Termodinâmica Flashcards
Qual é a primeira lei fundamental da Termodinâmica ?
Quais são os possíveis tipos de transformações termodinâmicas que podem acontecer ?
Isobárica
Isotérmica
Isovolumétrica/isocórica
Adiabática
Uma transformação em que a pressão se mantém constante é chamada de adiabática.
Falso, uma transformação em que a pressão se mantém constante é chamada de isobárica.
Uma transformação isocórica mantém o volume constante.
Verdadeiro.
O que é uma transformação adiabática ?
Uma transformação em que não ocorre trocas de calor entre o recipiente e o meio externo
Em uma transformação isotérmica a variação de temperatura se altera.
Falso, em uma transformação isotérmica não há variação de temperatura, a mesma se mantém constante.
Qual a fórmula responsável por calcular a variação da energia interna de um gás monoatômico ?
n = número de mol R = constante universal dos gases T = temperatura do gás U = energia interna do gás
Por meio de qual fórmula podemos calcular o trabalho de um gás em uma transformação isobárica?
W = P.V W = trabalho do gás P = variação de pressão do gás V = variação de volume do gás Obs: utilizamos essa fórmula apenas quando a pressão do sistema é constante, ou seja, em uma transformação isobárica.
Quando uma transformação é isovolumétrica W = 0
Verdadeiro.
Quando uma transformação é isotérmica U = 0
Verdadeiro.
Quando uma transformação é adiabática U = 0
Falso, quando uma transformação é adiabática Q = 0
Quando um gás sofre compressão o seu trabalho é positivo.
Falso, quando um gás sofre compressão seu trabalho é negativo.
Quando um gás sofre expansão seu trabalho é positivo.
Verdadeiro.
Transformação isobárica.
Transformação isovolumétrica/ isocórica.
Transformação isotérmica.
Transformação adiabática.
A variação de energia interna de uma transformação cíclica é nula.
Verdadeiro.
Em uma transformação isovolumétrica o trabalho é nulo.
Verdadeiro, devemos lembrar que o trabalho depende da expansão ou compressão do gás, desta forma, caso não ocorra nenhuma das duas situações, sendo então o seu volume constante, seu trabalho é igual a zero.
Em uma transformação adiabática a variação de calor é igual a zero ?
Verdadeiro.
Quais são os dois tipos de transformações adiabáticas que existem ?
Expansão e compressão.
Em uma expansão adiabática o gás esquenta ?
Falso, em uma expansão adiabática o gás esfria.
O que acontece com a variação de energia interna e o trabalho em uma expansão adiabática ?
Em uma compressão adiabática o gás esquenta ?
Verdadeiro.
O que acontece com a variação de energia interna e o trabalho em uma compressão adiabática ?
Como se pode calcular o rendimento de uma máquina térmica ?
Q1 = calor da fonte quente
Como se pode calcular o eficiência de um refrigerador ?
Qf = calor cedido da fonte fria
Tal esquema representa um refrigerdor.
Falso, tal esquema representa uma máquina térmica.
Como pode ser representado um esquema de refrigerador ?
Como pode ser calculado o calor quente de uma máquina térmica ?
Quais são as transformações envolvidas em um ciclo de Carnot ?
2 transformações adiabáticas e 2 transformações isotérmicas.
Como pode ser calculado o rendimento de uma máquina de Carnot ?
I: correta, pois ao traçarmos as isotermas de B e de C notamos que a temperatura em B é maior que em C, portanto na transformação BC ocorre uma diminuição de temperatura e por se tratar de uma transformação isocórica o trabalho é nulo, logo pela primeira lei da termodinâmica chegaremos que a variação da energia interna de BC é igual a própria quantidade de calor, neste caso negativa. Já na transformação AC notamos que o gás está tendo sua pressão aumentada e volume diminuído, ou seja, sestá sendo comprimido, sofrendo portanto um trabalho negativo. Desta forma, se tratando de uma transformação isotérmica temos que a variação da energia interna é nula e segundo a primeira lei da termodinâmica, neste caso aquantidade de calor de AC será igua ao próprio trabalho, ou seja, negativo.
O que diz a Lei de Boyle ?
Em uma transformação isotérmica, a produto entre a pressão e o volume é constante, ou seja, pressão e volume são inversamente proporcionais.
Qual tipo de transformação o gráfico da imagem abaixo representa ?
Transformação isotérmica.
Obs: no gráfico só aparece pressão e volume, portanto a temperatura foi mantida constante.
O que diz a lei de Charles ?
Em uma transformação isobárica, a razão entre o volume e a temperatura é constante, ou seja, volume e temperatura são diretamente proporcionais.
Obs: a temperatura é sempre utilizada em Kelvin.
O gráfico da imagem abaixo representa qual tipo de transformação ?
Transformação isobárica.
Obs: no gráfico só aparece volume e temperatura, portanto a pressão foi mantida constante.
O que diz a lei de Gay- Lussac ?
Em uma transformação isocórica, a razão entre a pressão e a temperatura é constante, portanto pressão e temperatura são diretamente proporcionais.
Qual o tipo de transformação do gráfico da imagem abaixo ?
Transformação isocórica.
Obs: no gráfico só aparece pressão e temperatura, portanto o volume é mantido constante.
Qual a equação geral dos gases ?
Obs: devemos lembrar que a temperatura deve ser sempre em Kelvin, já as outras variáveis podem ser em qualquer unidade, desde que sejam iguais nos dois lados.
Em um gráfico de pressão em função do volume de uma gás, quando a pressão varia, como podemos calcular o trabalho do gás ?
Quando a pressão não é constante em um gráfico de p x v, devemos calcular o trabalho por meio da área do gráfico.
A energia interna do gás é inversamente proporcional à temperatura ?
Falso, a energia interna do gás é diretamente proporcional à temperatura.
Relacione os trabalhos e as variações de energia interna dos gases nos gráficos da imagem abaixo.
Obs: devemos lembrar que na termodinâmica o trabalho de um gás depende de sua trajetória e a variação da energia interna depende apenas do ponto inicial e do ponto final da transformação.
Como podemos calcular o trabalho da transformação cíclica da imagem abaixo ?
Em uma transformação cíclica podemos calcular o trabalho do ciclo por meio da área dentro do ciclo.
O que diz o teorema de Carnot ?
