Temas Basicos Flashcards
Sustancia pura
formada por solo un tipo de molecula se clasifica en compuesto y elemento
Compuesto
sustancia pura formada por dos o mas elementos
Elemento
sustancia pura simple que esta formada por solo un tipo de atomo
Mezcla
combinacion de dos o mas sustancias pero que no estan unidas quimicamente, cada sustancia mantiene sus propiedades
Molecula
particula mas pequeña de una sustancia que mantiene las propiedades de dicha
mezcla homogenea
No se puede distinguir cada sustancia
mezcla heterogenea
Se puede ver cada sustancia que conforma la mezcla
metodos fisicos de separacion
destilacion o evaporacion, filtracion, decantacion y sedimentacion
filtracion
pasar la mezcla atraves de un material poroso, para separar solidos de liquidos o solidos de solidos
decantacion
inclinar un recipiente para que solo salga el liquido y no lo solido
sedimentacion
dejar reposar la mezcla para que se separen por sus pesos
destilacion o evaporacion
calentar la mezcla para que se evapore una de sus partes
metodos quimicos de separacion
electrolisis, gravimetria, calentamiento intenso
electrolisis
pasar una corriente electrica por la mezcla para separar los componentes
gravimetria
agregar otra sustancia quimica a la mezcla para que esta genere una reaccion que las separe
calentamiento intenso
elevar la temperatura extremadamente para separar los elementos de las moleculas
atomo
unidad mas pequeña de la materia que tiene las propiedades de un elemento quimico
proton
carga positiva en el nucleo
neutron
carga neutra en el nucleo
electron
carga negativa en los orbitales, son mucho mas lijeros que los otros y por eso no se suman a la masa atomica
isotopo
cuando varia la cantidad de los neutrones de un elemento
anion
gana electrones, dandole una carga negativa
ion
elemento o molecula que ha perdido o ganado electrones
cation
pierde o sede electrones dandole una carga positiva
numero atomico
cantidad de protones en el nucleo del elemento
masa atomica
cantidad de protones y neutrones en el nucleo
orbitales atomicos
zonas del espacio alrededor del nucleo en el que se puede encontrar un electron
numeros cuanticos
son cantidades que nos permiten saber con mayor exactitud donde se encuentra un electron n, l m, s
n
numero cuantico principal, nivel energetico, s=1,p=2,d=3,f=4…
m
numero cuantico magnetico, orientacion espacial del orbital, -L …0… +L
l
numero cuantico secundario o azimutal, subnivel energetico y tipo de orbital, 0,…(n-1)
s
numero cuantico de spin del electron, giro del electron, +1/2(derecha) y -1/2 (izquierda)
Subniveles
s,p,d,f,g,h
configuracion electronica
como se distribuyen los elctrones alrededor del nucleo
diagrama de moeller
1s²
2s², 2p⁶
3s², 3p⁶, 3d¹⁰
4s², 4p⁶, 4d¹⁰, 4f
5s², 5p⁶, 5d¹⁰, 5f, 5g
6s², 6p⁶, 6d¹⁰, 6f, 6g, 6h
7s², 7p⁶, 7d¹⁰, 7f, 7g, 7h
8s², 8p⁶, 8d¹⁰, 8f, 8g, 8h
es en diagonal
periodos
hileras horizontales en la tabla periodica he indica cuantos niveles de energia tiene
grupos o familias
columnas verticales en la tabla periodica tienen la misma configuracion en la capa mas externa
todos los elementos de los grupos 1 y 2 excepto el hidrogeno son:
metales
elementos de transicion
son todos los elementos del medio de la tabla periodica y todos son metales
gases nobles
grupo 18 tienen todos sus electrones y no reaccionan con otros por lo tanto las propiedades periodicas no aplican
regla del octeto de lewis
todos los atomos buscan tener 8 electrones en su ultima capa ya sea cediendo (metales) o recibiendo (no metales) por eso los gases nobles no reaccionan
tamano o radio atomico
va de la derecha superior a la izquierda inferior de la tabla
electrones de valencia
electrones en el ultimo nivel que buscan perder o ganar mas para cumplir la regla del octeto
electronegatividad
atraccion que ejerce un atomo a los electrones de una union con otro atomo, va de izquierda inferior a derecha superior en la tabla periodica
enlace ionico
cuando un atomo transfiere un electron a otro atomo (metal y no metal)
enlace covalente
cuando se comparte el electron entre dos atomos
enlace covalente polar
cuando los electrones son atraidos de distintas fuerzas u elementos
enlace covalente no polar
que se comparte equitativamente el electron
energia de ionizacion
energia que se necesita para quitarle a un atomo su electron, va de izquierda inferior a derecha superior en la tabla periodica
afinidad electronica
energia necesaria para agregarle a un atomo un electron, va de derecha superior a izquierda inferior
numero de oxidacion
numero de electrones que gana o pierde un elemento cuando forma un compuesto, los metales siempre son positivos
oxidos basicos
metal y oxigeno
oxidos acidos (anhidridos)
no metal y oxigeno
hidruro
combinacion de un elemento con un hidrogeno
hidroxido
Oxido basico + agua
Como distinguir una Base
oxido basico + agua = hidroxido
metal + oxigeno + hidrogeno
Como distinguir un Acido
hidrogeno + no metal + oxigeno
hidrogeno + no metal = hidracido
oxido acido + agua = oxacido (oxiacido)
hidracido
hidrogeno y no metal
oxacido o oxiacido
oxido acido + agua
sales
las sales son la union de una base y un acido
como distinguir una sal
acido + base = sal + agua
Oxacido (oxiacido) + base = oxisal + agua
hidracido + base = sal binaria + agua
Sal binaria
hidracido + base
oxisal
oxiacido + base
mol
cantidad de sustancia que tiene “6.022x10²³” unidades o atomos de esa sustancia o elemento
masa molar
la masa de un mol de un compuesto
numero de avogadro
6.022x10²³
disolucion
mezcla de un disolvente y un soluto
pureza
relacion que hay entre el soluto y la disolucion, se expresa en porcentaje
formula de pureza
pureza(%)= soluto(g)/disolucion(g) *100
densidad en disoluciones
Relacion entre la masa de la disolucion y el volumen de la misma
formula de densidad en disoluciones
densidad = disolucion(g)/disolucion(l)
molaridad
relacion entre el numero de moles y el volumen de la disolucion
formula de molaridad
M Molaridad = #de mol del soluto/ disolucion(l)
calculo de numero de moles en cierta sustancia
solo es regla de 3
UMA
equivale a la masa atomica de un proton o neutron
calculo de la masa molar
Numero de protones y neutrones que tiene el elemento o compuesto
