su jednake u svim
    dijelovima – homogeni sistem
  4. smjer procesa se može obrnuti bez utroška energije
    = IDEALIZACIJA STVARNIH PROCESA U KOJIMA
    PROMATRAMO PRIJELAZE IZMEĐU NIZA BESKONAČNO
    BLISKIH RAVNOTEŽNIH STANJA
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

opiši ireverzibilan proces.

A
  1. odvijaju se u jednom smjeru - takvi su svi u prirodi
    =ireverzibilni proces podijelimo u niz kratkih procesa, koji se
    dovoljno sporo odvijaju da ih možemo aproksimirati kao
    reverzibilne procese; doprinose zbrojimo
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

je li moguće izračunati ili izmjeriti apsolutnu vrijednost unutarnje energije nekog tijela?

A

NE ! ! !

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

Mogu li dva tijela na istoj temp. imati različite U?

A

DA - zbog doprinosa energija kemijskih veza,
translacijske, rotacijske i vibracijske energije molekula,
energije interakcije između molekula

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

može li se toplina mjeriti?

A

ne moze

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

opiši model idealnog plina.

A

a) čestice (atomi ili molekule) su zanemarivog volumena
b) međudjelovanje čestica je zanemarivo
c) sudari sa stjenkama su savršeno elastični
d) molekule plina se gibaju nasumično (Brownovo gibanje)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Q

napiši formulu za kinetičku E u modelu idealnoga plina.

A
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
26
Q

iznos termičke E na sobnoj temp.?

A

10’-20 J

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
27
Q

kako se mijenja unutarnja E?

A

u interakciji s okolinom

28
Q

objasni nulti zakon termodinamike sa sistemima ABC. kako ovaj zakon definira temperaturu?

A

A=C
B=C
-> A=B termička ravnoteža
- temp. = empirijska fiz. veličina

29
Q

koje svojstvo ima termometar?

A

maksimalnosti

30
Q

zašto živu protresanjem vraćamo u rezervoar toplomjera?

A

zbog površinske napetosti

31
Q

definiraj prvi zakon termodinamike. za koji oblik sustava vrijedi ovaj zakon?

A
  • temeljen na ZOE
  • delta U = Q. + W
  • za zatvoreni sustav
32
Q

što s PZT ako je sustav izoliran? a što ako je otvoren?

A
  • delta U = 0 J !!!
  • u relaciju dodati član koji opisuje izmjenu tvari
33
Q

koje su fje stanja?

34
Q

koje su procesne fje?

35
Q

predznak delta U?

A

promjenu unutarnje energije sustava dobijemo iz formule koja opisuje prvi zakon termodinamike. Ovisno o predznacima Q i W, možemo dobiti povećanje unutarnje energije ΔU>0 ili smanjenje unutarnje energije ΔU<0.
Naravno, predznak promjene unutarnje energije ovisi o iznosu početne i konačne unutarnje energije plina.

36
Q

predznak Q.

A

kada se termodinamičkom sustavu toplina dovodi iz okoline, tada je ona pozitivnog predznaka ili Q>0, a ako sustav predaje toplinu, ona je negativnog predznaka ili Q<0

37
Q

predznak W.

A

kada termodinamički sustav obavlja rad na okolini, tada je taj rad pozitivan ili W>0, a ako okolina obavlja rad na termodinamičkom sustavu, kažemo da je rad negativan ili W<0

38
Q

što vrijedi za adijabatsko širenje?

A

delta U = - W

39
Q

s čime je i kako povezana ireverzibilnost procesa?

A

toplinom i to činjenicom da toplina uvijek prelazi s toplijeg na hladnije tijelo

40
Q

koju novu fju stanja uvodi DZT?

A

entropiju S

41
Q

što je entropija S? što njome zaključujemo?

A
  • fizikalna veličina koja opisuje promjenu stanja termodinamičkog sustava -> je li moguće da se taj proces desi ili ne
42
Q

kada je entropija sustava veća?

A

kada je isto stanje sustava moguće ostvariti na više načina

43
Q

DZT?

A

sustav spontanim procesom prelazi u vjerojatnije stanje -> ono koje ima veći nered

44
Q

formula za entropiju (izotermni reverzibilni procesi).

45
Q

formula za entropiju za ireverzibilne i neizotermne procese.

46
Q

što se događa s entropijom svemira?

A

stalno se povećava

47
Q

kakva je entropija veličina?

A

E K S T E N Z I V N A

48
Q

kakva je entopija kod reverzibilnih, a kakva kod ireverzibilnih procesa?

49
Q

koje je vjerojatnije stanje u prirodi?

A

veči nered

50
Q

što ako je temperatura sustava veća od temp. okoline?

A

delta S sustava < delta S okoline

51
Q

TZT?

A

ne postoji način kojim bismo reducirali neki sustav u stanje apsolutne nule! - nije moguće postići stanje u kojem nema nikakvih gibanja

52
Q

formula za rad.

53
Q

za koje kutove je rad pozitivan, a za koje negativan?

54
Q

formula za volumni rad.

55
Q

što se događa prilikom kompresije?

A

povećava se U

56
Q

što se događa prilikom ekspanzije?

A

smanjuje se U

57
Q

ako je interakcija ravnotežna (p ≈ p0
), ima li promjene
entropije sistema?

58
Q

mijenja li neravnotežna interakcija (p nije p0) entropiju
sistema, zbog istodobne pretvorbe dijela rada u toplinu
(trenje)?

59
Q

PZD u opisu različitih promjena toplinskih interakcija:

A

1.zagrijavanje/hlađenje
2. fazne transformacije
3. kemijske interakcije

60
Q

formula za neravnotežnu interakciju

61
Q

kakav je proces zagrijavanja/hlađenja?

A

izohorni, nema mehaničke interakcije

62
Q

za koje toplinske interakcije je definirana entalpija H? napiši f.

A

H=U+pV
- izobarne

63
Q

fomrula za specifičnu toplinu taljena i isparavanja.

64
Q

o čemu ovisi STT, a o čemu STI?

A

STT: temperatura
STI: temperatura+tlak

65
Q

što mijenja STT, a što STI?

A

STT: U
STI: H

66
Q

za procese za stalni VOLUMEN PZD , a uz stalni TLAK?

A

V: Q=dU
T: Q=dH

67
Q

formula za kalorimetrijsku metodu. objasni oznake.

1. PARCIJALNI (FIZ) (3 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2025 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions