Termodinâmica

Question 1

Sistemas aberto, fechado e isolado

Answer 1

Aberto: Troca energia e matéria

Fechado: Troca energia

Isolado: Não há trocas

Question 2

Trabalho isobárico

Answer 2

W = -Pext . ΔV

Question 3

Trabalho reversível e isotérmico

Answer 3

W = -nRT . ln( V₂/V₁)

Question 4

Fórmula capacidade calorífica

Answer 4

C = Q / ΔT

Question 5

Capacidade calorífica e calor específico

Answer 5

Capacidade calorífica: quantidade de calor para variar temperatura

Calor específico: quantidade de calor para variar temperatura de determinada massa

Obs: C = c . m

Question 6

Energia interna

Answer 6

Energia total de um sistema

Impossível de medir seu valor absoluto, pois inclui a energia de TODOS os seus átomos

Question 7

Trabalho de expansão

Answer 7

Provocado por mudança de volume no sistema

Se aplica à todos os estados físicos da matéria

Não há trabalho de expansão no vácuo (Expansão livre, w = 0)

Question 8

Quando é realizado trabalho máximo?

Answer 8

Em processos reversíveis

Question 9

Processo reversível

Answer 9

Ocorre nos dois sentidos

Mudança infinitesimal é suficiente para mudar o sentido

Question 10

Equilíbrio térmico

Answer 10

Ocorre em temperaturas iguais

Transferência de calor é reversível e tem velocidade igual em ambos os sentidos (Dinâmico)

Question 11

Relação entre ΔH e ΔU

Answer 11

ΔH = ΔU + (Δn gas) . R . T

Question 12

Por que menos energia pode ser obtida na forma de calor em reações exo que geram gases sob pressão constante do que sob volume constante?

Answer 12

Porque o sistema precisa usar energia para expandir seu volume para acomodar os gases produzidos

Question 13

Entalpia padrão de reação (ΔH°)

Answer 13

Entalpia quando os reagentes e os produtos estão no seu estado padrão

Question 14

Entalpia padrão de combustão (ΔH°𝒸)

Answer 14

Variação de entalpia por mol de uma reação em condições padrões

Question 15

Entalpia específica

Answer 15

ΔH°𝒸 / massa da amostra

Question 16

Densidade de entalpia

Answer 16

ΔH°𝒸 / V

Question 17

Função de estado

Answer 17

Não depende das etapas

Question 18

Lei de Hess

Answer 18

Entalpia total = Σ entalpia das etapas

OBS: as equações termoquímicas podem ser combinadas para dar a equação termoquímica total

Question 19

Entalpia padrão de formação

Answer 19

ΔH° = Σ n.ΔH (produtos) - Σ n.ΔH° (reagentes)

Question 20

Variação de entalpia com a temperatura

Answer 20

ΔH°(T2) = ΔH°(T1) + (T2 - T1) . ΔCₚ

OBS: ΔCₚ = Σ n . Cₚ(produtos) - Σ n . Cₚ(reagentes)

Question 21

Mudança espontânea

Answer 21

Tende a ocorrer sem a necessidade de indução externa

Não é necessáriamente rápida

Question 22

Entropia

Answer 22

Grau de desordem

Aumenta durante uma reação espontânea

Função de estado

ΔS = Q / T

OBS: calor fornecido de forma reversível

Question 23

Variação de entropia de um gás ideal em processo isotérmico

Answer 23

ΔS = n . R . ln(V2 / V1)

   OU

ΔS = n . R . ln(P1 / P2)

Question 24

Variação de entropia com a mudança de temperatura

Answer 24

ΔS = n . C . ln(T2 / T1)

OBS: C = Capacidade calorífica do sistema

Question 25

O que se deve observar na entropia durante a mudança de estado físico

Answer 25

Temperatura constante à medida em que o calor é fornecido Transferência de calor é reversível Q = ΔH

Question 26

Entropia de vaporização

Answer 26

ΔS(vap) = ΔH(vap) / T.E

Question 27

Entropia de fusão

Answer 27

ΔS(fus) = ΔH(fus) / T.F

Question 28

Por que a entropia é maior em temperaturas mais frias?

Answer 28

Porque a energia introduzida altera mais as moléculas de um sistema frio do que as moléculas de um mais quente, em que as moléculas já possuem um movimento vigoroso

Question 29

Por que reações exotérmicas tendem a ser espontâneas?

Answer 29

Porque tendem a aumentar a entropia, segundo a fórmula da energia livre de Gibbs