TERMO - ciclos de energía Flashcards
ENERGÍA / ENTALPÍA DE ENLACE
energía necesaria para romper un mol de enlaces en estado gaseoso en condiciones estándar
ΔENERGÍA DE ENLACE
valores promedio obtenidos de datos experimentales que implican rupturas de enlace similares, sin tener en cuenta las fuerzas intermoleculares
ENTALPÍA DE REACCIÓN
energía necesaria para romper un mol de enlaces / energía liberada al formarse un mol de enlaces
LEY DE HESS
la variación de entalpía de una reacción que se lleva a cabo en una serie de etapas es igual a la suma de las variaciones de entalpía de las etapas individuales
- suma de reacciones
- diagramas de ciclos de entalpía
VARIACIÓN DE ENTALPÍA DE COMBUSTIÓN ESTÁNDAR
ΔHºc, variación de entalpía en el proceso de combustión de 1 mol de sustancia en estado estándar cuando se quema completamente con oxígeno
VARIACIÓN DE ENTALPÍA DE FORMACIÓN ESTÁNDAR
ΔHºf, variación de entalpía de la reacción de formación de un mol de un compuesto a partir de sus elementos en estado estándar
ELEMENTOS EN ESTADO ESTÁNDAR
entalpía cero, su formación no requiere ningún proceso químico
CÁLCULO DE ΔHR A PARTIR DE ENTALPÍA DE FORMACIÓN
ΔHºR = ∑(ΔHºf productos) - ∑(ΔHºf reactivos)
CÁLCULO DE ΔHR A PARTIR DE ENTALPÍA DE COMBUSTIÓN
ΔHºR = ∑(ΔHºc reactivos) - ∑(ΔHºc productos)
CICLO BORN-HABER
ENTALPÍA/ENERGÍA RETICULAR/RED
cambio de energía que se produce en la formación de 1 mol de iones gaseosos a partir del cristal iónico. Proceso endotérmico
ENERGÍA IONIZACIÓN
variación de entalpía estándar que se produce al extraer un mol de electrones de 1 mol de átomos en estado gaseoso
AFINIDAD ELECTRÓNICA
variación de entalpía estándar que se produce al añadir 1 mol de electrones a 1 mol de átomos en estado gaseoso
