Teoria Cinética dos Gases e Termodinâmica

Question 1

O estudo do gás perfeito realizado sob a perspectiva microscópica leva-nos à

Answer 1

Teoria cinética dos gases.

Question 2

Equação fundamental da teoria cinética

Answer 2

A pressão (p) exercida por um gás nas paredes internas de um recipiente é igual a um terço do produto da sua massa específica pelo quadrado da velocidade média quadrática das suas partículas.

Question 3

Velocidade média quadrática

Answer 3

-
v= raiz de v2+v2+…+v2 /N.
1 2 N

Question 4

A temperatura na teoria cinética

Answer 4

-

T= M/3R (v)²

Question 5

A energia interna de um gás perfeito

Answer 5

U=3/2 n R T.

Question 6

Equipartição da energia

Answer 6

U=3/2 p V.

Question 7

Teorema da equiparação da energia

Answer 7

Estabelece que a divisão dessa energia deve ser feita de maneira igual para cada grau de liberdade.

Question 8

A partícula diatômica tem

Answer 8

Três graus de liberdade na translação e dois graus na rotação.

Question 9

Para todos os gases (perfeitos ou reais), a energia interna (U) é sempre

Answer 9

Proporcional à temperatura absoluta (T) do gás.

Question 10

A energia cinética média molecular

Answer 10

Ecm= U/N

Question 11

A equação da energia cinética média existente em cada partícula de um gás perfeito fica dada por:

Answer 11

Ecm=3/2 k T

Question 12

A constante de Boltzmann (k) não depende da

Answer 12

Natureza do gás.

Question 13

Termodinâmica

Answer 13

Estuda as transformações e as relações existentes entre dois tipos de energia: energia mecânica e energia térmica.

Question 14

Termodinâmica dos Gases Perfeitos

Answer 14

O sistema físico intermediário na conversão entre energia térmica e energia mecânica é um gás perfeito.

Question 15

Energia interna

Answer 15

É o somatório de vários tipos de energia existentes em suas partículas.

Question 16

Quando fornecemos energia térmica para um corpo ou a retiramos dele provocamos a variação de sua

Answer 16

Energia interna.

Question 17

Lei de Joule

Answer 17

U=3/2 nRT.

Question 18

O aumento da temperatura absoluta corresponde a um aumento da energia interna, e a variação de energia interna Delta U

Answer 18

É positiva. (Delta U>0).

Question 19

Se há diminuição da temperatura, a energia interna diminui, e sua variação é

Answer 19

Negativa (Delta U

Question 20

Quando a temperatura permanece constante, a energia interna também se mantém

Answer 20

Constante. Portanto, sua variação é nula. (Delta U=0).

Question 21

Relacionando a Lei de Joule com a Equação de Clapeyron, podemos escrever:

Answer 21

U=3/2 n R T=3/2 pV.

Question 22

Na expansão, Tgás>0 e o gás fornece energia na forma de trabalho:

Answer 22

O gás realiza trabalho.

Question 23

Na compressão, Tgás

Answer 23

O gás recebe trabalho.

Question 24

O calor recebido é

Answer 24

Positivo.

Question 25

O calor cedido é

Answer 25

Negativo.

Question 26

1ª Lei da Termodinâmica

Answer 26

Princípio da Conservação da Energia.

Question 27

Para todo sistema termodinâmico, existe uma função característica, denominada energia interna. A variação dessa energia interna (Delta U) entre dois estados quaisquer pode ser determinada pela diferença entre a quantidade de calor (Q) e o trabalho (Tgás) trocados com o meio externo.

Answer 27

1ª Lei da Termodinâmica.

Question 28

Transformações termodinâmicas particulares:

Answer 28

Isotérmica;
Isométrica;
Isobárica;
Adiabática.

Question 29

Nas transformações isotérmicas, a temperatura do sistema gasoso mantém-se constante e, em consequência, a variação de sua energia interna é

Answer 29

Nula.

Question 30

Nas transformações isométricas, o volume do gás se mantém-se constante e, em consequência, o sistema

Answer 30

Não troca trabalho com o meio externo.

Question 31

Nas transformações isobáricas, a pressão do sistema gasoso mantém-se

Answer 31

Constante.

Question 32

Nas transformações adiabáticas, não há troca de calor entre o

Answer 32

Sistema e o meio externo. Dessa forma, toda a energia recebida ou cedida pelo sistema ocorre por meio do trabalho.

Question 33

Expansão livre

Answer 33

É uma transformação termodinâmica irreversível, pois o sistema não consegue voltar à situação inicial espontaneamente.

Question 34

Diagramas de Clapeyron

Uma transformação aberta

Answer 34

Quando um sistema realiza trabalho (Tgás>0), seu volume aumenta;
Quando um sistema recebe trabalho (Tgás

Question 35

O trabalho trocado entre o sistema e o meio externo depende não somente dos estados

Answer 35

Inicial e final, mas também dos estados intermediários.

Question 36

Uma transformação cíclica

Um sistema gasoso sofre uma transformação cíclica(ou fechada) quando o estado final coincide com o estado

Answer 36

Inicial.

Question 37

O módulo do trabalho total trocado com o meio externo é determinado pela

Answer 37

Área interna à curva fechada representativa do ciclo.

Question 38

O ciclo no sentido horário indica que o sistema realiza

Answer 38

Trabalho.

Question 39

O ciclo no sentido anti-horário indica que o sistema recebe

Answer 39

Trabalho.

Question 40

Transformação a volume constante

Answer 40

Qv=Delta Uv

Question 41

Transformação a pressão constante

Answer 41

Qp=Tp+Delta Up

Question 42

Comparação ente Qp e Qv

Answer 42

Tp=Qp-Qv

Question 43

Relação de Mayer

Answer 43

R=Cp-Cv

Question 44

O gráfico da adiabática

Equação de Poisson

Answer 44

pV elevado a Y= constante.

Question 45

A curva representativa dessa função, num diagrama pressão x volume, é semelhante a uma hipérbole, porém inclinada em relação às

Answer 45

Isotermas.

Question 46

A energia mecânica e o calor

Answer 46

1 caloria= 4, 186 joules