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UNAM Quimica > Temas Basicos > Flashcards

Temas Basicos Flashcards

1
Q

Sustancia pura

A

formada por solo un tipo de molecula se clasifica en compuesto y elemento

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Q

Compuesto

A

sustancia pura formada por dos o mas elementos

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Q

Elemento

A

sustancia pura simple que esta formada por solo un tipo de atomo

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4
Q

Mezcla

A

combinacion de dos o mas sustancias pero que no estan unidas quimicamente, cada sustancia mantiene sus propiedades

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5
Q

Molecula

A

particula mas pequeña de una sustancia que mantiene las propiedades de dicha

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6
Q

mezcla homogenea

A

No se puede distinguir cada sustancia

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7
Q

mezcla heterogenea

A

Se puede ver cada sustancia que conforma la mezcla

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8
Q

metodos fisicos de separacion

A

destilacion o evaporacion, filtracion, decantacion y sedimentacion

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9
Q

filtracion

A

pasar la mezcla atraves de un material poroso, para separar solidos de liquidos o solidos de solidos

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10
Q

decantacion

A

inclinar un recipiente para que solo salga el liquido y no lo solido

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11
Q

sedimentacion

A

dejar reposar la mezcla para que se separen por sus pesos

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12
Q

destilacion o evaporacion

A

calentar la mezcla para que se evapore una de sus partes

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13
Q

metodos quimicos de separacion

A

electrolisis, gravimetria, calentamiento intenso

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14
Q

electrolisis

A

pasar una corriente electrica por la mezcla para separar los componentes

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15
Q

gravimetria

A

agregar otra sustancia quimica a la mezcla para que esta genere una reaccion que las separe

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16
Q

calentamiento intenso

A

elevar la temperatura extremadamente para separar los elementos de las moleculas

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17
Q

atomo

A

unidad mas pequeña de la materia que tiene las propiedades de un elemento quimico

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18
Q

proton

A

carga positiva en el nucleo

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19
Q

neutron

A

carga neutra en el nucleo

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20
Q

electron

A

carga negativa en los orbitales, son mucho mas lijeros que los otros y por eso no se suman a la masa atomica

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21
Q

isotopo

A

cuando varia la cantidad de los neutrones de un elemento

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22
Q

anion

A

gana electrones, dandole una carga negativa

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23
Q

ion

A

elemento o molecula que ha perdido o ganado electrones

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24
Q

cation

A

pierde o sede electrones dandole una carga positiva

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25
Q

numero atomico

A

cantidad de protones en el nucleo del elemento

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26
Q

masa atomica

A

cantidad de protones y neutrones en el nucleo

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27
Q

orbitales atomicos

A

zonas del espacio alrededor del nucleo en el que se puede encontrar un electron

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28
Q

numeros cuanticos

A

son cantidades que nos permiten saber con mayor exactitud donde se encuentra un electron n, l m, s

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29
Q

n

A

numero cuantico principal, nivel energetico, s=1,p=2,d=3,f=4…

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30
Q

m

A

numero cuantico magnetico, orientacion espacial del orbital, -L …0… +L

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31
Q

l

A

numero cuantico secundario o azimutal, subnivel energetico y tipo de orbital, 0,…(n-1)

32
Q

s

A

numero cuantico de spin del electron, giro del electron, +1/2(derecha) y -1/2 (izquierda)

33
Q

Subniveles

A

s,p,d,f,g,h

34
Q

configuracion electronica

A

como se distribuyen los elctrones alrededor del nucleo

35
Q

diagrama de moeller

A

1s²
2s², 2p⁶
3s², 3p⁶, 3d¹⁰
4s², 4p⁶, 4d¹⁰, 4f
5s², 5p⁶, 5d¹⁰, 5f, 5g
6s², 6p⁶, 6d¹⁰, 6f, 6g, 6h
7s², 7p⁶, 7d¹⁰, 7f, 7g, 7h
8s², 8p⁶, 8d¹⁰, 8f, 8g, 8h

es en diagonal

36
Q

periodos

A

hileras horizontales en la tabla periodica he indica cuantos niveles de energia tiene

37
Q

grupos o familias

A

columnas verticales en la tabla periodica tienen la misma configuracion en la capa mas externa

38
Q

todos los elementos de los grupos 1 y 2 excepto el hidrogeno son:

A

metales

39
Q

elementos de transicion

A

son todos los elementos del medio de la tabla periodica y todos son metales

40
Q

gases nobles

A

grupo 18 tienen todos sus electrones y no reaccionan con otros por lo tanto las propiedades periodicas no aplican

41
Q

regla del octeto de lewis

A

todos los atomos buscan tener 8 electrones en su ultima capa ya sea cediendo (metales) o recibiendo (no metales) por eso los gases nobles no reaccionan

42
Q

tamano o radio atomico

A

va de la derecha superior a la izquierda inferior de la tabla

43
Q

electrones de valencia

A

electrones en el ultimo nivel que buscan perder o ganar mas para cumplir la regla del octeto

44
Q

electronegatividad

A

atraccion que ejerce un atomo a los electrones de una union con otro atomo, va de izquierda inferior a derecha superior en la tabla periodica

45
Q

enlace ionico

A

cuando un atomo transfiere un electron a otro atomo (metal y no metal)

46
Q

enlace covalente

A

cuando se comparte el electron entre dos atomos

47
Q

enlace covalente polar

A

cuando los electrones son atraidos de distintas fuerzas u elementos

48
Q

enlace covalente no polar

A

que se comparte equitativamente el electron

49
Q

energia de ionizacion

A

energia que se necesita para quitarle a un atomo su electron, va de izquierda inferior a derecha superior en la tabla periodica

50
Q

afinidad electronica

A

energia necesaria para agregarle a un atomo un electron, va de derecha superior a izquierda inferior

51
Q

numero de oxidacion

A

numero de electrones que gana o pierde un elemento cuando forma un compuesto, los metales siempre son positivos

52
Q

oxidos basicos

A

metal y oxigeno

53
Q

oxidos acidos (anhidridos)

A

no metal y oxigeno

54
Q

hidruro

A

combinacion de un elemento con un hidrogeno

55
Q

hidroxido

A

Oxido basico + agua

56
Q

Como distinguir una Base

A

oxido basico + agua = hidroxido
metal + oxigeno + hidrogeno

57
Q

Como distinguir un Acido

A

hidrogeno + no metal + oxigeno
hidrogeno + no metal = hidracido
oxido acido + agua = oxacido (oxiacido)

58
Q

hidracido

A

hidrogeno y no metal

59
Q

oxacido o oxiacido

A

oxido acido + agua

60
Q

sales

A

las sales son la union de una base y un acido

61
Q

como distinguir una sal

A

acido + base = sal + agua
Oxacido (oxiacido) + base = oxisal + agua
hidracido + base = sal binaria + agua

62
Q

Sal binaria

A

hidracido + base

63
Q

oxisal

A

oxiacido + base

64
Q

mol

A

cantidad de sustancia que tiene “6.022x10²³” unidades o atomos de esa sustancia o elemento

65
Q

masa molar

A

la masa de un mol de un compuesto

66
Q

numero de avogadro

A

6.022x10²³

67
Q

disolucion

A

mezcla de un disolvente y un soluto

68
Q

pureza

A

relacion que hay entre el soluto y la disolucion, se expresa en porcentaje

69
Q

formula de pureza

A

pureza(%)= soluto(g)/disolucion(g) *100

70
Q

densidad en disoluciones

A

Relacion entre la masa de la disolucion y el volumen de la misma

71
Q

formula de densidad en disoluciones

A

densidad = disolucion(g)/disolucion(l)

72
Q

molaridad

A

relacion entre el numero de moles y el volumen de la disolucion

73
Q

formula de molaridad

A

M Molaridad = #de mol del soluto/ disolucion(l)

74
Q

calculo de numero de moles en cierta sustancia

A

solo es regla de 3

75
Q

UMA

A

equivale a la masa atomica de un proton o neutron

76
Q

calculo de la masa molar

A

Numero de protones y neutrones que tiene el elemento o compuesto

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