enlace covalente Flashcards
ENLACE COVALENTE
no metal + no metal
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cuando se da
se da cuando los elementos comparten electrones de sus capas de valencia para alcanzar la configuracion de gas noble
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estructura lewis
pasos
- contar nº de electrones de valencia disponibles
- calcular nº de electrones para cumplir la regla del octeto
- hallar diferencia entre necesarios y disponibles = enlazantes
- hallar diferencia entre disponibles y enlazantes = no enlazantes
- distribuir y comprobar
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estructura lewis
octeto reducido
el atomo tiene menos de 8 electrones pero es estable
ej. fluoruro de boro BF3
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estructura lewis
octeto expandido
el atomo tiene mas de 8 electrones pero es estable
ej pentacloruro de fosforo FCl5 y hexafluoruro de azufre SF6
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estructura lewis
enlace coordinado
enlace en el que dos electrones provienen del mismo atomo
ej. monoxido de carbono CO, ion amonio NH4+ y ion hidronio H3O+
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estructura lewis
enlaces dobles y triples
mas corto y fuerte porque se comparten dos o tres electrones, lo que aumenta la fuerza entre nucleos, fortalece los enlaces y disminuye la longitud
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estructura lewis
solapamiento sigma
enlaces sencilos, solapamiento frontal
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estructura lewis
solapamiento pi
enlaces dobles o triples, solapamiento lateral
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estructura lewis
formas resonantes
en algunos compuestos los enlaces dobles pueden estar en varios sitios ya que la conexion es igual, asi que se escriben todas las posibilidades
ej. ozono O3, ciclohexano C6H6 y ion carbonato CO3 2-
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estructura lewis
teoria repulsion pares electronicos
3 principios
- los pares de electrones se repelen
- los electrones no enlazantes se repelen más que los enlazantes
- los dobles y triples enlaces ocupan mas espacio
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estructura lewis
teoria repulsion pares electronicos
dominio electronico
region donde pueden estar los electrones
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estructura lewis
teoria repulsion pares electronicos
tipos de geometria
- lineal
- trigonal
- tetraedrica
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estructura lewis
teoria repulsion pares electronicos
geometria lineal
2 dominios
180º
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estructura lewis
teoria repulsion pares electronicos
geometria trigonal
3 dominios
trigonal plana: 3 dominios 120º
trigonal angular: 2 dominios enlazantes, 1 no enlazante <120º
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estructura lewis
teoria repulsion pares electronicos
geometria tetraedrica
4 dominios
tetraedrica: 4 dominios 109,5º
piramide trigonal: 3 dominios enlazantes, 1 no enlazante <109,5º
tetraedrica angular: 2 dominios enlazantes, 2 no enlazantes <109,5º
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polaridad de enlace
resultado de la diferencia en las electronegatividades de los atomos enlazados
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polaridad de enlace
enlace polar
los electrones se ven atraidos por el mas electronegativo
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polaridad de enlace
enlace apolar
los electrones se reparten de manera igual
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polaridad de enlace
momento dipolar
medida que representa como se distribuyen las cargas dentro de una molecula, representado mediante una flecha que se dirige al mas electronegativo
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polaridad molecular
distribución de los electrones en toda la molecula
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polaridad molecular
molecula polar
molecula en la que la distrubucion de sus electrones conduce a una carga negativa en un extremo de la molecula y a una positiva en el otro extremo, y no se anulan entre si
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polaridad molecular
molecula apolar
molecula en la que las cargas de los dipolos son iguales y por lo tanto se anulan entre si
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fuerzas intermoleculares
fuerzas que se generan entre moleculas, mas debiles que los enlaces covalentes, causadas por la polaridad de la molecula, responsables de las propiedades fisicas de los compuestos
- ion-dipolo
- enlace hidrogeno
- dipolo-dipolo
- london
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fuerzas intermoleculares
fuerzas london
atraccion temporal entre dos moleculas debido a la creaciond e dipolos instantaneos que a su vez pueden producir un dipolo inducido en una molecula cercana. se presenta en todas las moleculas
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fuerzas intermoleculares
fuerzas dipolo dipolo
formadas por atraccion electrostatica del estremo positivo de un dipolo al extremo negativo del dipolo de otra
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fuerzas intermoleculares
fuerzas ion dipolo
atraccion entre un ion y una molecula polar, solo se da en mezclas
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fuerzas intermoleculares
enlaces de hidrogeno
ocurre con el H enlazado a O,N,F, que son muy electronegativos, haciendo que el H adquiera una carga parcial positiva que atraiga a otras moleculas y las mantenga juntas
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redes covalentes
sustancias macromoleculares formadas por un numero muy elevado de atomos unidos entre si por enlaces covalentes muy fuertes
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redes covalentes
tipos
- silicio y silice
- alotropos del carbono
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redes covalentes
silicio y silice
el silicio forma una red tridimensional en la que cada atomo de silicio esta unido a otros cuatro atomos de silicio en una disposicion tetraedrica
cuando entre los atomos de silicio hay uno de oxigeno, se denomina silice
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redes covalentes
formas alotropicas del carbono
- diamante
- grafito
- grafeno
- fullereno
- nanotubo de carbono
- buckminsterfullereno
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redes covalentes
diamante
todos los carbonos estan unidos a otros 4 carbonos
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redes covalentes
grafito
compuesto por laminas de grafeno apiladas que pueden ser separadas facilmente
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redes covalentes
grafeno
cada carbono esta unidoa otros 3
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redes covalentes
fullereno
moleculas tridimensionales formadas por pentagonos y hexagonos
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redes covalentes
nanotubo de carbono
un tipo de fullereno fino y alargado
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redes covalentes
buckminsterfullereno
60 carbonos unidos formando una bola de pentagonos
