Equilíbrio Químico Flashcards
Energia livre de Gibbs
ΔG = ΔH - T.ΔS
ΔG<0 , espontâneo
ΔG=0 , equilíbrio
ΔG>0 , não espontâneo
Relação de ΔG com Q
ΔG = ΔG° + RT.ln(Q)
Le chatelier, aumento de pressão
Aumento : desloca para o MENOR volume, porque o sistema produz menos moléculas para compensar a perturbação
Le chatelier, diminuição de pressão
Desloca para o MAIOR volume, porque o sistema produz mais moléculas para compensar a perturbação
Le chatelier aumento de temperatura
Favorece ENDOtérmica, poque o sistema absorve o calor extra para compensar a perturbação
Le chatelier, diminuição de temperatura
Favorece EXOtérmica, porque o sistema produz mais calor para compensar a perturbação
Kps
Constante do equilíbrio entre um sólido iônico e seus íons em uma solução saturada, em determinada temperatura
Solubilidade
Quantidade máxima de soluto que se pode dissolver em determinada temperatura
O que usar para determinar qual composto é mais solúvel?
Solubilidade
NUNCA USAR KPS
Previsão de precipitação
Qps > Kps , precipita
Qps = Kps , precipita (saturada)
Qps < Kps , não precipita (insaturada)
OBS: Q é quociente de reação, ou seja Qps = [cátion] . [Ânion]
Ordem de precipitação
Precipita primeiro a espécie que igualar/ultrapassar o valor de Kps primeiro
Efeito do Íon-comum
A solubilidade de um sal pouco solúvel é REDUZIDA ao se adicionar outro sal solúvel que tenha íons em comum
Efeito explicado pelo princípio de Le Chatelier
Solubilidade e pH
Variação de pH tem o mesmo efeito do íon comum, caso o equilíbrio envolva H⁺ ou OH⁻
Como calcular Kps durante o efeito do íon-comum?
Kps = S (íon não comum) . [Íon comum]
Como calcular pH para começar a precipitar?
Kps = [cátion] . [OH]
Usar [OH] para calcular pH
