Estrutura Atômica e Ligação Química

Question 1

Modelo de Dalton

Answer 1

Átomo é uma partícula compacta e indivisível

Átomos de um elemento são iguais e diferem dos átomos de outros elementos

Compostos são formados quando átomos se combinam em proporções fixas

Reações químicas envolvem REARRANJO de átomos, sem criação ou destruição

Question 2

Ampola de Crookes (Tubo de raios catódicos)

Answer 2

Tubo preenchido por gases, com polo negativo e positivo

Quando submetido a uma alta d.d.p, surge um feixe de luz saindo do cátodo em direção ao ânodo (Raio catódico)

Question 3

Experimento de Goldstein

Answer 3

Raio anódico (Raio canal)

Comportamentos frente a campos elétricos e magnéticos que dependem dos gases da câmara

Question 4

Experimento de J.J.Thomsom

Answer 4

Elétrons são arrancados e direcionados até a placa positiva da Ampola de Crookes

Elétrons: partículas negativas

Raio canal: positivo com massa muito superior à dos elétrons

Question 5

Modelo de Thomsom

Answer 5

Átomo: esfera não maciça, neutro

Elétrons não estão fixos no átomo. Podendo ser transferidos a outro

Elétrons uniformimente distribuidos, devido a repulsão mútua entre eles

Question 6

Modelo de Rutherford

Answer 6

Grande espaço vazio (eletrosfera)

Núcleo compacto e positivo com elétrons girando ao redor

Núcleo 10⁵ vezes menor que o átomo

Question 7

Inconsistência do modelo de Rutherford

Answer 7

Cargas elétricas girando emitem radiação e, logo, perdem energia. Ao perder energia, a atração eletrostática os faria “cair sobre o núcleo”

Question 8

Modelo de Bohr

Answer 8

Elétrons em órbitas circulares ao redor do núcleo, chamadas de órbitas estacionárias

Órbitas diferem entre si pelo raio e pela quantidade de energia, elétrons em órbitas mais distantes têm mais energia

A passagem de um elétron de uma órbita a outra envolve absorção ou emissão de energia, em forma de fótons

Enquanto permanecer em uma órbita, o elétron é estacionário e não emite energia

Cada órbita é caracterizada por um número quântico (n), e tem energia constante

Elétrons só podem ocupar níveis de energia que contenham quantidades de energia específica

Question 9

Inconsistência do modelo de Bohr

Answer 9

Falhava ao prever o espectro emitido por átomos com mais de um elétron

Question 10

Modelo atômico atual

Answer 10

A ideia de quantização de Bohr permanece

Aperfeiçoamento da localização dos elétrons

Descoberta de partículas nucleares: prótons e neutrôns

Question 11

Dualidade do elétron

Answer 11

Elétrons podem ser difratados e podem produzir interferência

Possuem quantidade de movimento

Question 12

Efeito fotoelétrico

Answer 12

Elétrons são emitidos quando atingidos por ondas eletromagnéticas de frequências específicas

Luz se comporta como partícula, transferindo energia aos elétrons

Question 13

Princípio da incerteza de Heisenberg

Answer 13

Não é possível medir simultaneamente e com precisão grandezas diretamente relacionadas, como posição e velocidade

Question 14

Equação de Schroendiger

Answer 14

Descreve como o estado quântico de um sistema físico muda com o tempo

Question 15

Átomo de Schroendiger

Answer 15

Elétrons são ondas estacionárias, atraídos pelo núcleo por força eletrostática

A região de maior concentração de elétrons é chamada de nuvem eletrônica

Question 16

Número quântico principal (n)

Answer 16

Valor inteiro, positivo e não nulo

Representa os níveis de energia permitidos para o átomo

Determina o tamanho do orbital

Question 17

Número quântico secundário (l)

Answer 17

De 0 até (n-1), para cada n

Corresponde a uma subcamada de energia. Ex.: s(l=0), p(l=1), d(l=2), …

Determina a forma do orbital

Question 18

Número quântico magnético (m)

Answer 18

De -l até l

Fornece a orientação do orbital no espaço

Question 19

Número quântico spin (ms)

Answer 19

+ 1/2 (horário) -1/2 (anti-horário)

Indica o vetor momento angular intrínseco de uma partícula

Question 20

Distribuicão eletrônica

Answer 20

Preencher um subnível antes de colocar elétrons no próximo

Um orbital recebe seu segundo elétron após todos os orbitais do subnível possuírem um

Dois elétrons em um mesmo orbital devem ter spin contrários

Question 21

Raio atômico

Answer 21

Definido pelo número de camadas e pela carga nuclear, que atrai elétrons

Blindagem interna diminui a atração nuclear

Question 22

Potencial de ionização

Answer 22

Energia mínima necessária para retirar um elétron de um átomo na fase gasosa

Quanto menor o raio mais difícil é retirar elétrons, logo o P.I. é maior

Question 23

Afinidade eletrônica

Answer 23

Energia liberada quando um átomo absorve um elétron

Quanto menor o raio, maior A.E.

Question 24

Blindagem interna

Answer 24

Os elétrons mais próximos do núcleo de um átomo criam uma barreira que diminui a atração entre o núcleo e os elétrons mais distantes

Question 25

Segundo Dalton, qual era a propriedade física mais importante do átomo?

Answer 25

Massa

Question 26

Falha do modelo de Dalton

Answer 26

Não previa a existência de subdivisões atômicas

Não explicava a condução elétrica de metais e soluções salinas, nem explicava a eletrização por atrito

Question 27

Dualidade partícula-onda

Answer 27

Cada entidade quântica pode ser descrita como partícula ou onda

Question 28

Dualidade da luz

Answer 28

A luz é composta por fótons, que ao se colidir com outra partícula, transferem sua energia de maneira instantânea, o que é uma característica de partículas.

Porém, a luz também tem características de onda

Question 29

Por que não se observa a dualidade partícula-onda em objetos macroscópicos?

Answer 29

Objetos macroscópicos têm características de onda, porém, o comprimento de onda é muito pequeno para se detectar as características de onda

Question 30

Equação de De broglie

Answer 30

λ = h / p

p = m.v

Question 31

O que é um orbital?

Answer 31

Região na eletrosfera do átomo em que é máxima a probabilidade de se encontrar o elétron

Função de onda que descreve o comportamento do elétron no espaço

Question 32

Definição de número quântico

Answer 32

Número que descreve a energia e a posição de um elétron

Question 33

Relação dos números quânticos com a tabela periódica

Answer 33

Principal: corresponde ao período(linha)

Secundário: corresponde a família (coluna)

Magnético: aumenta dentro do bloco

Spin: +1/2 para primeira metade do bloco e -1/2 para segunda metade do bloco

Question 34

Evidências da teoria de Bohr

Answer 34

Teste do espectro de emissão, que emitia radiações de frequências específicas

Efeito fotoelétrico

Ambos permitiam concluir a existência de níveis de energia

Question 35

Fluorescência e fosforescência

Answer 35

Fluorescência: rápido, emissão do fóton e retorno ao estado fundamental

Fosforescência: lento, o elétron excitado decai para um nível intermediário de energia e ocorre a emissão de radiação do estado intermediário ao estado fundamental

Question 36

Camada de valência e camada mais energética

Answer 36

A camada de valência é a mais externa

A camada mais energética é onde está o último elétron

Question 37

Lei periódica

Answer 37

as propriedades dos elementos se repetem quando são organizados de forma regular, em ordem crescente de número atômico.

Question 38

Diferenças entre a tabela atual e a de Mendeleev

Answer 38

Elementos em ordem crescente de nº atômico, e não de massa

Atual possui 18 famílias, enquanto a de Mendeleev possuía apenas 8 famílias e 63 elementos químicos